Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 23 de 42.

• 4F7D197E-FA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal.

  
  

  

  
  

  

  
  

  Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4f7d197e-fa

  A

  NaCl

  B

  MgCl2

  C

  AgNO3

  D

  Cu(NO3)2

  E

  Ni(NO3)2

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• 4F72FFDB-FA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a produção de fios elétricos, o cobre deve possuir 99,9% de pureza. Para tanto, o cobre metalúrgico (impuro) passa por um processo, que gera o cobre eletrolítico, conforme está ilustrado na figura ao lado.

  
  

  Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir:

  
  

  I. No catodo (–), que é o cobre puro, ocorre depósito de mais cobre em virtude da redução do Cu2+ .
  II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração de Cu2+, que é atraído para o catodo, formando cobre metálico livre das impurezas.
  III. Uma solução aquosa de NiSO4 aumentaria a deposição de cobre puro no catodo.
  IV. No anodo (+), existe a oxidação do cobre metálico.

  
  

  

  Adaptado de: http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/ 123456789/46363/4/2ed_qui_m4d7.pdf

  
  

  Está CORRETO, apenas, o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 4f72ffdb-fa

  A

  I, II e III.

  B

  I, II e IV.

  C

  II, III e IV.

  D

  I e IV.

  E

  III.

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• 2A231127-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

  
  

  HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) ↠ Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

  
  

  A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 2a231127-e0

  A

  O mercúrio do HgO sofre uma redução.

  B

  O metal zinco atua como agente oxidante.

  C

  A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.

  D

  O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores.

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• DB1DF9B6-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

  
  

  HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

  
  

  A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão db1df9b6-e0

  A

  O mercúrio do HgO sofre uma redução.

  B

  O metal zinco atua como agente oxidante.

  C

  A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.

  D

  O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores.

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• 68436463-DD

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O urânio-238, após uma série de emissões nucleares de partículas alfa e beta, transforma-se no elemento químico chumbo-206 que não mais se desintegra, pelo fato de possuir um núcleo estável. Dessa forma, é fornecida a equação global que representa o decaimento radioativo ocorrido.
  
  

  

  
  Assim, analisando a equação acima, é correto afirmar-se que foram emitidas

  Escolha uma alternativa para a questão 68436463-dd

  A

  8 partículas α e 6 partículas β.

  B

  7 partículas α e 7 partículas β.

  C

  6 partículas α e 8 partículas β.

  D

  5 partículas α e 9 partículas β.

  E

  4 partículas α e 10 partículas β.

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• EA0EF623-D7

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal · g–1 · o C–1 . Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o C a 60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25 °C até

  Escolha uma alternativa para a questão ea0ef623-d7

  A

  45 °C.

  B

  65 °C.

  C

  55 °C.

  D

  75 °C.

  E

  35 °C.

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• 2B1190F9-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Se considerarmos que as reações de combustão são sempre exotérmicas, podemos dizer que:

  Escolha uma alternativa para a questão 2b1190f9-d5

  A

  as reações exotérmicas são sempre espontâneas se a entropia de reação for positiva.

  B

  se a entropia de reação for negativa, uma reação de combustão não pode ser espontânea.

  C

  a energia de Gibbs de uma combustão é sempre negativa.

  D

  a energia de Gibbs de uma combustão aumenta sempre com o aumento da temperatura.

  E

  em pressão constante, não podem ocorrer reações com liberação de calor.

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• 2B09F2FB-D5

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O número de massa de um dos isótopos do potássio é 40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa 40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é emissão de partículas beta. Considerando as afirmações acima, podemos afirmar o que segue.

  Escolha uma alternativa para a questão 2b09f2fb-d5

  A

  O isótopo de massa 40 do potássio possui 20 prótons.

  B

  O isótopo de massa 39 do potássio possui 19 nêutrons.

  C

  O isótopo de massa 40 do argônio possui 20 nêutrons.

  D

  O isótopo de massa 40 do potássio possui menos nêutrons que o isótopo de massa 40 do argônio.

  E

  O produto do decaimento beta do potássio 40 é um elemento de número atômico 38.

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• 0F34B8EB-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:
  
  

  8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)

  
  Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O H2S é o agente oxidante.
  2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
  3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f34b8eb-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F2B3A42-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C6H12O6), através do processo de oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a reação:
  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

  
  Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2b3a42-d5

  A

  2.882 kJ.mol−1, não-espontânea.

  B

  −2.728 kJ.mol−1, espontânea.

  C

  −2.882 kJ.mol−1, espontânea.

  D

  −3.064 kJ.mol−1, espontânea.

  E

  3.064 kJ.mol−1, não-espontânea.

  Responder
• 0F275FD7-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:

  
  

  C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1

  
  

  Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.

  
  

  Dados:

  Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f275fd7-d5

  A

  354 g

  B

  412 g

  C

  547 g

  D

  628 g

  E

  730 g

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• E84791F3-C2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - Campinas · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.

  
  

  
  

  
  

  A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,

  Dado: massa molar do C = 12 g.mol−1
  

  Escolha uma alternativa para a questão e84791f3-c2

  A

  2 000.

  B

  5 000.

  C

  10 000.

  D

  15 000.

  E

  20 000.

  Responder
• 07D5916B-BA

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade do Estado da Bahia · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um tremor de 5,1 pontos na escala Richter, cujo epicentro coincidiu com as instalações militares de Punggye-ri, na Coreia do Norte, foi captado por centros de sismologia em diversas partes do mundo e obrigou a comunidade internacional a convocar seus porta-vozes para as declarações de repúdio de praxe. Afinal, os abalos iniciaram-se exatamente no local onde o regime norte-coreano realizou três testes nucleares desde 2006.

  A preocupação aumentou quando o regime do ditador Kim Jong-un divulgou que os tremores eram o resultado de um teste bem-sucedido de uma bomba de hidrogênio, ou termonuclear.A posse de uma bomba de hidrogênio, representaria um sombrio salto tecnológico para a Coreia do Norte, que tem o regime mais fechado e repressor do mundo, ainda mais se for verdade que os cientistas norte-coreanos desenvolveram um artefato pequeno o suficiente para ser instalado em um míssil. As análises do impacto da explosão, no entanto, desmontaram a versão do regime norte-coreano. Jong-un está blefando.

  Os principais centros de estudos de armas nucleares calculam que os abalos de 5,1 na escala Richter iniciados em Punggye-ri foram provocados por uma explosão de 6 quilotons. Para que se tratasse de uma bomba H, a detonação deveria ser dez vezes maior, gerando tremores de magnitude superior a 7 pontos na escala Richter. (COUTINHO, 2016, p. 52-53).

  
  

  
  

  Uma análise das informações do texto e das figuras A e B com base nos conhecimentos da radioatividade permite corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 07d5916b-ba

  A

  ) A energia para desencadear a explosão da bomba de hidrogênio é gerada na fusão de urânio 235 da bomba atômica.

  B

  O elemento químico, formado na fusão de isótopos de hidrogênio, representado por y na equação nuclear III, é o hélio

  C

  A equação nuclear II do processo de fissão nuclear do urânio-236 apresenta x como um isótopo do ítrio, formado na cadeia de reações nucleares.

  D

  A explosão da bomba atômica ocorre se a soma das massas de urânio 235 e de explosivo nuclear for inferior à massa crítica para explosão.

  E

  Os abalos sísmicos de 5,1 na escala Richter foram produzidos pela explosão de uma bomba atômica de carga explosiva equivalente a 60mil toneladas de TNT.

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• 0D7228F2-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro que apresentam os potenciais de redução, respectivamente, -1,66 volts e 1,50 volts. Após analisar as características dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 0d7228f2-b8

  A

  a reação do cátodo é Al → Al3+ + 3e-.

  B

  a ddp da pilha é + 3,16 V.

  C

  a reação global é Al3++ Au → Au3++ Al.

  D

  a equação global da pilha é Au3+ (aq)/Au // Al3+ (aq)/Al.

  Responder
• 0D5C7444-B8

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:

  
  

  I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.

  II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil.

  III. Toda a reação exotérmica é espontânea.

  IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.

  V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.

  
  

  É correto o que se afirma somente em

  Escolha uma alternativa para a questão 0d5c7444-b8

  A

  I e II.

  B

  III e IV.

  C

  I, III e V.

  D

  II, IV e V.

  Responder
• 0D59B499-B8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na canade-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose (C12H22O11) reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando 83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A corrente sanguínea absorve, em média, 26 mols de O2 ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas

  Escolha uma alternativa para a questão 0d59b499-b8

  A

  181,35 kcal.

  B

  90,67 kcal.

  C

  136,01 kcal.

  D

  68,05 kcal.

  Responder
• 0D4980B8-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  No laboratório de Química foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mL de água destilada em cada um.

  2. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de lugol (solução de iodo em iodeto de potássio 1%) em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a solução ficou de cor marrom amarelada.

  3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C (C6H8O6), usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio.

  4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descoloração da solução.

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0d4980b8-b8

  A

  A vitamina C promove a oxidação do iodo a iodeto de hidrogênio.

  B

  A descoloração da solução ocorre porque a vitamina C promove a redução do iodeto de hidrogênio a iodo.

  C

  A reação química da vitamina C com a solução de lugol é: C6H8O6 + 2HI → C6H6O6 + I2 + 2H2.

  D

  Na reação química, a vitamina C atua como redutor.

  Responder
• B3B514A7-B6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em museus, igrejas ou locais com materiais de decoração é comum ver objetos de prata com manchas escuras, formadas devido à reação química que ocorre com a prata e o enxofre presente no ar ou mesmo na pele do corpo. Para remover essas manchas, recorre-se a um procedimento de limpeza eletroquímica em que se mergulha o objeto de prata em um frasco de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio aquecida. O alumínio reage com o sulfeto, regenerando a prata com seu característico brilho metálico.

  
  

  Observe as semirreações de redução para a prata e o alumínio juntamente com os seus potenciais padrão de redução:

  Ag⁺_(aq) + e^- -> Ag°_(s)        ε° = +0,80 V

  
  Al³⁺ _(aq) + 3 e^- -> Al°_(s)        ε° = - 1,66 V

  
  

  
  

  Na pilha formada por essas semi-reações,

  Escolha uma alternativa para a questão b3b514a7-b6

  A

  o ânodo é formado pelo eletrodo de prata.

  B

  a diferença de potencial padrão (Δε)é igual -0,86 V.

  C

  os átomos de prata fornecem elétrons para os íons alumínio.

  D

  a massa da placa de alumínio com o passar do tempo diminui.

  Responder
• 48C34862-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-RR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sobre termoquímica, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 48c34862-b6

  A

  Processo exotérmico é aquele que ocorre absorção de calor.

  B

  Processo endotérmico é aquele que ocorre liberação de calor.

  C

  Nas reações exotérmicas, a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.

  D

  Toda substância simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável (mais comum), tem entalpia igual a 1.

  E

  Entalpia de combustão é a energia absorvida na combustão completa de 2 mols de uma substância no estado padrão.
  

  Responder
• 70D745CF-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FGV · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de certos metais de transição. Seu óxido, As2O3 é obtido como subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido pode ser transformado em As2O5 por meio de reação com oxigênio ou com ozônio.

  
  

  As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s)     ΔHor1 = 270 kJ

  3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão 70d745cf-b6

  A

  –286.

  B

  –95.

  C

  +95.

  D

  +286.

  E

  +810.

  Responder