Química
Soluções e Substâncias InorgânicasCentro universitário FAG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosUm composto capaz de reduzir a prata numa solução amoniacal de nitrato de prata pertence à função:
Questões do ENEM: Soluções e Substâncias Inorgânicas
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18985DA0-E6 E421353B-DE Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Montes Claros - MG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosSobre os compostos abaixo, indique a afirmativa CORRETA.I - H2SO4
II - HCl
III - NaOH
IV - CaCO3DCA08F8F-DC Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosPressão Osmótica é a pressão que deve ser aplicada à solução para evitar que ocorra o fluxo osmótico, ou seja, a passagem de solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado através de uma membrana semipermeável. O sangue e o soro fisiológico (0,9% em massa de NaCl) apresentam a mesma pressão osmótica. Uma célula de hemoglobina foi colocada em uma solução 0,20 mol/L de NaCl.
Fonte: Adaptado de: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pressao-osmotica.htm – Acesso em 14 de Maio de 2019.
Em relação à solução, essa célula estará em meio:
057DF5B9-DA Química
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UniCEUB · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere as seguintes soluções aquosas e suas respectivas concentrações em mol/L:• Na2 SO4 0,10 mol/L• C6 H12O6 0,30 mol/L• KCl 0,15 mol/LComparando essas três soluções, pode-se afirmar que elas têm a mesmaF529E36E-D9 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosUm resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), conforme a equação a seguir:H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
5CC1553F-D9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO clorato de potássio (KClO3) é uma substância utilizada como desinfetante, na produção de explosivos, em fogos de artifício e na geração de oxigênio em laboratórios. Para isso, essa substância é submetida ao aquecimento produzindo cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio. A Tabela 1 apresenta algumas propriedades do KClO3
Sobre o clorato de potássio e suas propriedades NÃO é correto afirmar que
FCC2EEFA-D9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosBebidas isotônicas são soluções não gaseificadas, com baixa quantidade de carboidratos e de concentração osmótica semelhante aos fluidos do corpo humano. Considere um isotônico cujo rótulo apresenta as seguintes informações:
Considerando uma porção de isotônico, assinale a alternativa que apresenta as espécies químicas sódio, potássio e cloreto em ordem crescente de concentração expressa em mol/L.
E5A8995C-D9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEA · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosNa diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale aE5A52E32-D9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUEA · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosEm um laboratório foi preparada uma solução de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:
Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,
E5999E71-D9 Química
Equilíbrio QuímicoUEA · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosLeia o texto para responder à questão.Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.
A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma _______ e , ocorrendo uma reação de ________ .Completam as lacunas do texto, respectivamente,BFF7AC1A-D8 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasEnsino Einstein · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:
• 5 kg de sal de cozinha,
• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,
• 100 L de água.
Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 102 g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
FC934201-D6 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosOs gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e o dióxido de carbono (CO2), também são encontrados dissolvidos na água dos mares e rios. O O2 é o mais importante em águas naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante de resíduos de matéria orgânica, presente em ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A equação química que representa a dissolução do oxigênio na água está representada abaixo.O2(g) ⇌ O2(aq)A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
FC7EF1E1-D6 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosAs drogas Femproporex e Pervitin foram utilizadas como estimulantes, de forma irregular, durante décadas por profissionais do transporte de cargas. Estas drogas, chamadas comumente de rebites, são administradas para prolongar o tempo em que os motoristas permanecem acordados e diminuir o intervalo entre as entregas. Para diminuir o uso destes produtos, que causam alta dependência e diversos problemas de saúde, foi ampliada a fiscalização e instituída a lei 13.103/2015, que adiciona o exame toxicológico para a renovação da carteira nacional de habilitação destes profissionais. Acerca do Femproporex e Pervitin, foram realizadas algumas afirmações:
1) As massas moleculares do Femproporex e do Pervitin são, respectivamente, 187 e 148 g·mol-1 .2) Para obter um kilograma de cada produto, é necessário aproximadamente 5,3 mols do Femproporex e 6,7 mols do Pervitin.3) Aproximadamente, 50% da dose ingerida do Pervitin é eliminada intacta na urina nas primeiras 24 horas. Como o usuário consumiu quatro comprimidos, com 7,45 mg de pervitin cada, em 1,0 L de urina foi determinada uma concentração de 1,0 x 10-4 mol.L-1 (0,1 mmol.L-1 ) de Pervitin (primeiras 24 horas).Dados: Massas atômicas em g.mol-1 : H = 1; C = 12; N = 14.Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
3EAE003B-D5 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosNa produção de folhas de aço, a remoção de camadas de óxidos presentes na superfície se dá pelo uso de soluções diluídas de ácido clorídrico. Ao químico responsável, foi fornecida uma solução de HCl concentrada (37% em massa) e se pede 20 L de uma solução 1,0 mol.L-1 . Qual o volume de HCl 37% necessário para o preparo da solução solicitada?Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; Cl = 35,5; densidade solução HCl 37% = 1,2 g.mL-1 .3EA994A3-D5 Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO crômio possui diferentes características, dependendo do seu estado de oxidação. O íon crômio (VI) é considerado cancerígeno. Por outro lado, o crômio (III) é considerado um elemento químico essencial, por desempenhar importantes funções biológicas no corpo humano. Abaixo, estão apresentados alguns dos compostos de crômio mais conhecidos.1) Cr2O32) K2Cr2O73) CrO34) K2Cr2O4A partir dessas informações, qual(is) composto(s) de crômio acima listado(s) apresenta(m) maior potencial cancerígeno?
3E8BAE90-D5 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosUm reagente químico é muito utilizado na preparação do pão. É um agente oxidante, e sob as condições corretas, é completamente consumido no processo de panificação. Entretanto, se adicionado em demasia, ou se o pão não é assado o suficiente, restará uma quantidade residual que pode ser nociva. Esse agente oxidante pode ser obtido a partir da reação:3 Br2(l) + 6 KOH(aq) → agente oxidante + 5 KBr(aq) + 3 H2O(l)A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:3E7AA6C1-D5 Química
Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosPara neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.C0E63CFB-C9 Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.URCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosRelativamente as substancias: HCl, H2O, NaCl, fazem-se as seguintes afirmações:Dados: H (Z=1); Cl (Z=17); O (Z=8) e Na (Z=11)I. Pertencem a mesma função inorgânica.II. O sal citado pode ser obtido da reação de HCl com NaOH.III.Só a água forma pontes de Hidrogênio.IV. Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.São corretas apenas:
0DCB7ED6-C9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosExistem no comercio vários tipos de soro para reidratação oral, a composição química de um deles encontrado no mercado está representado resumidamente abaixo:
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
0DC8681B-C9 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosAlunos do curso de licenciatura em química da URCA em uma apresentação do show de química deveriam apresentar uma situação que parecesse mágica, usando reagentes químicos, Bruno e Alexandre ( nomes fictícios) resolveram usar duas soluções límpidas que, ao serem misturadas, gerassem um ppt amarelo cuja massa deveria ser calculada posteriormente. As soluções disponíveis eram:I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L.II) 100 mL KI C = 1 mol / L.III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L.IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L.V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram