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Questões do ENEM: Soluções e Substâncias Inorgânicas

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893 questões encontradas. Mostrando a página 31 de 45.

  • E46888CE-96

    Química

    Equilíbrio Químico    CEDERJ · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

    Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.

    Escolha uma alternativa para a questão e46888ce-96
  • E462E5AD-96

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    CEDERJ · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
    O ácido metanoico, também conhecido como ácido fórmico, foi obtido há bastante tempo a partir da maceração de formigas. Trata-se de um líquido incolor, de cheiro irritante, que, quando injetado nos tecidos, provoca dor e irritação característica. Sua reação de neutralização total com hidróxido de sódio origina um produto orgânico que pode ser denominado de:
    Escolha uma alternativa para a questão e462e5ad-96
  • E45D6982-96

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O ácido perclórico (HClO4) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL-1 e concentração de 9,20 mol.L-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:
    Escolha uma alternativa para a questão e45d6982-96
  • 94E1B033-7F

    Química

    Equilíbrio Químico    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
      Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

    MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

    A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

    Escolha uma alternativa para a questão 94e1b033-7f
  • 94BCF22A-7F

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
       A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3-) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

    Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?

    Escolha uma alternativa para a questão 94bcf22a-7f
  • 94AD1292-7F

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente    ENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
      A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido" quando exposta ao ar por certo período.

    O fenômeno de “derretimento" decorre da

    Escolha uma alternativa para a questão 94ad1292-7f
  • 750D96A3-4C

    Química

    Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.    PUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em um laboratório foram feitos testes de condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, obtendo-se o seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As substâncias que foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 750d96a3-4c
  • 29DC2622-36

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Para responder à questão, analise as informações a seguir.


    Durante séculos, filósofos e alquimistas acreditaram que a matéria era constituída de quatro elementos fundamentais: terra, água, ar e fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a existência de muito mais do que quatro elementos e alcançamos uma compreensão mais aprofundada sobre o que, de fato, são água, ar, terra e fogo.

    Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:

    I. A água é uma substância simples.

    II. O ar é uma solução.

    III. A terra é uma mistura heterogênea.

    IV. O fogo é uma reação redox endotérmica.



    São corretas somente as afirmativas:
    Escolha uma alternativa para a questão 29dc2622-36
  • 29D6D768-36

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Para responder à questão, analise o texto a seguir.

    Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.

    As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:

    Escolha uma alternativa para a questão 29d6d768-36
  • 3E76C3DC-34

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    PUC - SP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    A obtenção de gás cloro (Cl2 ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico  concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês. O processo pode ser representado pelas reações: 

                 H2SO4 (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO4 (s)

                4 HCl(aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + 2 H2 O(l) + Cl2 (g)


    Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:


    I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.

    II. O dióxido de manganês (MnO2 ) atua como agente oxidante na segunda reação. 

    III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.

    IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco. 


    Estão corretas apenas as afirmações 


    Escolha uma alternativa para a questão 3e76c3dc-34
  • EF23D775-EF

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    Responda à questão com base na tabela abaixo sobre o rótulo da garrafa de uma determinada marca de refrigerante.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    * Valores Diários com base numa dieta de 2 000 kcal ou 8 400 kJ

    Ao ingerirmos um copo de 500 mL deste refrigerante, a quantidade
    Escolha uma alternativa para a questão ef23d775-ef
  • E3438ED7-E6

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    IF-BA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

    I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os conceitos de Arrhenius e Brönsted.

    II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .

    III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.

    IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.

    V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.


    A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
    Escolha uma alternativa para a questão e3438ed7-e6
  • E34053F9-E6

    Química

    Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.    IF-BA · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

    I) NO é um óxido neutro, portanto não reage com água.

    II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.

    III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.

    IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.

    V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.


    A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
    Escolha uma alternativa para a questão e34053f9-e6
  • DFD567E7-E3

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Universidade Católica de Pelotas · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    No laboratório de química, está disponível 400 mL de uma solução 1,5 M de NaOH e será preparado, a partir da mesma, 1L de solução 1M de NaOH. Qual a massa de NaOH necessária para essa preparação?
    Escolha uma alternativa para a questão dfd567e7-e3
  • AE880621-E0

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:
    Escolha uma alternativa para a questão ae880621-e0
  • 19B15543-DC

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.    FAME · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Pediram a um químico que identificasse um composto X extraído de material apreendido por um guarda alfandegário. Após alguns testes, foram obtidos os seguintes resultados:

    I. O composto X é um sólido cristalino de cor branca.

    II. Uma solução aquosa do composto X muda para vermelho o papel tornassol azul.

    III. A solução, mesmo concentrada, do composto X é má condutora de eletricidade.

    IV. A reação do composto X com hidróxido de sódio forma um composto bom condutor de eletricidade.

    A partir desses testes, é CORRETO afirmar que o composto X deve ser o
    Escolha uma alternativa para a questão 19b15543-dc
  • AC4AC551-D6

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
    Escolha uma alternativa para a questão ac4ac551-d6
  • EF8CA3A5-BA

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente    UERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

    Em um experimento, os tubos I, II, III e IV, cujas aberturas estão totalmente vedadas, são iluminados por luzes de mesma potência, durante o mesmo intervalo de tempo, mas com cores diferentes. Além da mesma solução aquosa, cada tubo possui os seguintes conteúdos:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    A solução aquosa presente nos quatro tubos tem, inicialmente, cor vermelha. Observe, na escala abaixo, a relação entre a cor da solução e a concentração de dióxido de carbono no tubo.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Os tubos I e III são iluminados por luz amarela, e os tubos II e IV por luz azul. Admita que a espécie de alga utilizada no experimento apresente um único pigmento fotossintetizante. O gráfico a seguir relaciona a taxa de fotossíntese desse pigmento em função dos comprimentos de onda da luz.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Após o experimento, o tubo no qual a cor da solução se modificou mais rapidamente de vermelha para roxa é o representado pelo seguinte número:

    Escolha uma alternativa para a questão ef8ca3a5-ba
  • 68945518-B9

    Química

    Energias Químicas no Cotidiano    UECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    Está sendo construído novo carro-conceito híbrido usando energia solar. Painéis solares montados no teto do veículo são utilizados para carregar uma bateria de íons de lítio, que abastece o carro para viagens de até 34 km. Depois disso, o motor a gasolina do híbrido entra em funcionamento, até um novo carregamento da bateria. O sistema permite que o carro carregue até 8 vezes mais rápido do que se fosse simplesmente estacionado na luz solar. Pela importância do uso do lítio em baterias, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 68945518-b9