Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia
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834 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 42.
ADCE8194-FA Uma das modalidades de energia de grande importância em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. Considere uma pilha de cobre e prata e os seus dados:Ered(Ag+/Ag) = 0,80 vEred(Cu2+/Cu) = 0,34 vO cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:
35E37BBF-F9 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos
Baterias de Li - CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia.Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.
Sobre essas baterias, é correto afirmar que
35D3117D-F9 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
A reação de formação do etanol é definida abaixo.2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
C9270A06-32 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEL · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosNo Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações químicas.Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.I. Alo (s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al2O3.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al3+ é reduzido a Alo (s).II. Cuo (s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0).III. Feo (s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe2O3(s) → FeO2(s) → Feo (s).IV. Mno (s) pode ser obtido a partir da reação MnO2(s)+ C(s) → Mn(s) + CO2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.Assinale a alternativa correta.C910AC34-32 Química
Cinética QuímicaUEL · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosObras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH3)2Hg), uma neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm3). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas de formação do composto dimetilmercúrio.Equação 1:3C2H6(g) + 2HgO(s) + 5/2 O2(g) → 2(CH3)2Hg(g) + 2CO2(g) + 3H2O(g)Equação 2:3C2H5OH(g) + HgO(s) + 5O2(g) → (CH3)2Hg(g) + 4CO2(g) + 6H2O(g)
Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.CEF7BCD6-00 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosA recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para
CE959E65-00 Química
Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosNo interior das estrelas, onde a temperatura é elevadíssima, a fusão de quatro átomos de hidrogênio resulta na formação de um átomo de hélio. Nesse processo, ocorre uma considerável redução de massa.Porque:As altas temperaturas no interior das estrelas extinguem alguns átomos de hidrogênio, resultando na redução da massa observada durante o processo.Sobre essa duas afirmativas, é correto afirmar que
FA656283-00 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEMG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosA água oxigenada é utilizada como agente antisséptico devido à produção de gás oxigênio na sua decomposição, que ocorre conforme a equação
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
Essa equação indica que a espécie ganhadora de elétrons é
F3B70C34-FE Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosMnO-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:F3B38292-FE Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosUma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina.Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:F388C495-FE Química
Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosTabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).O elemento químico 210Po84 emite partículas alfa e transmuta-se em 206Pb82. Essa emissão radioativa do polônio-210 gera608630F0-FD Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosA cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de Cr3+ e submetida à passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura desejada.(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.579EB6DC-F9 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosUm dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:
2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)
Dados:
Eo Li+/Li = −3,05 V
Eo I2 /I− = +0,53 V
Sobre esta pilha, é correto afirmar que579429A0-F9 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)
Nessa reação redox,CBBFEF54-F8 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RJ · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosUm palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.
P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1
Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de
Dados
MP = 31 g mol-1
MS = 32 g mol L-1CBA40D6A-F8 Química
Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosA radioatividade é um fenômeno de origem nuclear. Sobre nuclídeos, radiação e radioatividade, é CORRETO afirmar queCB9D3450-F8 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosQuando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3
Reação I: Fe → Fe2++ 2e
Reação II: 4 Fe2O3 + Fe2++ 2e → 3 Fe3O4
Nesse processo corrosivo,
87D9FBF7-F8 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosNa Figura abaixo, é mostrada a reação de adição do bromo (Br2 ) ao estireno.

Considerando os valores de entalpia de ligação da Tabela, o valor da entalpia de reação, em kJ mol-1 , será:
004E7373-F0 Química
Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO funcionamento de muitos detectores de fumaça depende da presença de amerício-241, um material radioativo. As partículas alfa emitidas por ele são capazes de ionizar o ar no interior do detector, gerando um meio condutor que permite uma corrente elétrica contínua entre dois eletrodos, e a entrada da fumaça nesse meio interrompe a corrente fazendo soar um alarme. Esses detectores, entretanto, não apresentam risco à saúde porque as partículas radioativas emitidas não conseguem atravessar suas paredes.A partir do exposto, conclui-se que a propriedade da radiação alfa que garante a segurança da utilização de detectores de fumaça contendo o amerício-241 é:
4EF55486-E6 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNIFACIG Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosAs informações a seguir contextualiza a questão. Leia-as atentamente.
Assinale a entalpia de combustão (kJ/mol) do metano.