Química
Cinética QuímicaUniversidade Estadual do Pará · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosNo gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.
Marque a opção correta:
Questões do ENEM: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
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DB519FC7-BA Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosUtilize as informações a seguir para responder à questão.
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 . A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
AA8BE97E-B5 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-TM · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritosDe acordo com a Lei de Hess a variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, ou seja, para uma dada reação a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. As equações a seguir representam reações termoquímicas nas condições do estado padrão:(I) H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = +286 kJ(II) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 242 kJ(III) H2O(l) → H2O(s) ∆H = - 7,3 kJDe acordo com as equações acima e os seus conhecimentos de química, é incorreta a afirmativa:4A3C6A44-B4 Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.IF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosO gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.
Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ
Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ
Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)
Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16
Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:
CACC8F40-B1 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosA queima de combustíveis fósseis está associada à liberação de gases SOX que, por sua vez, estão relacionados à formação de chuva ácida em determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a variação de entalpia de uma transformação química depende somente dos estados iniciais e finais de uma determinada reação. Calcule com base nas equações químicas a seguir, a variação de entalpia da reação de produção de gás SO3(g) liberado na atmosfera pela queima do enxofre contido em um combustível fóssil.
3D47FEFA-8D Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosDiariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4 ) produzindo CO2 e H2 O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:A6801E76-2D Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosO suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável. Considerando que a entalpia de formação da água líquida é -68,3 kcal/mol e a de formação do vapor de água é de -57,8 kcal/mol e desconsiderando os íons presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação de 180 mL de água pela transpiração sãoA7A92961-0B Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosA sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C12H22O11(s) + 12 O2(g) → x CO2(g) + y H2O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
A4CCED9F-0B Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosO N2O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica.Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:NH4NO3(s)→ N2O(g) + 2 H2O(g).Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΛH = - 241,8 kJ. N2(g) + ½ O2(g) →N2O(g), ΛH = 81,6 kJ. N2(g) +2H2(g) + 3/2O2(g) → NH4NO3(s) ΛH = - 365,3 kJ.
773BA896-88 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?261ED83E-12 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.USP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosO monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
Essa última transformação1D691F0E-12 Química
Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.USP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere os seguintes compostos isoméricos:
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,4B13BC69-0D Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCEDERJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosO potencial de ionização é definido como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, em seu estado fundamental. Pode-se representar esse processo por uma equação como
Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:
(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.164CD6EE-A5 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNB · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos
Considerando as informações acima, julgue os itens de 39 a 42 e assinale a opção correta no item 43, que é do tipo C.
Considere que um painel com eficiência de 50% na conversão da radiação solar em calor esteja instalado em uma região onde a quantidade de energia irradiada pelo Sol é de 334,4 kJ por minuto. Nessa situação, assumindo-se que a água tem calor específico de 4,18 J/g °C e densidade de 1g/cm³ , o tempo necessário para se elevar a temperatura de 500 L de água de 25 ºC para 45 ºC é igual a24B816DE-A5 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosO sulfeto de zinco, usado por Ernest Rutherford no seu famoso experimento, emite luz por excitação causada por raios X ou feixe de elétrons e reage com o oxigênio, produzindo um óxido de zinco e dióxido de enxofre. Os calores de formação das diferentes substâncias estão na tabela abaixo:
Utilizando-se os valores da tabela, o calor de combustão do sulfeto de zinco será571229B8-80 Química
Cinética QuímicaUDESC · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritosO diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B.
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:8026D9EE-E1 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Católica de Pelotas · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosO elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação: C (grafita) + W(s) WC(s). Com base nas reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
E6A4590A-E0 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:
58C719C5-D7 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere as equações termoquímicas abaixo.
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar queA0C02546-BA Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosO hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação.Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol-1 .A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a: