Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

Resultados

834 questões encontradas. Mostrando a página 21 de 42.

• F283F0E1-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IFF · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Devido ao aumento constante dos preços da gasolina, alguns motoristas estão buscando soluções para economizar combustível, uma das opções encontradas hoje no mercado são os "kits de hidrogênio". O kit de hidrogênio funciona basicamente realizando eletrólise da água de um recipiente e gerando hidrogênio às custas da energia da bateria, o hidrogênio é então injetado no motor para aumentar a energia da combustão, economizando a gasolina. Se você converter 4 litros de água em hidrogênio por eletrólise, serão produzidos 420 g de hidrogênio. Se a eletrólise for 100% eficiente, serão usados 16 kWh de energia elétrica para sintetizar todos os 4 litros de água.

  
  

  Fonte: <https://www.carrodegaragem.com/kit-hidrogenio-veicular-moto-funciona/ >(Adaptado) 

  
  

  Sabemos que a energia proveniente da combustão do hidrogênio vale 1/30 kWh por grama.

  
  

  Analisando essas informações, assinale a afirmativa INCORRETA em relação ao kit hidrogênio:  

  Escolha uma alternativa para a questão f283f0e1-b0

  A

  Esse processo é capaz de fornecer uma quantidade de hidrogênio cuja combustão renderia 3,5 kWh por litro de água.

  B

  Em termos de aproveitamento de energia, seria mais vantajoso usar a energia elétrica da bateria diretamente em um motor elétrico de 95% de eficiência.
  

  C

  Além de fornecer como subproduto da eletrólise o oxigênio (O2), o kit hidrogênio é capaz de converter, com mais de 90,2% de eficiência, energia elétrica.
  

  D

  A energia elétrica utilizada para obter, por hidrólise, 105 g de hidrogênio, seria capaz de manter um aparelho de 2000 W de potência funcionando durante duas horas.
  

  E

  A energia desperdiçada pelo kit hidrogênio, para cada 12 litros de água em eletrólise completa, seria equivalente à energia necessária para erguer um carro de uma tonelada a uma altura de 2160 m. (Considerando g=10m/s²).
  

  Responder
• F256D59C-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - SP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

  KMnO4(aq) + HCI(aq) -> KCI(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(I)

  
  

  O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é
  

  Escolha uma alternativa para a questão f256d59c-b0

  A

  7.

  B

  13.

  C

  16.

  D

  40.

  Responder
• A346A563-B0

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaPUC - RJ · 2017Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A reação química redox que ocorre na bateria automotiva (ver equação abaixo) realiza o trabalho para transferir elétrons do anodo para o catodo, produzindo energia.

  
  

  
  

  
  

  Em relação à reação redox, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a346a563-b0

  A

  o número de oxidação do S aumenta

  B

  a formação do PbSO4 é resultado da oxidação de ambos, Pb e PbO2 .

  C

  a reação, na direção indicada, é uma eletrólisea reação, na direção indicada, é uma eletrólise

  D

  a reação, na direção indicada, é uma eletrólise.

  E

  o número de oxidação do elemento Pb no PbO2 varia de duas unidades quando se forma o PbSO

  Responder
• 3EA4A748-AF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.

  
  

  Sobre essa pilha, verifica-se que

  
  

  Dados

  Eo Cu2+ (aq) /Cuo = + 0,34 V
  Eo Ag+ (aq) /Ago = + 0,80 V 

  Escolha uma alternativa para a questão 3ea4a748-af

  A

  a diferença de potencial padrão é - 0,46 V.

  B

  a equação global é Cu2+(aq) + 2 Ag(s) → Cu(s) + 2 Ag+(aq).

  C

  o fio de prata atua como catodo.

  D

  o polo positivo é a placa de cobre.

  E

  a espécie Cu2+ recebe elétrons.

  Responder
• 433C2021-ED

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  As baterias baseadas em células galvânicas, como as de níquel-cádmio, apresentam as suas semi-reações de oxidação-redução reversíveis, podendo ser recarregadas várias vezes, apresentando, portanto, maior tempo de vida útil.

  
  

  A reação química global não balanceada que ocorre durante o funcionamento de baterias de níquel-cádmio pode ser representada pela equação a seguir.

  
  

  Cd(s)+Ni(OH)3(s) ←→ CdO(s)+Ni(OH)2(s)+H2O(l)

  
  

  Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas e reações de oxidação-redução, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem do Cd(s) para o Ni(OH)3(s), produzindo energia elétrica por meio de um processo espontâneo.

  II. O elemento Cd perde elétrons, ocasionando aumento do seu número de oxidação e atuando como agente redutor.

  III. Na equação balanceada, as espécies Cd(s) e Ni(OH)3(s) apresentam os mesmos coeficientes estequiométricos.

  IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando, o eletrodo de Ni(OH)3(s) é oxidado, no cátodo, a Ni(OH)2(s).

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 433c2021-ed

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

  Responder
• 452A3E38-DD

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFGD · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A amônia é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio usando-se o processo Harber. A equação que representa a reação química é: 

  
  

                     N2(g)  + 3H_2(g) →  2NH3(g)

  
  

  Usando as energias de ligação dadas na tabela a seguir, marque a alternativa que apresenta a variação de energia (ΔH) da reação de formação da amônia. 

  
  

                             
  

  Escolha uma alternativa para a questão 452a3e38-dd

  A

  ΔH = +2249 kJ

  B

  ΔH = −2346 kJ

  C

  ΔH = −97 kJ

  D

  ΔH = +97 kJ

  E

  ΔH = +2346 kJ

  Responder
• DBDE09D8-CB

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

              
  

  Um estudante de química, usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de entalpia de combustão do etanol é aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão dbde09d8-cb

  A

  - 326,00 kcal/mol.

  B

  - 163,00 kcal/mol.

  C

  + 326,00 kcal/mol.

  D

  + 163,00 kcal/mol.

  Responder
• D3FAAD57-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Tem-se a seguinte célula: Mn2+ (0.1 M) + O2 (1 atm) + 2H2O ⇄ MnO2 + H2O2 (0.1 M) + 2H+ (0.1 M).

  
  

  Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da célula, são:

  
  

              O2 + 2H+ + 2e− ⇄  H2O₂                    E0 = + 0.68 V

             MnO2 + 4H+ + 2e− ⇄ Mn2+ + 2H2O       E0 = + 1.23 V 

  
  

  A direção que a reação vai tomar e o potencial gerado são respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d3faad57-b4

  A

  A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.49 V.

  B

  A direção será da esquerda para a direita e o potencial igual a – 0.55 V.

  C

  Não haverá deslocamento da posição de equilíbrio e o potencial será + 1.91 V.

  D

  A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.55 V.

  Responder
• 23304AF2-B4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação

  
  

  HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),

  
  

  que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 23304af2-b4

  A

  13.2

  B

  26.4

  C

  55.2

  D

  62.4

  Responder
• 232C8AEF-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:

  
  

  Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg (s) E° = - 2.4 V

  Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu (s) E° = + 0.34 V

  
  

  É correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 232c8aef-b4

  A

  Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de cobre metálico é impossível obter magnésio metálico espontaneamente.

  B

  Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de magnésio metálico é impossível obter cobre metálico espontaneamente.

  C

  Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de Cu+2 é possível obter magnésio metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.

  D

  Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de Mg+2 é possível obter cobre metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.

  Responder
• DCBBA863-A6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFU-MG · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Disponível:<http://zeus.qui.ufmg.br> Acesso em: 23 abr. 2017.

  
  

  A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação. Desse modo, a partir da análise do gráfico, é possível inferir que
  

  Escolha uma alternativa para a questão dcbba863-a6

  A

  as reações endotérmicas associadas ao processo levam a produtos mais estáveis que seus constituintes.

  B

  a estabilidade do cloreto de sódio é maior que a dos constituintes do estado intermediário que o formam.

  C

  a formação do cloro atômico gasoso é um processo espontâneo e uma das etapas finais de obtenção do cloreto de sódio.

  D

  a emissão de energia na forma de calor produz substâncias mais estáveis energeticamente que o cloreto de sódio, tais como o sódio gasoso e o gás cloro.

  Responder
• E391A81D-38

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No Brasil, cerca de 12 milhões de pessoas sofrem de diabetes mellitus, uma doença causada pela incapacidade do corpo em produzir insulina ou em utilizá-la adequadamente. No teste eletrônico para determinar a concentração da glicose sanguínea, a glicose é transformada em ácido glucônico e o hexacianoferrato(III) é transformado em hexacianoferrato(II), conforme mostra o esquema a seguir.

  

  Em relação ao teste eletrônico, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão e391a81d-38

  A

  a glicose sofre uma reação de redução e o hexacianoferrato(III) sofre uma reação de oxidação.

  B

  a glicose sofre uma reação de oxidação e o hexacianoferrato(III) sofre uma reação de redução.

  C

  ambos, glicose e hexacianoferrato(III), sofrem reações de oxidação.

  D

  ambos, glicose e hexacianoferrato(III), sofrem reações de redução.

  Responder
• E38E9564-38

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNICAMP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda entre o trilho novo e o usado empregou-se uma reação química denominada térmita, que permite a obtenção de uma temperatura local de cerca de 2.000 °C. A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio metálico. De acordo com essas informações, uma possível equação termoquímica do processo utilizado seria

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e38e9564-38

  A

  Fe₂O₃ + 2AI —> 2Fe + AI₂O₃ ; ΔH = + 852 kJ-mol⁻¹

  B

  FeO₃ + AI —> Fe + AIO₃ ; ΔH = - 852 kJ-mol⁻¹

  C

  FeO₃ + AI —> Fe + AIO₃ ; ΔH = + 852 kJ-mol⁻¹

  D

  Fe₂O₃ + 2AI —> 2Fe + AI₂O₃ ; ΔH = - 852 kJ-mol⁻¹

  Responder
• E37E2A3E-38

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma representação esquemática desse processo.

  
  

  Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 9,65 x 10-³ A, a massa depositada de estanho após 1 min 40 s será de aproximadamente
  

  Dados: 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C; Sn: 119 g∙mol-¹.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e37e2a3e-38

  A

  0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.

  B

  0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.

  C

  1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.

  D

  1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.

  Responder
• 7BBDECC0-2D

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (α-Fe2O3) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO3), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 °C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura.

  
  

  Entre 200 °C e 700 °C:

  3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2

  CaCO3 → CaO + CO2

  Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2

  
  

  Entre 700 °C e 1 200 °C:

  C + CO2 → 2 CO

  FeO + CO → Fe + CO2

  
  

  Entre 1 200 °C e 2 000 °C:

  Ferro impuro se funde

  Formação de escória fundida (CaSiO3)

  2 C + O2 → 2 CO

  BROWN, T L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado).

  
  

  No processo de redução desse metal, o agente redutor é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bbdecc0-2d

  A

  C.
  

  B

  CO.

  C

  CO2.

  D

  CaO.

  E

  CaCO3.

  Responder
• 33FBB3BE-1B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNESP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os processos que ocorrem são os seguintes:

  
  

  

  
  

  Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos nos manguezais, o número de oxidação do elemento enxofre
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33fbb3be-1b

  A

  diminui 8 unidades.

  B

  mantém-se o mesmo.

  C

  aumenta 4 unidades.

  D

  aumenta 8 unidades.

  E

  diminui 4 unidades.

  Responder
• 33F8BB55-1B

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNESP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Analise os três diagramas de entalpia.

  
  

  

  
  

  O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2 (g), produzindo CO2 (g) e H2O (ℓ) é

  Escolha uma alternativa para a questão 33f8bb55-1b

  A

  + 1140 kJ.

  B

  + 820 kJ.

  C

  – 1299 kJ.

  D

  – 510 kJ.

  E

  – 635 kJ.

  Responder
• 333B4A85-D4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que seja necessária sua substituição.

  
  

  

  
  

  Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( + ) indica que foi observada uma reação química e o (-) indica que não se observou qualquer reação química.

  
  

  

  
  

  Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques de aço:

  ---

  Note e adote:

  o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro.

  Escolha uma alternativa para a questão 333b4a85-d4

  A

  Aℓ e Zn.

  B

  somente Sn.

  C

  Aℓ e Sn.

  D

  somente Aℓ.

  E

  Sn e Zn.

  Responder
• 68C0C7BC-CB

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2 O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:

  
  

                              FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2(g)

  
  

  Considere as seguintes equações termoquímicas:

  
  

  Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)         Δ_rH = -25 kJ/mol de Fe2O3

  3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g)            Δ_rH = -36 kJ/mol de CO2

  2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g)      Δ_rH = +47 kJ/mol de CO2 

  
  

  O valor mais próximo de Δ_rH , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é

  Escolha uma alternativa para a questão 68c0c7bc-cb

  A

  -14.

  B

  -17.

  C

  -50.

  D

  -64.

  E

  - 100 .

  Responder
• 68882B5D-CB

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.ENEM · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

        A técnica do carbono-14 permite a datação de fósseis pela medição dos valores de emissão beta desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em vida, o máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a morte, a quantidade de ¹⁴C se reduz pela metade a cada 5 730 anos.

  A prova do carbono 14. Disponível em: http://noticias.terra.com.br. Acesso em: 9 nov. 2013 (adaptado).

  
  

  Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi encontrado em um sítio arqueológico, e a medição de radiação apresentou 6 750 emissões beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é 

  Escolha uma alternativa para a questão 68882b5d-cb

  A

  450.

  B

  1 433.

  C

  11 460.

  D

  17 190.

  E

  27 000.

  Responder