Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 40.

• 7E5B877F-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  O medicamento genérico Paclitaxel, um diterpeno complexo da família dos taxanos, foi extraído em 1962 a partir de extratos de casca da árvore conhecida como yem, Taxus brevifolia Nutt. (Taxaceae). Esse medicamento mostrou excelente atividade anticancerígena in vitro e, em 1977, começaram os testes pré-clínicos pelo Instituto Nacional do Câncer dos Estados Unidos (NCI). O Paclitaxel está hoje na Lista Modelo de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial de Saúde como medicamento citotóxico que combate células cancerosas, sendo indicado para tratar vários tipos de câncer, como, por exemplo, os de ovário e mama, certos tipos de tumores do pulmão e o sarcoma de Kaposi (associado com a Aids). Porém, para a síntese desse composto é necessária a realização de várias etapas. Observe a seguinte ilustração.

  
  

  

  
  

  BRANDÃO, H. N., DAVID, J. P., COUTO, R. D., NASCIMENTO, J. A. P., DAVID, J. M. Quím. Nova, Vol. 33 (6), 1359-1369, 2010.

  
  

  
  

  Tendo como base um caso hipotético para o Paclitaxel que envolva duas etapas reacionais, conforme a ilustração dada, e partindo-se de 1 mol de reagentes na etapa reacional 1, ao final de todo o processo de síntese do Paclitaxel, quantos gramas desse composto seriam sintetizados?

  Escolha uma alternativa para a questão 7e5b877f-04

  A

  853,9 g. 

  B

  768,51 g. 

  C

  691,6 g. 

  D

  426,9 g. 

  E

  135,7 g.

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• 7E568080-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma indústria de defensivos agrícolas planeja preparar o herbicida sistêmico glifosato (C3H8NO5P), que apresenta amplo espectro e é dessecante de culturas, a partir do ácido clorometilfosfônico (CH4PO3Cl) e da glicina (CH2NH2COOH) na presença de hidróxido de sódio (NaOH).

  
  

  

  
  

  Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol

  
  

  
  

  Considerando a reação de formação do glifosato, quais as quantidades de ácido clorometilfosfônico e de glicina são necessárias para preparar 1 tonelada do produto, respectivamente? (método obtido da United States Patent Office Patents n. 3,799,7258-1974).

  Escolha uma alternativa para a questão 7e568080-04

  A

  772,2 kg de CH4PO3Cl - 443,8 kg de CH2NH2COOH.

  B

  783,2 kg de CH4PO3Cl - 454,8 kg de CH2NH2COOH.

  C

  793,2 kg de CH4PO3Cl - 464,8 kg de CH2NH2COOH.

  D

  803,2 kg de CH4PO3Cl - 474,8 kg de CH2NH2COOH.

  E

  813,2 kg de CH4PO3Cl - 484,8 kg de CH2NH2COOH.

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• 3B365B93-C0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasURCA · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) Marque a opção que correlaciona corretamente o nome do composto químico com a respectiva fórmula molecular: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3b365b93-c0

  A

  Ca(MnO4)2, manganato de cálcio. 

  B

  Al2(CO3)3, carbonato de alumínio. 

  C

  CH3N αO2, acetato de sódio.

  D

  (NH4)2PO4, fosfato de amônio. 

  E

  MgClO4, perclorato de magnésio. 

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• FB58634A-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto base para a questão. 

  A Tiquira é um destilado de mandioca muito popular no Maranhão. Alguns consideram a Tiquira a verdadeira aguardente brasileira por ser feita da mandioca, uma planta nativa.

  
  

  A aguardente tiquira – destilado produzido a partir do mosto fermentado de mandioca, originalmente incolor, adquire uma cor azulada, em razão da adição de folhas ou de flores de tangerina durante o processo de destilação. A obtenção do álcool, no processo de fermentação, ocorre conforme a reação química a seguir:

  
  

  C6H12O6 → CO2 + CH3CH2OH 

                                                       glicose                     etanol

  Alguns produtores informais adicionam um corante chamado violeta de metila, conforme estrutura representada a seguir, que garante um vívido azul-arroxeado à bebida. Na Química, essa substância, é utilizada como um indicador para o intervalo de pH com valores de 0 a 1,6, quando apresenta uma coloração amarelada.

   Considere os seguintes dados: C = 12 g.mol -1, H = 1 g.mol -1 e O = 16 g.mol -1.

  

  Estrutura química do indicador violeta de metila
  

  Levando-se em conta as Leis Ponderais e supondo-se que a reação de obtenção do álcool, a partir de 450 g de glicose, tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de etanol produzida, em gramas, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão fb58634a-b0

  A

  115

  B

   345

  C

  230
  

  D

  460

  E

  172

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• 64E1AF6E-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  O africano foi o responsável pela introdução da fundição do ferro no Brasil na virada do século XVII para o XVIII. Os ferreiros africanos, além de dominarem técnicas de fundição (maleabilização) e forja do ferro, trouxeram consigo outros atributos de profundo significado cultural.

  
  

  A maleabilização é, em princípio, um tratamento térmico ao qual se submetem ferros fundidos com carbono, e que consiste num aquecimento prolongado, em condições previamente estabelecidas de temperatura, de tempo e de meio. O princípio do processo consiste no aquecimento do ferro fundido, em caixas fechadas, num meio oxidante, constituído de minério de ferro. Nessas condições, o carbono do ferro fundido é eliminado sob forma de gás, conforme a reação:

  
  

  Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

  
  

  Benite, A.N.C., da Silva, J.P., Alvino, A.C., Ferro, ferreiro e forja: O ensino de Química pela Lei n° 10.693/03. Educ. Foco, Juiz de Fora, V. 21, n° 03, 2016. Adaptado.

  
  

  Quanto de ferro maleável, em gramas, pode ser obtido no tratamento de 0,5 Kg do minério de ferro?

  
  

  Dados de massa atômica (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12.

  Escolha uma alternativa para a questão 64e1af6e-b0

  A

  0,35

  B

  300

  C

  0,5

  D

  350

  E

  500

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• 37DD5CF1-9C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Preparou-se uma solução adicionando 0,040 mol de ácido fórmico em água, perfazendo um volume total de 2 litros. Com base no exposto, o grau de ionização dessa solução é, aproximadamente,

  Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10-4 ;

  √7,2 = 2, 68;√3, 6 = 1, 90; √14, 4 = 3, 79.

  Escolha uma alternativa para a questão 37dd5cf1-9c

  A

  0,018 %. 

  B

  4,7 %.

  C

  6,7 %.

  D

  9,5 %. 

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• 99AD904E-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Combustíveis fósseis, como o diesel, contém em sua composição uma fração de enxofre. Durante o processo de combustão, o enxofre é convertido em SO₂, tornando-se um poluente ambiental. Em postos de combustível, normalmente são comercializados dois tipos de diesel, o Diesel S10 e o Diesel S500. O primeiro contém 10 ppm de enxofre, e o segundo, 500 ppm de enxofre.

  Considere que na combustão do diesel, todo enxofre seja convertido em SO2, conforme reação a seguir: 

  
  

  S(s) + O₂(g) → SO₂(g) 

  
  

  Nesse caso, a diferença de massa de SO₂ emitido para a atmosfera por kg de diesel quando cada um dos dois tipos é queimado é de 

  
  

  Note e adote:

  Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32.

  1 ppm de enxofre equivale a 1 mg de enxofre por kg de diesel. 
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 99ad904e-7a

  A

  245 mg/kg. 

  B

  490 mg/kg. 

  C

  980 mg/kg.  

  D

  1960 mg/kg.

  E

  3920 mg/kg. 

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• 26E14DAD-7A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3 ˑ H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:

  
  

  
  

  2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) → Fe2O3 ˑ H2O (s) 

  
  

  
  

  Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.

  
  

  Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 26e14dad-7a

  A

  ˑ4,45 g

  B

  8,90 g

  C

  17,80 g

  D

  72,00 g 

  E

  144,00 g 

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• 26D79F68-7A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  A presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS2), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de minas, segundo a equação química: 

  
  

  
  

  4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2 (SO4 )3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)

  
  

  
  

  Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário (CaCO3). Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento.

  
  

  
  

  FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000 (adaptado).

  
  

  
  

  
  

  Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do CaCO3 e do H2SO4 são iguais a 100 g/mol e 98 g/mol, respectivamente?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 26d79f68-7a

  A

  0,2

  B

  5,0

  C

  10,0

  D

  20,0

  E

  200,0

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• 26D4C962-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  As plantas realizam fotossíntese pela captura do gás carbônico atmosférico e, juntamente com a água e a luz solar, produzem os carboidratos. No esquema está apresentada a equação desse processo, em que as letras x e y representam os coeficientes estequiométricos da reação.

  
  

  

  
  

  
  

  Quais são os valores dos coeficientes x e y da equação balanceada de produção do carboidrato e oxigênio?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 26d4c962-7a

  A

  x = 7n; y = 20n 

  B

  x = 10n; y = 8n

  C

  x = 10n; y = 14n

  D

  x = 12n; y = 10n

  E

  x = 14n; y = 6n

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• 26813B2B-7A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  O consumo excessivo de sal de cozinha é responsável por várias doenças, entre elas a hipertensão arterial. O sal rosa é uma novidade culinária pelo seu baixo teor de sódio se comparado a de outros sais. Cada 1 g desse sal contém cerca de 230 mg de sódio contra os cerca de 400 mg de sódio encontrados nessa mesma quantidade de um sal de cozinha tradicional. Estima-se que no Brasil a dose diária de consumo de sal de cozinha seja de 12 g, e a dose máxima recomendada é de menos de 5 g por dia. Considere a massa molar do sódio igual a 23 g/mol.

  MILL, J. G. et al. Estimativa do consumo de sal pela população brasileira:

  resultado da Pesquisa Nacional de Saúde 2013. Rev. Bras. Epidemiol.,

  n. 22, 2019 (adaptado).

  
  

  
  

  Considerando-se a dose estimada de consumo de sal de cozinha no Brasil, em 30 dias um indivíduo que substituir o sal de cozinha tradicional pelo sal rosa promove uma redução na quantidade de sódio ingerida, em mol, mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão 26813b2b-7a

  A

  1,1. 

  B

  2,7.

  C

  3,6.

  D

  6,3.

  E

  9,9.

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• E17ADCD1-7A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade de Vassouras · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:

  
  

  NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O

  
  

  Na reação completa de 16,8 g de NaHCO3 , a massa, em gramas, de CO2 produzida é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão e17adcd1-7a

  A

  2,6 

  B

  4,2

  C

  6,4

  D

  8,8

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• 22763DA8-8B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  O limão “Tahiti”, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3 H5 O(COOH)3 ]2 , pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3 [C3 H5 O(COO)3 ]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂ ] ao suco, conforme a reação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere que:

  
  

  – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio;

  
  

  – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol;

  
  

  – o rendimento da reação é 100%;

  
  

  – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico.

  
  

  
  

  De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 22763da8-8b

  A

  200.

  B

  300.

  C

  500.

  D

  700.

  E

  800.

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• 3D1FF73F-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Alguns parâmetros utilizados para compor o Índice de Qualidade da Água (IQA) podem ser determinados por volumetria, como, por exemplo, o percentual de nitrogênio amoniacal. Nesse método, resumidamente, o íon amônio presente na amostra de água analisada é transformado em amônia pela adição de base forte (equação I). O gás formado é quantitativamente separado por destilação e recolhido em solução contendo excesso de ácido bórico (equação II). O íon borato formado é, então, titulado com ácido sulfúrico (equação III). 

  
  

  

  
  

  
  

  Uma alíquota de 25,0 mL de uma amostra de água, com densidade 1,20 g/cm3, foi alcalinizada com excesso de hidróxido de sódio e, após destilação, toda a amônia foi recolhida em excesso de ácido bórico.

  Se a titulação do borato formado consumiu 30,0 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol.L-1, então o percentual em massa de nitrogênio amoniacal nessa amostra é

  Dado: massa molar (g.mol-1): N=14,0

  Escolha uma alternativa para a questão 3d1ff73f-73

  A

  0,7  

  B

  1,4

  C

  2,1 

  D

  2,8 

  E

  3,5 

  Responder
• 3D07B0C1-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  O avanço da tecnologia e da medicina exige técnicas e materiais sintéticos cada vez mais específicos. Os materiais atualmente utilizados em suturas adsorvíveis, por exemplo, são poliésteres biodegradáveis, que sofrem hidrólise simples da cadeia em meio aquoso, ou seja, no próprio fluido corporal. Assim, ao longo da cicatrização os pontos vão sendo hidrolisados, não sendo necessária a remoção da sutura. Um exemplo de desse tipo de material é o poliácido glicólicolático (PGLA), formado por dois hidroxi-ácidos distintos, cuja estrutura é representada a seguir. 

  

  
  

  Assinale a opção que apresenta as fórmulas moleculares dos dois monômeros que formam o PGLA.  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d07b0c1-73

  A

  C2H4O2 e C4H6O2

  B

  C2H4O3 e C3H6O3

  C

  C2H6O2 e C3H6O2

  D

  C3H4O3 e C4H6O3

  E

  C4H8O3 e C3H6O3

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• BD35F463-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para o descarte adequado de 5,00 litros de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida, um técnico de laboratório procedeu seguindo as orientações técnicas do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA) e da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA). Para a neutralização do resíduo, foram utilizados 4,90 litros de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração exata de 1,00 mol L-1.

  
  

  Dados: massa molecular do NaOH = 40,0 g mol-1; massa molecular do ácido sulfúrico = 98,0 g mol-1; equação da reação: H2SO4+ NaOH → Na2SO4 + H2O (não balanceada).

  
  

  Com base nessas informações, assinale a alternativa correta quanto à quantidade em mol e mol L-1 de H2SO4 presente nos 5,00 litros de solução.

  Escolha uma alternativa para a questão bd35f463-04

  A

  1,00 mol e 4,90 x 10-2 mol L-1

  B

  2,45 mols e 4,90 x 10-1 mol L-1

  C

  4,90 mols e 5,00 x 10-1 mol L-1 

  D

  5,00 mols e 4,90 x 10-1 mol L-1

  E

  5,50 mols e 9,80 x 10-1 mol L-1

  Responder
• C77F1E58-74

  Química

  Equipamentos e Técnicas BásicasCEDERJ · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na2O2 transformando o cromo em cromato (CrO4 = ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO4 = foi convertido a dicromato (Cr2O7 = ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe2+. Os produtos desta reação foram Fe3+ e Cr3+. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe2+ foram usados na redução de 0.1172 g de K2Cr2O7. A reação decorrente foi:

  Cr2O7 = + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.

  
  

  A massa percentual de Cr na amostra é: 

  Escolha uma alternativa para a questão c77f1e58-74

  A

  9.36

  B

  0.47

  C

  3.12

  D

  1.88

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• C77C5366-74

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO₃ de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

  Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm3

  Reação que ocorre: Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

  Escolha uma alternativa para a questão c77c5366-74

  A

  52.97 cm3

  B

  95.22 cm3 

  C

  105.93 cm3

  D

  76.68 cm3

  Responder
• D8EEAC40-73

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para o monitoramento ambiental no entorno de um posto de gasolina, coletou-se uma amostra de solo que foi submetida de forma integral à análise de naftaleno, um composto presente na gasolina. A concentração encontrada foi de 2,0 mg de naftaleno por kg de solo úmido. Sabendo que essa amostra de solo contém 20% de água, qual é o resultado dessa análise por kg de solo seco?  

  Escolha uma alternativa para a questão d8eeac40-73

  A

  0,4 mg/kg

  B

  1,6 mg/kg 

  C

  2,0 mg/kg 

  D

  2,2 mg/kg 

  E

  2,5 mg/kg  

  Responder
• D8D77F4A-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio. 

  
  

            Reação                     ΔH (kcal/mol de O2)

  I      O2 → 2 O.                              −118

  II     2 O2 + 2 O. → 2 O3               ΔHII

  III    2 O3 → 3 O2                          +21 
  

  A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é: 

  Escolha uma alternativa para a questão d8d77f4a-73

  A

  3 O → O3

  B

  4 O2 → 4 O3 

  C

  2 O3 → 3 O2

  D

  3 O2 → 2 O3

  E

  3 O3 → 2 O2

  Responder