Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 32 de 42.

• 0E5004EB-4E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA.

  SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado).

  
  

  O contato dos materiais metálicos citados produz

  Escolha uma alternativa para a questão 0e5004eb-4e

  A

  uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.

  B

  uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

  C

  uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.

  D

  um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

  E

  um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

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• 0E40B42C-4E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(N) e 21%, chumbo metálico. O processo pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo metálico, porém, devido à alta concentração de sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de enxofre (SO2), causador de problemas ambientais. Para eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).

  ARAÚJO, R. V. V et al. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).

  
  

  Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 0e40b42c-4e

  A

  a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.

  B

  a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.

  C

  a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb0 em Pb2+

  D

  a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.

  E

  a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.

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• 04370868-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c

  A

  A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.

  B

  A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.

  C

  O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.

  D

  Não há variação de energia nesse processo reacional.

  E

  A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.

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• F965F856-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de números 84 e 85 referem-se à pilha eletroquímica ilustrada no esquema.
  
  A espécie química que atua como oxidante nessa pilha é:

  Escolha uma alternativa para a questão f965f856-e0

  A

  NO₃^– (aq)
  

  B

  Zn (s)
  

  C

  Ag⁺ (aq)
  

  D

  K⁺ (aq)
  

  E

  Ag (s)

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• 9F22B9CF-BB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNCISAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  As pilhas ou células eletroquímicas presentes no nosso cotidiano são utilizadas em brinquedos, equipamentos eletrônicos, relógios etc. São dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. O esquema representa uma célula eletroquímica.
  
  Sobre essa célula, constata-se que ;

  Escolha uma alternativa para a questão 9f22b9cf-bb

  A

  o eletrodo de ferro é o ânodo.
  

  B

  ao fechar a chave do circuito, o fluxo de elétrons migrará do eletrodo de alumínio para o eletrodo de ferro
  

  C

  a massa do eletrodo de ferro diminui.
  

  D

  ao agitar uma solução de Fe(NO₃)₂ com uma colher de alumínio, nada acontecerá com a colher.
  

  E

  o eletrodo de alumínio é o cátodo

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• 97A76D3D-BB

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNCISAL · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A energia nuclear tornou-se conhecida durante a segunda guerra mundial devido as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki no Japão. Apesar de sua utilização para fins não pacíficos, a energia nuclear vem sendo utilizada em beneficio do homem, sendo aplicada na medicina, agricultura, geologia, paleontologia etc. As principais emissões radioativas são a alfa (α ), a beta (β) e a gama (&gama;)
  
  Quanto à radioatividade, infere-se que

  Escolha uma alternativa para a questão 97a76d3d-bb

  A

  quanto maior a meia-vida de um radioisótopo, mais lento será seu decaimento.
  

  B

  fusão nuclear é a união de pequenos núcleos atômicos para formar um núcleo maior e mais instável.
  

  C

  quando um átomo emite uma partícula beta, ele se transforma em um novo elemento com o mesmo número de massa, mas o seu número atômico diminui de uma unidade.
  

  D

  a bomba de hidrogênio é um exemplo de fissão nuclear.
  

  E

  a emissão de uma partícula alfa por parte do núcleo de um átomo diminui seu numero atômico de quatro unidades e seu numero de massa de duas unidades.

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• C9561F7E-96

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água...

  
  SACKS. O. Tio Tungstênío; memórias de uma infância química. São Paulo: Cia, das Letras, 2002.
  
  O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c9561f7e-96

  A

  obtenção de ouro a partir de pepitas.

  B

  obtenção de calcário a partir de rochas.

  C

  obtenção de alumínio a partir da bauxita.

  D

  obtenção de ferro a partir de seus óxidos

  E

  obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

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• B2BAE327-96

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vída de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear:

  
  

  

  
        A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas.
  
  Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-1 1 , a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão b2bae327-96

  A

  0,200

  B

  0,200. 0,969.

  C

  9,80

  D

  31,3.

  E

  20 0.

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• 02A23A46-63

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A radioatividade é a propriedade de alguns tipos de átomos instáveis de emitir energia e partículas subatômicas. Além de sua utilização para uso militar, ela pode ser usada de modo pacífico para produção de energia elétrica, na química, na medicina, na agricultura etc.
  
  Dadas as assertivas abaixo,
  
  I. Quando um núcleo emite uma partícula beta (ß), o seu número atômico diminui de uma unidade.
  
  II. Na fusão nuclear, um núcleo atômico é formado a partir de dois núcleos menores com liberação de energia.
  
  III. Quando um núcleo atômico emite uma partícula alfa o seu número de massa aumenta de quatro unidades.
  
  IV. Um elemento químico tem uma meia-vida de 10 horas. Se partirmos de 80g deste elemento, após 40 horas a massa desintegrada é de 5g.
  
  verifica-se que está(ão) correta(s)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02a23a46-63

  A

  I, III e IV.

  B

  I, II e III, apenas.

  C

  II, apenas.

  D

  I, II, III e IV.

  E

  IV, apenas.

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• FA71207F-63

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Objetos de prata podem com o tempo ficar escurecidos, pois os átomos de prata podem reagir com derivados do enxofre como, por exemplo, os que se fazem presentes em alimentos ou no ar atmosférico, resultando na formação de uma película escura de sulfeto de prata (Ag2S). Uma forma simples de limpar objetos de prata escurecidos é deixar esses objetos mergulhados, por um tempo, em uma solução de bicarbonato de sódio num recipiente de alumínio. Em razão desse contato pode-se observar que os objetos de prata voltam a brilhar. Em relação a esse procedimento, dadas as afirmações a seguir,
  
  I. As reações envolvidas nesse processo são de óxido-redução.
  
  II. O escurecimento do objeto de prata se deve a prata na sua forma oxidada.
  
  III. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de oxidação e volta para a sua forma metálica (Ag).
  
  IV. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de redução e volta para a sua forma metálica (Ag).
  
  V. O alumínio é extremamente necessário, pois participa da reação que envolve transferência de elétrons.
  
  verifica-se que estão corretos apenas
  

  Escolha uma alternativa para a questão fa71207f-63

  A

  I, II e III.

  B

  I, II, III e V.

  C

  I, II, IV e V.

  D

  III, IV e V.

  E

  II, III e V.

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• 1139F13D-F5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRN · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no anodo de uma cuba com solução aquosa de sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica de forma a depositá-lo no catodo, fazendo-o atingir essa pureza. Apesar de ser um método lento e de consumir grande quantidade de energia, os custos de produção são compensados pelos subprodutos do processo, que são metais como ouro, platina e prata. O método de purificação do cobre é conhecido como

  Escolha uma alternativa para a questão 1139f13d-f5

  A

  pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.

  B

  eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.

  C

  eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.

  D

  pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.

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• 630FEB66-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:

  
  

  
  

  KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)

  
  

  
  

  Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 630feb66-e6

  A

  Parte do flúor oxida e outra parte dele reduz-se em uma reação de auto oxidação-redução.

  B

  O íon permanganato é o agente redutor da reação.

  C

  Os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada são 2; 16; 2; 2; 8; 5.

  D

  A variação de elétrons nas espécies oxidadas e reduzidas, correspondente aos menores coeficientes estequiométricos, é 20.

  E

  O flúor, no MnF2 , encontra-se em um estado de oxidação maior que nas outras substâncias expressas na equação.

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• C7C5038D-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:

  
  

  
  

  
  

  A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7c5038d-e6

  A

  A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl- .

  B

  O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca2+.

  C

  Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg2+ (aq) que reage.

  D

  A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.

  E

  Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)2 (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.

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• C7BEEE75-E6

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.IF-BA · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os compostos cujas estruturas estão representadas aos pares possuem uma ou mais de uma propriedade que os diferenciam.

  
  

  

  

  
  

  
  

  
  

  Acerca das propriedades e da relação de isomeria entre os compostos, é correto afirmar: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7beee75-e6

  A

  As cetonas insaturadas (R)-carvona e a (S)- carvona são consideradas isômeros cis-trans.

  B

  Com base nas estruturas, conclui-se que a combustão completa de 1 mol de ciclopropano libera a mesma quantidade de calor que a combustão completa de 1 mol de propeno.

  C

  O par de isômeros constitucionais apresenta um composto como a imagem do outro, refletida em um espelho.

  D

  A hidrogenação catalítica do ciclopropeno e do propeno forma o mesmo composto, o propano.

  E

  Uma mistura equimolar das cetonas (R)-carvona e (S)-carvona é levógira.

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• C7BA414C-E6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:

  
  

  
  

  
  

  Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7ba414c-e6

  A

  a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa.

  B

  a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico.

  C

  a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia.

  D

  o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.

  E

  a velocidade da reação depende apenas da concentração do intermediário I.

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• 0347FB55-DB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O texto abaixo se refere à questão.
  
  

  A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.
  
  

  
  
  

  Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
  

  

  De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 0347fb55-db

  A

  são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III).

  B

  os números de oxidação do carbono, a 1600ºC, e do ferro, a 700ºC, variam, respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero.

  C

  o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C).

  D

  o número de oxidação do carbono, na reação de redução do ferro, varia de +4 para +2.

  E

  as reações envolvidas na formação da escória são de oxirredução.

  Responder
• 2AECC39B-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é

  Escolha uma alternativa para a questão 2aecc39b-b8

  A

  reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.

  B

  permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

  C

  controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.

  D

  reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

  Responder
• 2ACCB3A5-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de

  Escolha uma alternativa para a questão 2accb3a5-b8

  A

  prata.

  B

  cobre.

  C

  zinco.

  D

  estanho.

  Responder
• 2AC96AEF-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  O funcionamento de uma pilha não recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir até zero quando os seus reagentes ficam em equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega. Fora da condição padrão, a força eletromotriz de uma pilha é calculada através de uma equação atribuída a

  Escolha uma alternativa para a questão 2ac96aef-b8

  A

  Walther Nernst.

  B

  Michael Faraday.

  C

  Alessandro Volta.

  D

  Luigi Galvani.

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• B7DC0988-B7

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

                                    ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA
  

  
  

                                     QUÍMICO                     ATÔMICO

  
                                           H                                    1                               1,0

                                           C                                    6                              12,0

                                           N                                    7                              14,0

                                           O                                    8                              16,0

                                           F                                     9                              19,0

                                          Si                                    14                             28,0

                                          S                                     16                             32,0

                                          Cl                                    17                             35,5

                                          Ca                                   20                             40,0

                                          Mn                                  25                              55,0

                                          Fe                                   26                              56,0

                                          Br                                   35                               80,0

                                         Rb                                   37                               85,5

                                         Zr                                    40                               91,0

                                         Ag                                   47                             108,0

                                        Cd                                   48                              112,5

                                        Ba                                   56                              137,0

                                        Pb                                   82                              207,0

                                        U                                     92                              238,0

                                        Pu                                   94                              244,0

  O cloreto de amônio, considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica, é usado para limpeza de solda, fabricação de xampus, em estamparia de tecidos e em expectorantes. Ele é obtido na fase pela reação de amônia gasosa com cloreto de hidrogênio gasoso a 25º C e 1 atm de pressão. Considere os dados constantes na tabela abaixo e marque a opção que corresponde, aproximadamente, à entalpia do processo.

  
  

  
  

                                        Substância                            Entalpia de formação

  
  

                                        Amônia(g)                                - 10,9 kcal/mol

                             Cloreto de hidrogênio(g)                     - 21.9 kcal/mol

                               Cloreto de amônio(s)                         - 74.9 kcal/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão b7dc0988-b7

  A

  + 42,1 kcal

  B

  + 85,9 kcal

  C

  – 42,1 kcal

  D

  – 85,9 kcal

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