Questões do ENEM: Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 40 de 51.

• AA87EE0F-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2 .”

  
  

  Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.

  
  

  (Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)

  
  

  De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão aa87ee0f-b5

  A

  No extintor de incêndio as reações envolvidas podem ser representadas pelas equações:

  2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3

  H2CO3 → H2O + CO2(g)

  B

  A reação que ocorre no aquecimento de bicarbonato de sódio pode ser representada pela equação:

  Na2CO3 Na2O + CO2

  C

  Quando dissolvido em água sofre hidrólise ácida, produzindo uma solução de pH < 7,0

  D

  A reação que ocorre com o ácido clorídrico do suco gástrico pode ser representada pela equação:

  NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

  E

  O bicarbonato de sódio é um óxido inorgânico e sua massa molar é igual a 84 g.mol-1 .

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• 9F47913F-B4

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.

  
  

  Com base nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f47913f-b4

  A

  A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do átomo do elemento químico semicondutor.

  B

  A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do elemento químico índio é representada por 5s2 5p1 .

  C

  A primeira energia de ionização do elemento químico índio é menor do que a do elemento químico tálio.

  D

  A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+é representada por [Kr] 4d7 .

  E

  O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo periódico 13.

  Responder
• 4A2FE566-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 

  
  

  Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H⁺ + 3SO42- 
  

  
  

       O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. 

  Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

  
  

  
  

  É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a2fe566-b4

  A

  O2

  B

  CO2

  C

  Ca(OH)2

  D

  SO3

  E

  CH4

  Responder
• 7F75C7C5-B4

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável. Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27o C, é aquecido a 127oC e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f75c7c5-b4

  A

  Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.

  B

  A massa de ar durante a transformação permanece constante.

  C

  O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.

  D

  A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.
  

  E

  A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.

  Responder
• 7F5D2E25-B4

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.

  A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f5d2e25-b4

  A

  O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.

  B

  O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.

  C

  A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.

  D

  tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.

  E

  A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s2.

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• CAC59DA6-B1

  Química

  Transformações QuímicasUFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O raio iônico é o raio de um cátion ou de um ânion. Quando um átomo neutro se converte em um íon, espera-se uma mudança no seu tamanho. Em relação ao raio iônico, leia as seguintes afirmações.

  
  

  I. O raio do Li+ é menor do que o raio do Li, pois o primeiro apresenta um elétron a menos.

  II. Os íons Na+, F– e Mg²+ têm a mesma configuração eletrônica, porém, seus raios são diferentes porque eles têm diferentes números atômicos.

  III. O raio dos ânions é maior do que o raio dos átomos originais devido ao aumento do número de elétrons na camada de valência dos ânions e aos efeitos de repulsão que os elétrons exercem uns sobre os outros.

  IV. O raio iônico diminui de cima para baixo em um mesmo grupo na tabela periódica devido ao aumento sucessivo do número de camadas eletrônicas.

  
  

  Estão corretas as afirmações em 
  

  Escolha uma alternativa para a questão cac59da6-b1

  A

  I e II, apenas.

  B

  I, II e III, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  II e IV, apenas.

  E

  I e IV, apenas.

  Responder
• 7DF44B08-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v)               ΔHo = − 410,0kJ 

  
  

  O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

  
  

  A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7df44b08-b1

  A

  O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.

  B

  O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27^o C e a 1,0atm, é 89,6L.

  C

  A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.

  D

  A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.

  E

  A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27oC, é maior que 280,0atm.

  Responder
• 7DEAEC46-B1

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ar é uma mistura de gases que apresenta, aproximadamente, a composição, em volume, de 78% de nitrogênio, N2(g), 21% de oxigênio, O2(g) e 1,0%de argônio, Ar(g) ao nível do mar.

  
  

  A partir dessas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7deaec46-b1

  A

  A fração em mols de oxigênio, no ar, é 2,1.

  B

  A pressão parcial do nitrogênio na mistura gasosa é 0,90atm

  C

  A massa de oxigênio existente em 100,0L de ar é 21,0g.

  D

  O volume parcial de argônio, em 100,0L da mistura gasosa, é 1,0L.

  E

  A soma das frações em mols dos gases presentes no ar é igual a 100.

  Responder
• 7DDD3C42-B1

  Química

  Transformações QuímicasUNICENTRO · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Credita-se a Dimitri Ivanovitch Mendeleev, 1834-1907, o mérito de ter elaborado a ideia que conduziu à Tabela Periódica dos elementos químicos, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos em todo o mundo. A estrutura da Tabela Periódica Moderna está relacionada ao modelo atômico de níveis e de subníveis de energia e, consequentemente, às propriedades periódicas dos elementos químicos, como é possível prever, para o bismuto, elemento químico do grupo 15, usado em ligas de baixo ponto de fusão para fabricação de equipamentos contra incêndios, além de ser empregado em baterias, soldas e munições. Levando-se em consideração essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7ddd3c42-b1

  A

  O bismuto tem a primeira energia de ionização maior e o raio covalente menor, dentre os elementos químicos do seu grupo periódico. 

  B

  A configuração eletrônica do bismuto, em ordem crescente de níveis e subníveis de energia, é representada por [Xe] 4f14 5d106s2 6p3 .

  C

   A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do bismuto é representada por 6s2 .

  D

  A configuração eletrônica do íon Bi3+ é representada por [Xe] 4f146s2 5d7 6p3 .

  E

  O óxido de bismuto, Bi2O3, apresenta propriedades básicas em meio aquoso.

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• A254AE4F-AF

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Produzidos nos chamados reatores de pesquisa, os isótopos radioativos possuem utilização variada. Em medicina, por exemplo, o Arsênio-74 é utilizado na localização de tumores no cérebro. Já o Iodo-131 é, entre outras coisas, usado na detecção de anomalias no tratamento da glândula tireoide.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão a254ae4f-af

  A

  Os isótopos são átomos de um mesmo composto químico.

  B

  A massa atômica nos isótopos de Arsênio é a mesma.

  C

  O Iodo-131 apresenta 53 nêutrons no seu núcleo.

  D

  Os isótopos do Iodo diferem, basicamente, em seu número de elétrons.

  E

  Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem número de nêutrons diferentes.

  Responder
• 1D0B5AF4-4C

  Química

  Transformações QuímicasENEM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A matéria-prima básica para a fabricação de calçados plásticos é a resina de PVC. A seguir é apresentado o fluxograma de fabricação do PVC e sua fórmula química.

  
  

  Siglas: PVC - policloreto de vinila; EDC - dicloro etano; MVC - monocloreto de vinila

  
  

  

  
  

  Para a produção do PVC, a obtenção do cloro é proveniente do processo de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d0b5af4-4c

  A

  destilação.

  B

  eletrólise.

  C

  fusão ígnea.

  D

  filtração a vácuo.

  E

  precipitação fracionada.

  Responder
• 04C653A3-60

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.

  Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é:

  Escolha uma alternativa para a questão 04c653a3-60

  A

  número de elétrons

  B

  soma das partículas nucleares

  C

  quantidade de níveis eletrônicos

  D

  configuração da camada de valência

  Responder
• E92DF028-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  

  Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:

  • Não expor a embalagem ao sol.
  • Não usar próximo a chamas.
  • Não descartar em incinerador.
  
  
  

  Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era

  Escolha uma alternativa para a questão e92df028-94

  A

  1,0 atm.

  B

  2,5 atm.

  C

  3,0 atm.

  D

  24,8 atm.

  E

  30,0 atm.

  Responder
• E919B594-94

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

  Escolha uma alternativa para a questão e919b594-94

  A

  Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.

  B

  Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.

  C

  Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.

  D

  Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.

  E

  Toda a matéria é composta por átomos.

  Responder
• E9148E56-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.

                                
  A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
  Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
  

  
  

                                        

  Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm³, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 × 10²³ mol^–1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será

  Escolha uma alternativa para a questão e9148e56-94

  A

  1,2 × 10²².

  B

  1,2 × 10²³.

  C

  1,2 × 10²⁰.

  D

  1,2 × 10¹⁷.

  E

  6,0 × 10²³.

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• 3D54377F-8D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.

  Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol–1 , a massa molar do oxigênio = 16 g.mol–1 e R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 , o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d54377f-8d

  A

  442,8.

  B

  2 460,0.

  C

  4 477,2.

  D

  4 920,0.

  E

  5 400,0.

  Responder
• AA52DDD2-2D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

                                                       
  
  A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa52ddd2-2d

  A

  13

  B

  26

  C

  52

  D

  74

  E

  152

  Responder
• A3A282D6-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH₂ , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27^o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3a282d6-2d

  A

  21

  B

  42

  C

  50

  D

  63

  E

  80

  Responder
• A2917639-2D

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “No verão de 1774, Joseph Priestley, na Inglaterra, descobriu que quando se aquecia cal de mercúrio (óxido de mercúrio) ao rubro, dela desprendia um “ar” que, surpreendentemente, parecia ainda mais forte ou mais puro do que o ar comum. [...] Fascinado, Priestley investigou mais a fundo, descobrindo que camundongos podiam viver naquele ar ar por um tempo quatro vezes maior do que o ar comum. E assim, convencido de que aquele “novo” ar era benigno, ele próprio o experimentou.”

  SACHS, Oliver. Tio Tungstênio. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. P. 114.

  
  
  O “novo ar” de que trata o texto é constituído essencialmente do elemento químico que

  Escolha uma alternativa para a questão a2917639-2d

  A

  tem massa atômica 14 e número atômico 7.

  B

  tem símbolo Hg.

  C

  é menos eletronegativo do que o elemento lítio.

  D

  tem função oxidante na formação da água.

  E

  é localizado no primeiro período da Tabela Periódica.

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• F9C6351B-27

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Comparando-se o elemento químico que se localiza no grupo 1 e 4º. período da Tabela Periódica com o elemento que se localiza no grupo 16 e 2º. período, é correto afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f9c6351b-27

  A

  a razão entre a massa molecular do primeiro e a do segundo é aproximadamente 5.

  B

  o segundo elemento é menos oxidante que o primeiro.

  C

  a eletronegatividade do primeiro é superior à do segundo.

  D

  a reunião entre ambos os elementos em um composto ocorre por meio de ligação covalente.

  E

  a diferença entre o número atômico do primeiro e a do segundo é 11.

  Responder