Questões do ENEM: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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335 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 17.

• 3060C5F1-E2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Católica de Pelotas · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando a deposição de 2,5 g de uma substância em um eletrodo submetido a uma corrente elétrica de 18,85 ampéres durante 10 minutos e 40 segundos, qual o equivalente grama dessa substância?

  Escolha uma alternativa para a questão 3060c5f1-e2

  A

  59 g.

  B

  40 g.

  C

  25 g.

  D

  20 g.

  E

  62 g.

  Responder
• A61E4129-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Adventista da Bahia · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  As roupas coloridas podem ser desbotadas quando usamos uma solução aquosa de hipoclorito de sódio conhecido como água sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou para o cloro uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos permitem concluir que:

  Escolha uma alternativa para a questão a61e4129-e0

  A

  O cloro sofreu uma oxidação.

  B

  O cloro sofreu uma redução.

  C

  Ocorreu uma reação de neutralização ácido-base.

  D

  Ocorreu uma reação de oxi-redução.

  E

  Ocorreu um processo de descarboxilação.

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• D24C0238-DC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.
  
  

  CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  
  

  É INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão d24c0238-dc

  A

  a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o primeiro membro da equação, depois de realizado o balanceamento é igual a 13.

  B

  o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a +6.

  C

  o crômio inicialmente presente no ânion dicromato é reduzido ao íon crômio (II).

  D

  o etanol é oxidado a ácido acético.

  E

  o dicromato de potássio é o agente oxidante.

  Responder
• B66BFAC9-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Para minimizar os efeitos da corrosão nas chapas de ferro do casco de um navio, são fixadas plaquetas de um metal – metal de sacrifício ou eletrodo de sacrifício – que é oxidado em seu lugar. Na comparação com as características do ferro, o metal de sacrifício mais indicado é aquele que apresenta

  Escolha uma alternativa para a questão b66bfac9-b8

  A

  menor eletronegatividade.

  B

  menor poder de redução.

  C

  maior condutibilidade elétrica.

  D

  maior tenacidade.

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• 2C464DB0-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os motores de combustão são frequentemente responsabilizados por problemas ambientais, como a potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.

  Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis de hidrogênio que, além de maior rendimento, não poluem.

  
  

  Observe o esquema:

  
  

  
  

  Semirreações do processo:

  • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e–

  • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O

  
  

  Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2c464db0-b0

  A

  ocorre eletrólise durante o processo.

  B

  ocorre consumo de energia no processo.

  C

  o ânodo é o polo positivo da célula combustível.

  D

  a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2 .

  E

  o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio.

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• 2ED790BA-AF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                  H                                     1                               1,0

                  C                                     6                              12,0

                  N                                     7                              14,0

                  O                                     8                              16,0

                  S                                     16                             32,0

                  F                                      9                              19,0

                  Na                                   11                              23,0

                  Al                                    13                              27,0

                  P                                     15                             31,0

                  Cl                                    17                                 35,5

                  Ca                                   20                                 40,0

                  K                                     19                                  39,0

                  Cr                                    24                                 52,0

                  Mn                                   25                                 55,0

                  Fe                                    26                                 56,0

                  Cu                                    29                                63,5

                  As                                    33                               75,04

                  Ag                                    47                               108,0

                  Cd                                    48                               112,4

                  Hg                                    80                               200,6

                  Pb                                    82                               207,2

                  Po                                    84                               209,0 

  Notícia do Portal R7 Notícias em 10/4/2013: “Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei Seca diz que o motorista que for parado em uma blitz de trânsito e for flagrado com 0,05 mg ou mais de álcool por litro de sangue será multado”.

  
  

  A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada: 

  
  

  CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ➡ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 

  
  

  É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno, 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ed790ba-af

  A

  ocorre uma reação de óxido-redução na qual o dicromato de potássio é o agente oxidante.

  B

  a soma dos coeficientes da equação completa balanceada é 39.

  C

  ocorre um efeito Tyndall sobre a dispersão coloidal expelida dos pulmões.

  D

  ocorre um efeito termoelétrico produzido pela diferença de temperatura entre o gás expelido dos pulmões e o ar atmosférico.
  

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• 2ECAFA77-AF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                  H                                     1                               1,0

                  C                                     6                              12,0

                  N                                     7                              14,0

                  O                                     8                              16,0

                  S                                     16                             32,0

                  F                                      9                              19,0

                  Na                                   11                              23,0

                  Al                                    13                              27,0

                  P                                     15                             31,0

                  Cl                                    17                                 35,5

                  Ca                                   20                                 40,0

                  K                                     19                                  39,0

                  Cr                                    24                                 52,0

                  Mn                                   25                                 55,0

                  Fe                                    26                                 56,0

                  Cu                                    29                                63,5

                  As                                    33                               75,04

                  Ag                                    47                               108,0

                  Cd                                    48                               112,4

                  Hg                                    80                               200,6

                  Pb                                    82                               207,2

                  Po                                    84                               209,0 

  O uso de pilhas e baterias é intenso em nossa sociedade. Muitas vezes nem nos damos conta de como essa tecnologia está presente em nosso cotidiano. Um dos tipos de pilha alcalina muito utilizada em aparelhos MP3 contém íons Hg2+. Com relação a esse tipo de pilha, assinale a afirmação correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ecafa77-af

  A

  Os íons Hg2+ são oxidados a mercúrio metálico quando a pilha está sendo descarregada.

  B

  A redução dos íons Hg2+ ocorre no catodo.

  C

  Quando a pilha está sendo descarregada, os íons Hg2+ são oxidados para íons Hg4+ .

  D

  A redução dos íons Hg2+ ocorre no anodo.

  Responder
• 0E949E35-4E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia, sendo uma delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do ar, formando água.

  FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).

  
  

  A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus decorre da energia cinética oriunda do(a)

  Escolha uma alternativa para a questão 0e949e35-4e

  A

  calor absorvido na produção de água.

  B

  expansão gasosa causada pela produção de água.

  C

  calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.

  D

  contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.

  E

  eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.

  Responder
• 0E5004EB-4E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA.

  SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado).

  
  

  O contato dos materiais metálicos citados produz

  Escolha uma alternativa para a questão 0e5004eb-4e

  A

  uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.

  B

  uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

  C

  uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.

  D

  um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

  E

  um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

  Responder
• 0E40B42C-4E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Após o desmonte da bateria automotiva, é obtida uma pasta residual de 6 kg, em que 19%, em massa, é dióxido de chumbo(IV), 60%, sulfato de chumbo(N) e 21%, chumbo metálico. O processo pirometalúrgico é o mais comum na obtenção do chumbo metálico, porém, devido à alta concentração de sulfato de chumbo(II), ocorre grande produção de dióxido de enxofre (SO2), causador de problemas ambientais. Para eliminar a produção de dióxido de enxofre, utiliza-se o processo hidrometalúrgico, constituído de três etapas, no qual o sulfato de chumbo(II) reage com carbonato de sódio a 1,0 mol/L a 45 °C, obtendo-se um sal insolúvel (etapa 1), que, tratado com ácido nítrico, produz um sal de chumbo solúvel (etapa 2) e, por eletrólise, obtém-se o chumbo metálico com alto grau de pureza (etapa 3).

  ARAÚJO, R. V. V et al. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).

  
  

  Considerando a obtenção de chumbo metálico a partir de sulfato de chumbo(II) na pasta residual, pelo processo hidrometalúrgico, as etapas 1, 2 e 3 objetivam, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 0e40b42c-4e

  A

  a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.

  B

  a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.

  C

  a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb0 em Pb2+

  D

  a lixiviação ácida e dessulfuração; a lixiviação básica e solubilização; a redução do Pb2+ em Pb0.

  E

  a lixiviação básica e dessulfuração; a lixiviação ácida e solubilização; a redução do Pb4+ em Pb0.

  Responder
• F965F856-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de números 84 e 85 referem-se à pilha eletroquímica ilustrada no esquema.
  
  A espécie química que atua como oxidante nessa pilha é:

  Escolha uma alternativa para a questão f965f856-e0

  A

  NO₃^– (aq)
  

  B

  Zn (s)
  

  C

  Ag⁺ (aq)
  

  D

  K⁺ (aq)
  

  E

  Ag (s)

  Responder
• 9F22B9CF-BB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNCISAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  As pilhas ou células eletroquímicas presentes no nosso cotidiano são utilizadas em brinquedos, equipamentos eletrônicos, relógios etc. São dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. O esquema representa uma célula eletroquímica.
  
  Sobre essa célula, constata-se que ;

  Escolha uma alternativa para a questão 9f22b9cf-bb

  A

  o eletrodo de ferro é o ânodo.
  

  B

  ao fechar a chave do circuito, o fluxo de elétrons migrará do eletrodo de alumínio para o eletrodo de ferro
  

  C

  a massa do eletrodo de ferro diminui.
  

  D

  ao agitar uma solução de Fe(NO₃)₂ com uma colher de alumínio, nada acontecerá com a colher.
  

  E

  o eletrodo de alumínio é o cátodo

  Responder
• C9561F7E-96

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água...

  
  SACKS. O. Tio Tungstênío; memórias de uma infância química. São Paulo: Cia, das Letras, 2002.
  
  O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c9561f7e-96

  A

  obtenção de ouro a partir de pepitas.

  B

  obtenção de calcário a partir de rochas.

  C

  obtenção de alumínio a partir da bauxita.

  D

  obtenção de ferro a partir de seus óxidos

  E

  obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

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• FA71207F-63

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Objetos de prata podem com o tempo ficar escurecidos, pois os átomos de prata podem reagir com derivados do enxofre como, por exemplo, os que se fazem presentes em alimentos ou no ar atmosférico, resultando na formação de uma película escura de sulfeto de prata (Ag2S). Uma forma simples de limpar objetos de prata escurecidos é deixar esses objetos mergulhados, por um tempo, em uma solução de bicarbonato de sódio num recipiente de alumínio. Em razão desse contato pode-se observar que os objetos de prata voltam a brilhar. Em relação a esse procedimento, dadas as afirmações a seguir,
  
  I. As reações envolvidas nesse processo são de óxido-redução.
  
  II. O escurecimento do objeto de prata se deve a prata na sua forma oxidada.
  
  III. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de oxidação e volta para a sua forma metálica (Ag).
  
  IV. A prata volta a brilhar porque sofre uma reação de redução e volta para a sua forma metálica (Ag).
  
  V. O alumínio é extremamente necessário, pois participa da reação que envolve transferência de elétrons.
  
  verifica-se que estão corretos apenas
  

  Escolha uma alternativa para a questão fa71207f-63

  A

  I, II e III.

  B

  I, II, III e V.

  C

  I, II, IV e V.

  D

  III, IV e V.

  E

  II, III e V.

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• 1139F13D-F5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRN · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 99% de pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no anodo de uma cuba com solução aquosa de sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica de forma a depositá-lo no catodo, fazendo-o atingir essa pureza. Apesar de ser um método lento e de consumir grande quantidade de energia, os custos de produção são compensados pelos subprodutos do processo, que são metais como ouro, platina e prata. O método de purificação do cobre é conhecido como

  Escolha uma alternativa para a questão 1139f13d-f5

  A

  pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.

  B

  eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.

  C

  eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.

  D

  pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.

  Responder
• 630FEB66-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:

  
  

  
  

  KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)

  
  

  
  

  Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 630feb66-e6

  A

  Parte do flúor oxida e outra parte dele reduz-se em uma reação de auto oxidação-redução.

  B

  O íon permanganato é o agente redutor da reação.

  C

  Os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada são 2; 16; 2; 2; 8; 5.

  D

  A variação de elétrons nas espécies oxidadas e reduzidas, correspondente aos menores coeficientes estequiométricos, é 20.

  E

  O flúor, no MnF2 , encontra-se em um estado de oxidação maior que nas outras substâncias expressas na equação.

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• C7C5038D-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:

  
  

  
  

  
  

  A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7c5038d-e6

  A

  A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl- .

  B

  O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca2+.

  C

  Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg2+ (aq) que reage.

  D

  A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.

  E

  Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)2 (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.

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• 0347FB55-DB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O texto abaixo se refere à questão.
  
  

  A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.
  
  

  
  
  

  Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
  

  

  De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 0347fb55-db

  A

  são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III).

  B

  os números de oxidação do carbono, a 1600ºC, e do ferro, a 700ºC, variam, respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero.

  C

  o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C).

  D

  o número de oxidação do carbono, na reação de redução do ferro, varia de +4 para +2.

  E

  as reações envolvidas na formação da escória são de oxirredução.

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• 2AECC39B-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é

  Escolha uma alternativa para a questão 2aecc39b-b8

  A

  reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.

  B

  permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

  C

  controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.

  D

  reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

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• 2ACCB3A5-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de

  Escolha uma alternativa para a questão 2accb3a5-b8

  A

  prata.

  B

  cobre.

  C

  zinco.

  D

  estanho.

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