Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 42.

• 16230624-CA

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaUEL · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Preocupado com o nível de contaminação por metais tóxicos despejados no meio ambiente, Pedro, estudante do Ensino Médio, decidiu testar os conhecimentos em eletroquímica para reduzir íons chumbo (Pb2+) de solução ácida proveniente de águas residuárias de uma fábrica clandestina de baterias automotivas.

  
  

  
  

                                                     

  
  

  
  

  Com base na figura e nos conhecimentos sobre eletroquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, dois metais (M) que Pedro poderá utilizar para reduzir espontaneamente íons Pb2+ a chumbo metálico.

  Escolha uma alternativa para a questão 16230624-ca

  A

  Ferro e Cobre.

  B

  Cobre e Zinco.

  C

  Prata e Cobre.

  D

  Ferro e Prata.

  E

  Zinco e Ferro.

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• DC4D0696-8B

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNESP · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes informações sobre o óleo diesel, uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula geral Cn H2n+2:

  
  

  
  

  Fórmula molecular média: C12H26

  
  

  Massa molar média: 170 g/mol

  
  

  Poder calorífico aproximado: 45000 kJ/kg

  
  

  
  

  Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão dc4d0696-8b

  A

  254 mol.

  B

  169 mol.

  C

  42 mol. 

  D

  85 mol.

  E

  210 mol. 

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• 08A4A330-7A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Foi colocada uma placa de zinco em uma solução de 1 mol.L-1 de sulfato de cobre II, conforme apresentado na figura abaixo.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.

  
  

  
  

  I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.

  
  

  II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.

  
  

  III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 08a4a330-7a

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

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• 089B738B-7A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Cientistas desenvolveram um composto orgânico líquido (NBD1 = norbornadieno com dois substituintes na mesma dupla ligação), que foi chamado de combustível termo solar. Ele funciona como uma bateria recarregável, que, no lugar de eletricidade, é carregado com luz solar e, no momento necessário, libera energia na forma de calor. A figura abaixo mostra como o sistema funciona.

  
  

  
  

  O NBD1, na presença de luz solar, rearranja-se no quadriciclano (QC1), que pode ser armazenado por longo tempo. Quando necessário, QC1 é misturado com um catalisador, regenerando o NBD1. O NBD1 retorna para o painel solar, e o calor liberado na reação é usado para o aquecimento do sistema de água residencial.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Em relação, respectivamente, à reação de rearranjo do norbornadieno no quadriciclano QC1 (NBD1→ QC1) e à reação de rearranjo do quadriciclano em norbornadieno (QC1 → NBD1), é possível afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 089b738b-7a

  A

  a primeira é exotérmica e a segunda, endotérmica.

  B

  a primeira é endotérmica e a segunda, exotérmica.

  C

  a primeira é atérmica e a segunda, exotérmica.

  D

  as duas são exotérmicas.

  E

  as duas são endotérmicas.

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• 93F915E9-74

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f915e9-74

  A

  a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.

  B

  quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A2 é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.

  C

  a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A2 consumido.

  D

  devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.

  E

  a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A2 consumido.

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• 93E5CC0E-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  
  

  A pólvora negra é um explosivo bastante comum e antigo, formado por uma mistura sólida de nitrato de potássio (KNO3), carvão (C) e enxofre (S).

  Na ignição da pólvora negra ocorre a transformação química representada a seguir:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O fenômeno representado é uma reação de oxirredução em que

  Escolha uma alternativa para a questão 93e5cc0e-74

  A

  KNO3 e S são os oxidantes, enquanto C é o redutor.

  B

  KNO3 é o oxidante, C é o redutor, enquanto o S não participa da transferência de elétrons.

  C

  KNO3 é o oxidante, enquanto C e S atuam como redutores. 

  D

  C e S são os oxidantes, enquanto KNO3 é o redutor.

  E

  C é o oxidante, enquanto KNO3 e S atuam como redutores.

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• FAEA520B-73

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Observe o diagrama de energia para a reação de síntese de HI(g), partindo de H₂(g) e I₂(g), a seguir.

  
  

  

  
  

  Analisando o diagrama de energia, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão faea520b-73

  A

  a reação é endotérmica. 

  B

  a reação é lenta.

  C

  a reação é exotérmica

  D

  a reação é rápida. 

  E

  a energia de ativação é de 26 kJ.mol^-1 . 

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• FAE2081D-73

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Na urgência de eliminar as emissões de carbono e substituir o petróleo, o hidrogênio (H2) desponta como o combustível do futuro.

  
  

  Hidrogênio verde é aquele produzido por rotas que não utilizam compostos de carbono como matéria-prima. A eletrólise da água alimentada por energia solar ou eólica, por exemplo, é uma possível rota de produção do hidrogênio verde.

  
  

  Com relação à eletrólise da água, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

  
  

  ( ) É possível obter H2 promovendo a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl com eletrodos de grafite.

  
  

  ( ) Na eletrólise da água com eletrodos de cobre, H2 se desenvolve no anodo.

  
  

  ( ) Na eletrólise da solução aquosa de H2SO4, é necessário aplicar carga equivalente a dois mols de elétrons para produzir 1 mol de H2 .

  
  

  As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão fae2081d-73

  A

  V, V e V.

  B

  V, V e F. 

  C

  F, F e V.

  D

  V, F e V.

  E

  F, V e F. 

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• C02DF885-68

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Ensino Einstein · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Um estudante resolveu cobrear um objeto de aço inoxidável por meio da deposição eletrolítica de uma camada de cobre metálico sobre o objeto. Para isso, montou a cuba eletrolítica ilustrada a seguir e a deixou funcionando durante 80 minutos sob corrente elétrica constante de 200 mA.

  
  

  

  
  

  Considerando que a constante de Faraday (F) é igual a 96 500 C/mol, estima-se que a massa de cobre metálico depositada no objeto de aço inoxidável nesse processo foi, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão c02df885-68

  A

  0,005 g.

  B

  0,01 g.

  C

  0,5 g.

  D

  0,2 g.

  E

  0,3 g.

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• A1D188F2-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2022DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Observe as seguintes reações: (I) Cu2+_(aq) + 2e- → Cu; (II) Ag+ + 1e- → Ag e, (III) Zn2+ + 2e- → Zn.

  
  

  
  

  Sabendo-se que soluções de Cu(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3) foram conectadas em série por meio de eletrodos e que 10.0 g de Cu são depositados, é correto afirmar que a massa em gramas de Ag e de Zn além do valor da carga em C, usada, são respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d188f2-df

  A

  7.50 g de Ag, 15.0 g Zn e 30.4 C

  B

  11.8 g de Ag, 8.35 g Zn e 17.9 C

  C

  16.7 g de Ag, 8.35 g de Zn e 15.2 C

  D

  34.0 g de Ag, 10.3 g de Zn e 30.4 C

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• A1CF06AC-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a seguir as duas reações com os seus respectivos ΔH0 a 25.0 0C sob pressão de 1.0 atm:

  
  

  (I) C(s) + O2(g) → CO2(g)          ΔH0 = -393.5 kJ/mol

  
  

  (II) C(s) + ½ O2(g)) → CO(g)     ΔH0 = -110.5 kJ/mol

  
  

  
  

  Considerando as informações, R(constante dos gases perfeitos) = 8.3J K-1 mol-1 , o valor de ΔE0 para cada uma delas será, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão a1cf06ac-df

  A

  - 393.5 kJ/mol e - 111.7 kJ/mol

  B

  131.2 kJ/mol e -115.0 kJ/mol

  C

  400.0 kJ/mol e - 121.7 kJ/mol

  D

  -782.0 kJ/mol e - 223.4 kJ/mol

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• 455ECE4D-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2022Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi submetida à eletrólise usando-se eletrodos inertes, durante 386s. No cátodo foi produzido um gás que foi devidamente recolhido sobre a água à pressão total de 802 mmHg e à temperatura de 35°C. O volume obtido do gás foi de 505.2 mL. Sabendo que a pressão do vapor da água a 35°C é 42 mmHg e supondo que o comportamento dos gases formados se aproxima do ideal, pede-se a corrente, em ampere, utilizada na eletrólise cujas semirreações estão abaixo:

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 455ece4d-df

  A

  10 

  B

  20 

  C

  24 

  D

  36 

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• 7E59075A-04

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFGD · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  O diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente de insulina ou pela má absorção desta, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Estima-se que 463 milhões de pessoas ao redor do mundo tenham diabetes. Essa é uma doença que também afeta muitos brasileiros. Alguns dados indicam que adultos entre 20 a 79 anos morrem decorrentes de complicações provenientes dessa doença, o que corresponde a 55,6% do total de óbitos na América Latina. Portanto, é muito importante que todos façam o acompanhamento do nível de glicose no sangue, principalmente os diabéticos. Para isso, desenvolveu-se um dispositivo eletrônico que monitora a concentração de glicose pela reação de transformação da glicose em ácido glicônico como apresentado a seguir.

  
  

  

  
  

  Considerando a equação do teste da glicose, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão 7e59075a-04

  A

  não ocorre reação de oxirredução no teste da glicose.

  B

  ocorre a oxidação da glicose com oxidação do hexacianoferrato (III).

  C

  ocorre a redução da glicose juntamente com a redução do hexacianoferrato (III).

  D

  ocorre a redução da glicose juntamente com a oxidação do hexacianoferrato (III).

  E

  ocorre a oxidação da glicose juntamente com a redução do hexacianoferrato (III).

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• 7E514E37-04

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFGD · 2022Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Gases do efeito estufa, entre eles o CO2, em condições controladas, são essenciais à manutenção do clima na Terra. Porém, a explosão demográfica, os desmatamentos, as queimadas – como as da floresta amazônica e as do cerrado pantaneiro –, e a queima de combustíveis fósseis têm contribuído para o rápido aumento dos níveis de CO2 na atmosfera, e consequentemente para o contínuo desequilíbrio climático. Com relação ao que resulta da combustão completa de um mol de gasolina (C8H18), ainda um dos combustíveis fósseis mais utilizados mundialmente, é correto afirmar que são produzidos: 

  Escolha uma alternativa para a questão 7e514e37-04

  A

  352 g de CO2 e 288 g de H2O.

  B

  704 g de CO2 e 144 g de H2O.

  C

  528 g de CO2 e 288 g de H2O.

  D

  352 g de CO2 e 162 g de H2O.

  E

  528 g de CO2 e 216 g de H2O.

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• FB52405C-B0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Universidade Estadual do Maranhão · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Texto base para a questão.

  Analise a seguinte situação.

  Viajar para o Maranhão é conhecer o casario histórico de São Luís, a beleza de tirar o fôlego dos Lençóis Maranhenses, a cultura do bumba meu boi e comer muito bem e sem culpa. A primeira sugestão é deixar a dieta de lado e mergulhar na culinária maranhense, uma das mais ricas do Brasil.

  A base dessa cozinha são os frutos do mar. Um dos principais representantes dessa culinária é a Peixada Maranhense. De origem indígena, tem como ingrediente principal a pescada, mas também pode ser feita com outros peixes. Geralmente preparado em panelas (preferencialmente hermeticamente fechadas) que propiciam a adequada variação de temperatura e de pressão. Porém, após a finalização deste prato, um cheiro forte e característico de peixe exala por toda cozinha, em razão da presença de uma amina, especificamente a trimetilamina

  Durante o cozimento do peixe, o vapor, inicialmente à temperatura To e à pressão Po ambientes (ao nível do mar), foi aquecido até que a pressão tenha aumentado em 100% de seu valor inicial. Considere desprezível a variação do volume na panela. O valor da temperatura final, Tf , em relação à temperatura inicial, To, foi 

  Escolha uma alternativa para a questão fb52405c-b0

  A

   duplicado.

  B

  igual.

  C

  reduzido à metade.

  D

  triplicado.

  E

  reduzido a um terço.

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• B60AE870-A9

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UECE · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

   

  A desintegração radioativa que ocorre observando as leis de Frederic Soddy (1877 – 1956) e Kasimierz Fajans (1887 – 1975), iniciando com 92U235 e finalizando em 82Pb207, emite  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b60ae870-a9

  A

  7 partículas alfa e 4 partículas beta.

  B

  8 partículas alfa e 7 partículas beta.

  C

  7 partículas alfa e 2 partículas beta

  D

  8 partículas alfa e 4 partículas beta

  Responder
• B5FD5F3D-A9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

   

  É comum, nas grandes comemorações, como aniversários e passagens de um ano para outro (Réveillon) usar fogos de artifício, cuja reação química é a seguinte:

  
  

  3KCℓO4 + 8Aℓ → 3KCℓ + 4Aℓ2O3 + energia luminosa

  
  

  Nessa reação, o
  

  Escolha uma alternativa para a questão b5fd5f3d-a9

  A

  KCℓO4 é oxidante.

  B

  Aℓ sofre redução.

  C

  KCℓ é redutor.

  D

  Aℓ2O3 sofre oxidação. 

  Responder
• 37EB152B-A2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas células eletrolíticas ligadas em série são submetidas a uma corrente contínua. Um dos eletrólitos é uma solução de nitrato de prata, e o outro é uma solução de sulfato de cobre II. Quando são depositados 0,60 g de prata metálica, se depositam de cobre, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 37eb152b-a2

  A

  0,18 g.

  B

  0,90 g.

  C

  0,48 g. 

  D

  0,24 g.

  Responder
• 37E83C4D-A2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para minimizar os efeitos da corrosão, as chapas do casco de um navio são presas às cavernas por rebites de magnésio, que têm como função sofrer corrosão no lugar do ferro contido no aço. Isso é possível porque, certamente, o magnésio tem 

  Escolha uma alternativa para a questão 37e83c4d-a2

  A

  maior potencial de ionização.

  B

  maior potencial de redução.

  C

  maior potencial de oxidação. 

  D

  maior afinidade eletrônica.

  Responder
• 37E399DA-A2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na eletrólise de uma solução aquosa de H2SO4, os produtos formados são

  Escolha uma alternativa para a questão 37e399da-a2

  A

  H2(g) e OH-(aq).

  B

  H2(g) e O2(g).

  C

  H2(g) e SO3(g).

  D

  H+(aq) e OH(aq).

  Responder