Questões do ENEM: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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335 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 17.

• 796B3AEF-FC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), é CORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 796b3aef-fc

  A

  no anodo ocorre a redução do cloreto e no catodo ocorre a oxidação do íon de sódio.

  B

  no catodo ocorre a redução do cloreto e no anodo ocorre a oxidação do hidrogênio presente na molécula de água.

  C

  no catodo ocorre a oxidação do oxigênio da água e no anodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.

  D

  no anodo ocorre a oxidação do cloreto e no catodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.

  Responder
• 579EB6DC-F9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:

  
  

  2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)

  Dados:

  Eo Li+/Li = −3,05 V

  Eo I2 /I− = +0,53 V

  
  

  Sobre esta pilha, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 579eb6dc-f9

  A

  o potencial padrão é +2,52 V.

  B

  o catodo é o terminal de Li+/Li.

  C

  elétron é transferido do I2 para o Li.

  D

  a reação no anodo é I2 (s) → 2 I− (aq).

  E

  o Li oxida na reação espontânea.

  Responder
• 579429A0-F9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:

  
  

  H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)

  
  

  Nessa reação redox,

  Escolha uma alternativa para a questão 579429a0-f9

  A

  o H2S é reduzido.

  B

  o número de oxidação do enxofre varia de -2 para 0.

  C

  o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 1.

  D

  o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 2.

  E

  4 mol de elétrons são necessários para reduzir cada 1 mol de I2.

  Responder
• CB9D3450-F8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3

  
  

  Reação I: Fe → Fe²⁺+ 2e

  Reação II: 4 Fe2O3 + Fe²⁺+ 2e → 3 Fe3O4

  
  

  Nesse processo corrosivo, 

  Escolha uma alternativa para a questão cb9d3450-f8

  A

   o elemento oxigênio não tem o Nox alterado.

  B

  o produto Fe3 O4 da Reação II é decorrente de oxidação.

  C

  o Fe não tem número do Nox alterado na reação I.

  D

  a reação global do processo seria: Fe + 4 Fe2O3 → Fe2+ .

  E

  o Fe é reduzido no caso da Reação I.

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• E424772D-DE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em meio ácido, os íons dicromato reagem com o iodeto conforme a reação a seguir:

  
  

  

  
  

  Com base na reação, é CORRETO afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão e424772d-de

  A

  O íon H+ atua como agente redutor.

  B

  O íon dicromato atua como agente oxidante.

  C

  O íon iodeto é reduzido a iodo de acordo com a reação.

  D

  O número de oxidação do cromo permanece inalterado.

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• DC9C8322-DC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).

  
  

  Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε 0 ) para o estanho e o ferro.

  
  

  Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε 0 = -0,44 V

  
  

  Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) ε 0 = -0,14 V

  
  

  A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

  Escolha uma alternativa para a questão dc9c8322-dc

  A

  a atuação do estanho como anodo.

  B

  a diferença de potencial (Δε) ser igual a -0,58 V.

  C

  maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.

  D

  igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

  Responder
• F53C0DE3-D9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A figura representa uma célula galvânica constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.

  
  

  

  
  

  (https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
  

  
  

  
  

  Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas soluções:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Durante o funcionamento da célula galvânica representada na figura,
  

  Escolha uma alternativa para a questão f53c0de3-d9

  A

  o gás hidrogênio atuará como agente oxidante.

  B

  os elétrons migrarão pelo fio de cobre no sentido do eletrodo de ouro.

  C

  a ddp da célula será de +1,54 V

  D

  ocorrerá oxidação no eletrodo de platina.

  E

  ocorrerá aumento da concentração de íons Fe3+.

  Responder
• FCC9185F-D9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada castanho avermelhada que se forma na superfície do metal, é uma reação de oxirredução. A equação que representa a reação global de formação de ferrugem é:

  
  

  

  
  

  A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcc9185f-d9

  A

  o número de oxidação do ferro se mantém na formação do Fe2 O3 ·nH2 O.

  B

  cada átomo do gás oxigênio perde dois elétrons na reação de formação do Fe2O3 ·nH2O.

  C

  o gás oxigênio sofre oxidação, atuando como oxidante na reação de formação do Fe2O3 ·nH2O.

  D

  por ser menos reativo, o magnésio pode proteger o ferro da formação da ferrugem.

  E

  o ferro sofre oxidação, atuando como redutor na formação do Fe2O3 ·nH2O.

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• FCA751F2-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Adornos, como colares e brincos, fazem parte da cultura humana por questões estéticas, de religião ou sociais. Atualmente, as bijuterias são os adornos mais vendidos, constituídos de zinco, cobre e em alguns casos níquel, que provoca alergia em aproximadamente 10% dos usuários. Uma alternativa é o recobrimento destes materiais com metais nobres, como prata, ouro e ródio, para aumentar seu brilho, valor agregado e evitar alergia. Durante o processo de recobrimento de uma bijuteria, sabe-se que a cada coulomb de carga aplicada, 1 mg de prata é depositada sobre um colar. Qual será a massa de prata depositada após aplicação de 5,0 A, durante um período de 1 hora?

  Escolha uma alternativa para a questão fca751f2-d6

  A

  5 mg

  B

  18 g

  C

  18 mg

  D

  50 g

  E

  1,8 g

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• FCA0C971-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO2 (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.

  
  

  C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s)

  E° = 0,855 V

  
  

  CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s)

  E° = - 2,745 V

  
  

  Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

  Escolha uma alternativa para a questão fca0c971-d6

  A

  CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= 3,6 V.

  B

  CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= -3,6 V.

  C

  CoO2(s) + C6(s) + 2 Li+ (PC) + 2 e- ⇌ LiCoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = -1,89 V.

  D

  LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE°= -3,6 V.

  E

  LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = 3,6 V.

  Responder
• 3E77B193-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4): ferro, zinco, níquel e prata.

  
  

  De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO4, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?

  
  

  Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) - 0,76 V

  Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) - 0,44 V

  Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - 0,25 V

  Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + 0,34 V

  Ag+ (aq) + e- → Ag(s) + 0,80 V

  Escolha uma alternativa para a questão 3e77b193-d5

  A

  Fe

  B

  Ag

  C

  Zn

  D

  Ni

  E

  Ag e Ni

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• C0FDF856-C9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.URCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levam vantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas. Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:

  
  

  Dados:

  Mn +2 + 2e ⇾ Mnº                   Eº = -1,18v

  Zn +2 + 2e º ⇾ Znº                  Eº = -0,76v

  Escolha uma alternativa para a questão c0fdf856-c9

  A

  0,42v Mnº + Zn +2 ⇾ Mn +2 + Znº.

  B

  1,60v Mn +2 + Zn º ⇾ Mn º + Zn +2

  C

  1,18v                   Mnº + Zn +2 ⇾ Mn +2 + Znº.

  D

  1,94v Mn +2 + Zn +2 ⇾ Mn º + Znº.

  E

  0,76v Mn +2 + Zn º ⇾ Mn º + Zn +2 .

  Responder
• 0DCF18C5-C9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.URCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A eletrolise tem grande aplicação prática no cotidiano das pessoas, dentre tantos processos utilizados, a prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dcf18c5-c9

  A

  54 g

  B

  27 g

  C

  10,8 g

  D

  5,4 g

  E

  1,08 g

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• F63A8825-C6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A corrosão do ferro é um fenômeno eletroquímico no qual as reações que ocorrem são as seguintes:o ferro metálico é oxidado a

  Escolha uma alternativa para a questão f63a8825-c6

  A

  Fe³⁺ e a água é reduzida a O2^2-.

  B

  Fe²⁺e H2O é reduzido O⁻².

  C

  Fe²⁺ e o oxigênio dissolvido na água é reduzido a O^2-.

  D

  Fe²⁺ e H2O é reduzido a O2.

  Responder
• F62DEA71-C6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Esponja de Prata num Mar Azul”, cujo procedimento foi o seguinte:
  

  
  1.Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco.

  
  2.Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o frasco.

  
  3.Observou-se,com o tempo,que a folha de cobre ficou recoberta por um material esponjoso e prateado, e a solução ficou de cor azul.

  
  
  

  Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f62dea71-c6

  A

  ocorre migração do cobre para a solução, que gradualmente torna o líquido azul.

  B

  a reação química que ocorre é a seguinte: Cu²⁺(aq)+ 2AgNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)+ 2Ag²⁺(aq).

  C

  o nitrato de prata, AgNO3, é o agente redutor, porque ocorre redução da Ag²⁺ para Ag⁰.

  D

  o cobre,Cu, é o agente oxidante,porque o Cu⁰ oxida-se para Cu²⁺.

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• 59BC9943-BF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFPR · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:

  
  

  
  

  
  

  Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
  A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 59bc9943-bf

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  III e IV.

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• 1B9D7668-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNESP · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 1b9d7668-b9

  A

  17000 s.

  B

  2200 s.

  C

  8500 s

  D

  4300 s.

  E

  3600 s.

  Responder
• 61D0E090-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Entre as diversas aplicações da eletrólise, encontra-se a galvanização. O nome do processo é uma homenagem ao médico, físico e filósofo italiano Luigi Galvani (1737-1798). Considerando o processo de galvanização, analise as seguintes proposições:

  
  

  
  

  I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro.

  
  

  II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal.

  
  

  III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente.

  
  

  IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução que o metal a ser protegido.

  
  

  
  

  São verdadeiras somente as proposições

  Escolha uma alternativa para a questão 61d0e090-b9

  A

  I e III.

  B

  I e IV.

  C

  II e IV.

  D

  II e III.

  Responder
• CE1F6675-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão ce1f6675-b8

  A

  A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O2) e água (H2O). Essa oxidação gera o cátion Fe2+, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.

  B

  Enquanto os cátions Fe2+ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH– migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2).

  C

  Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3CaO.2SiO2.3H2O + 2NH3 → 3CaO + 2SiO2 + 6H2O + N2.

  D

  Na presença de oxigênio, o Fe(OH)2 é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3.H2O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

  Responder
• 9FCD35D7-B7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.

  
  

  A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

  Escolha uma alternativa para a questão 9fcd35d7-b7

  A

  maior caráter ácido.

  B

  maior número de oxidação.

  C

  menor potencial de redução.

  D

  menor capacidade de reação.

  E

  menor número de elétrons na camada de valência.

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