Química
Transformações QuímicasUFU-MG · 2010Entre para guardar nos favoritosObserve as representações abaixo e assinale a alternativa correta.
Questões do ENEM: Transformações Químicas
Use os filtros para chegar às questões que interessam. Cada resultado abre em uma página própria com enunciado, alternativas e gabarito.
- Filtrando por
- Transformações QuímicasRemover este filtro
Resultados
1.003 questões encontradas. Mostrando a página 45 de 51.
972B8E11-AF C6F43D54-AF Química
Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFU-MG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosA atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desempenho esportivo.Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas:I - O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão.II - A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química.III - O suor sobre a pele desaparece quando o atleta pára de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso.IV - Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica.V - Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas.4C4E298F-7A Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosO cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento
4C3F4DB3-7A Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosFator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:Fator de emissão de CO2 = Massa de CO2 emitida/ Quantidade de materialO termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período.No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação:CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição.Dados: Massas molares em g/mol — CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 n° 2, fev. 2010 (adaptado).Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
319E37C8-60 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosO ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s2 3p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.A fórmula do sal formado nessa reação é:FC4EE3C2-5F Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritosA bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC.
Considere π = 3, R = 0,080 atm.L.mol-1 .k-1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol-1.
No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a:
78E158D4-E1 Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosUma forma de evitar a poluição ambiental causada pelo descarte de óleo de cozinha usado é reaproveitá-lo para produzir sabões, que são sais de ácidos carboxílicos. Para tanto, faz-se reagir o óleo com solução aquosa fortemente alcalina de NaOH e/ou KOH.
Nessa reação, conhecida como reação de saponificação, forma-se também um outro produto que é o
78D4479A-E1 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosUm veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível.
Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8 H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2 , em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,
Dados
Volume molar de gás nas CATP = 25 L / mol
Densidade da gasolina = 8 x 102 g / L
Massas molares em g / mol:
C = 12; H = 1 e O = 16
78D02544-E1 Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosOs elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual
I. número de prótons;
II. número de elétrons na camada de valência;
III. eletronegatividade.
É correto o que se afirma em
78CC9E4A-E1 Química
Transformações QuímicasFATEC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosUma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados05CE50B5-8D Química
Transformações QuímicasUNESP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosInstrução: Leia o texto para a questão.Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênioEm uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)Em um dos processos de gaseificação de carvão, pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro ocorre a formação de um intermediário contendo um átomo de carbono parcialmente oxidado, e que, posteriormente, irá produzir o gás hidrogênio. Considere as equações químicas apresentadas.I. CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g).II. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g)III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g).IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) → 2CH4(g) + 5O2(g) + 2H2(g).As equações que representam corretamente as transformações químicas que ocorrem no processo de gaseificação descrito no texto são:10D8965E-36 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosA cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural,cuja reação de combustão é representada por:
CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)
Considerando as massas molares:
H = 1,0 g·mol–1 , C = 12,0 g·mol–1 ,
O = 16,0 g·mol–1 , Ca = 40,0 g·mol–1 ,
a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:
15481DF5-E4 Química
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosO estado mais simples da matéria é um gás. Sobre o comportamento de um sistema gasoso, leia as seguintes afirmações.
I. Gases são facilmente compressíveis, preenchem o espaço disponível e suas moléculas possuem movimento caótico incessante.
II. A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
III. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
IV. As moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
Assinale a alternativa que apresenta informações corretas.1443A726-E4 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosSódio metálico reage violentamente com água, resultando em hidróxido de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte equação química:
Na0 + H2O
NaOH + 1/2 H2
Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação.1136FBD6-E4 Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosDentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.
No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de1031F145-E4 Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosNo modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses números.A8B9A541-28 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2010FácilEntre para guardar nos favoritosO volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:A59B1DF9-28 Química
Transformações QuímicasPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosA ilustração
H2 SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2 SO4(aq) + 2H2 O(I)56246884-C1 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritosAs mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais freqüentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, n° 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C 8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
4E7AE6BB-C1 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosAeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuS04) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F= molar 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu= 63,5.