Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 24 de 42.

• 70CB87B7-B6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.FGV · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Utilize o texto para responder a questão.

  
  

      Uma inovadora radioterapia para tumores de fígado tem sido empregada nos últimos anos por meio da ingestão, pelo paciente, de microesferas do ácido 2-hidroxipropanoico, contendo o radioisótopo hólmio-166. Este radioisótopo é obtido pelo isótopo natural e estável hólmio-165 irradiado em um reator nuclear.

      Com a ingestão das microesferas, o paciente recebe radiação gama e beta, que são emitidas pelo radioisótopo ¹⁶⁶Ho, e o crescimento das células tumorais é desacelerado.

  
  

  (COSTA, R.F. Desenvolvimento de métodos e preparação de microesferas de polímero e resinas marcadas com Hólmio-166. Dissertação de mestrado. Disponível em: http://www.teses.usp.br/. Adaptado)

  O produto do decaimento do radioisótopo usado na radioterapia inovadora com ingestão de microesferas é o

  Escolha uma alternativa para a questão 70cb87b7-b6

  A

  érbio-166.

  B

  érbio-165.

  C

  hólmio-165.

  D

  disprósio-165.

  E

  disprósio-166.

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• 70AEAB80-B6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FGV · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Utilize o texto para responder a questão.

  
  

  A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica representada no esquema da figura:

  
  

  
  

  
  

  Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja embalado e comercializado.
  

  Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie que é oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação global do processo são, correta e respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 70aeab80-b6

  A

  íon sódio e NaCℓ + H2 .

  B

  água e NaCℓ + H2O.

  C

  íon cloreto e NaCℓ + H2O.

  D

  íon hidrogênio e NaOH + H2O.

  E

  íon hidróxido e NaCℓ + H₂ .

  Responder
• 62289E15-B2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxi-hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio :

  
  

  
  

  
  

  em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal.

  
  

  A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.

  
  

  

  
  

  A porcentagem de saturação pode ser entendida como :

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

  
  

  II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

  
  

  III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

  
  

  
  

  É correto apenas o que o estudante afirmou em
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62289e15-b2

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

  Responder
• 6223FE9F-B2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Células a combustível são opções viáveis para gerar energia elétrica para motores e outros dispositivos. O esquema representa uma dessas células e as transformações que nela ocorrem.

  
  

  
  

  
  

  A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo , é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6223fe9f-b2

  A

  3,32.

  B

  6,43.

  C

  12,9.

  D

  386.

  E

  772.

  Responder
• 6217CC1B-B2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FUVEST · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

  
  

  
  

  I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

  II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

  III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

  
  

  
  

  Está correto apenas o que se afirma
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6217cc1b-b2

  A

  I.

  B

  III.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

  Responder
• 620F9875-B2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FUVEST · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:

  
  

  
  

  

  
  

  A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.

  
  

  

  
  

  Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.

  
  

  
  

  O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V.

  A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 620f9875-b2

  A

  

  0,44 1,07 0,75
  

  B

  

  0,44 0,75 1,07
  

  C

  

  0,75 0,44 1,07
  

  D

  

  0,75 1,07 0,44
  

  E

  

  1,07 0,44 0,75
  

  Responder
• 6201FCA1-B2

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaFUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta sola ( UV ) é

  
  

  
  

  
  

  
  

  O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente .
  

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6201fca1-b2

  A

  1 x 1015 Hz

  B

  2 x 1015 Hz

  C

  3 x 1015 Hz

  D

  4 x 1015 Hz

  E

  5 x 1015 Hz

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• 61F0649C-B2

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.FUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

   Reatores nucleares não são exclusivamente criações humanas. No período pré-cambriano, funcionou na região de Oklo, África, durante centenas de milhares de anos, um reator nuclear natural, tendo como combustível um isótopo do urânio.

  Para que tal reator nuclear natural pudesse funcionar, seria necessário que a razão entre a quantidade do isótopo físsil ( 235U) e a do urânio 238U fosse cerca de 3%. Esse é o enriquecimento utilizado na maioria dos reatores nucleares, refrigerados a água, desenvolvidos pelo homem.

  O 235U decai mais rapidamente que o 238U; na Terra, atualmente, a fração do isótopo 235U, em relação ao 238U, é cerca de 0,7%. Com base nessas informações e nos dados fornecidos, pode-se estimar que o reator natural tenha estado em operação há

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61f0649c-b2

  A

  1,2 x 107 anos.

  
  

  B

  1,6 x 108 anos.

  C

  2,0 x 109 anos.

  D

  2,4 x 1010 anos.

  E

  2,8 x 1011 anos.

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• D1563248-B2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O poder calorífico de um gás liquefeito é conhecido como a quantidade de energia liberada pela sua queima. Se o poder calorífico do propano é cerca de 50 kJ/g, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em m3 , de propano que deve ser queimado para liberar 1,0×103 kJ de energia, à temperatura de 20 ◦C e 1 atmosfera.

  Dados: Massa molar do propano = 44,1 g/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão d1563248-b2

  A

  0,00675

  B

  0,01088

  C

  0,02840

  D

  0,03204

  E

  0,13405

  Responder
• A70CFE31-B1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.

  
  

  Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:  

  
  

  CH3 –CH2 –OH (l) + CH3 –COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2 –CH3 (l) + H2O (l)
  

  
  

  Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
  

  I. CH3–CH2 –OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)          ∆H = – 1 368 kJ

  II. CH3COOH (l)  + 2 O2  (g)  ⇾ 2 CO2 (g)  + 2  H2O (l)         ∆H = – 875 kJ

  III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l)   ∆H = – 2 231 kJ
  

  
  

  Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão a70cfe31-b1

  A

  – 12.

  B

  + 12.

  C

  – 1 738.

  D

  + 4 474.

  E

  – 4 474.

  Responder
• 8FB821FD-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A Figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre, mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além disso, existe uma membrana porosa que separa os compartimentos das duas meias-células.

  
  

  (Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)
  

  
  

  Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8fb821fd-b0

  A

  Após certo tempo de funcionamento da pilha, haverá espessamento da placa de cobre e diminuição da massa da placa de zinco.

  B

  No cátodo ocorrerá o processo de redução e no ânodo a oxidação.

  C

  Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução na meia-célula do cobre.

  D

  Durante o processo de oxirredução haverá mobilidade de íons por meio da porcelana porosa.

  E

  Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da porcelana porosa.

  Responder
• 8F0D6ECC-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEL · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  (Disponível em:<http://tirinhasdefisica.blogspot.com.br/> .

  Acesso em: 27 abr. 2016.)
  

  As lâmpadas incandescentes, como as presentes na charge, foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica.

  Com base nos conhecimentos sobre reações de oxidação e redução e considerando que a rosca dessa lâmpada seja confeccionada em ferro (Fe(s)) e que esteja sendo utilizada em um ambiente úmido, assinale a alternativa correta.

  (Valores dos potenciais padrão de redução: Cu2+/Cu(s) = +0,34 V; Zn2+/Zn(s) = -0,76 V; Sn2+/Sn(s) = -0,14 V; Fe2+/Fe = -0,44 V; Ag+/Ag(s) = +0,80 V; Mg2+/Mg(s) = -2,38 V)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8f0d6ecc-b0

  A

  A Ag(s) possui maior tendência a sofrer oxidação que o Fe(s). Portanto, o emprego de Ag(s) é adequado como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.

  B

  Como o Cu(s) possui maior potencial padrão de oxidação que o Fe(s), sofre corrosão com maior intensidade, sendo inadequado para a confecção da rosca.

  C

  Por possuir menor potencial padrão de oxidação que o Fe(s), o Mg(s) atua como protetor catódico quando lascas desse metal revestem parte da rosca.

  D

  O Sn(s), por apresentar maior tendência a sofrer oxidação que o Fe(s), pode atuar como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.

  E

  O Zn(s) tem maior tendência a sofrer oxidação que o Fe(s), podendo proteger a rosca da ferrugem quando ela for revestida com esse metal.

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• 961D279A-31

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A obtenção de energia por meio da fissão nuclear do 235U é muito superior quando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do 235U é 8 x 1010 J/g e na combustão da gasolina é 5 x 104 J/g.

  
  

  A massa de gasolina necessária para obter a mesma energia na fissão de 1 kg de 235U é da ordem de

  Escolha uma alternativa para a questão 961d279a-31

  A

  103 g.

  B

  104 g.

  C

  105 g.

  D

  106 g.

  E

  109 g.

  Responder
• 95BF14F4-31

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis.

  
  

                  

  
  

  As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente.

  ATKINS, P Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2007 (adaptado).

  
  

  Qual combustível apresenta maior liberação de energia por grama?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95bf14f4-31

  A

  Hidrogênio.

  B

  Etanol.

  C

  Metano.

  D

  Metanol.

  E

  Octano.

  Responder
• 95AE1579-31

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:

  
  

  Mg (s) + 2 H2O (I) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ

  
  

  O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da

  Escolha uma alternativa para a questão 95ae1579-31

  A

  redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.

  B

  oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.

  C

  redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.

  D

  oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.

  E

  redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.

  Responder
• 3527083D-3B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFPR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L -1) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V.

  

  Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3527083d-3b

  A

  0,03 V.

  B

  0,06 V.

  C

  0,24 V.

  D

  0,48 V.

  E

  1,02 V.

  Responder
• 351BD181-3B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFPR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3 toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.

  
  

  Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

  
  

  A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de: 

  Escolha uma alternativa para a questão 351bd181-3b

  A

  1.

  B

  0,5.

  C

  0,2.

  D

  0,1.

  E

  0,05.

  Responder
• 79CA4120-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.

  Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)

  Escolha uma alternativa para a questão 79ca4120-31

  A

  Há liberação de 94,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  B

  Há absorção de 94,4Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  C

  Há liberação de 194,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  D

  Há absorção de 118Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  E

  Há liberação de 118Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  Responder
• 60861632-30

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.

  O flúor-18 é um isótopo radioativo artificial muito usado em medicina nuclear. Uma das aplicações se dá no diagnóstico do câncer por meio da fluorodesoxiglicose (FDG) contendo 18F, que é uma versão modificada da molécula de glicose. Sabe-se que as células dos tumores cancerosos apresentam metabolismo mais rápido do que as células normais, por isso absorvem mais glicose do que as demais células. Administrando uma dose de FDG e monitorando onde há maior emissão radioativa, podem-se localizar os tumores no paciente. O flúor-18 apresenta meia-vida de 110 minutos e sofre decaimento radioativo, gerando oxigênio-18, que é estável.

  A respeito desse assunto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 60861632-30

  A

  O decaimento de 100% dos átomos de 18F em uma dose leva cerca de 3h40min.

  B

  Um átomo de 18F contém 9 prótons em seu núcleo e 9 nêutrons na eletrosfera.

  C

  O decaimento do 18F origina um halogênio com número de massa maior do que geralmente se encontra na natureza.

  D

  Um átomo de 18F tem 50% de chance de sofrer decaimento radioativo em 110min.

  E

  Um átomo de 18F tem mais nêutrons do que um átomo de flúor comum.

  Responder
• 22C8982F-30

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - Campinas · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 22c8982f-30

  A

  Ag e Cu.

  B

  Ni e Pb.

  C

  Ag, Cu, Ni e Pb.

  D

  Mg e Zn.

  E

  Mg e Ag.

  Responder