Questões do ENEM: Cinética Química

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219 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 11.

• 9FECA096-1F

  Química

  Cinética QuímicaUNB · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
  
  
  
  Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
  Com base na figura acima, verifica-se que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9feca096-1f

  A

  a concentração de AB(g) aumenta com a adição de um catalisador, o qual é totalmente consumido na reação.

  B

  b + c indica a variação de entalpia da reação direta.

  C

  a energia das moléculas no complexo ativado é mínima e, portanto, a quantidade de calor trocado na reação é igual a zero.

  D

  c indica a variação de entalpia da reação direta.

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• 28943D62-78

  Química

  Cinética QuímicaUNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
  
  MgCO₃ (s) + 2HCl(aq) &rarr; MgCl ₂ (aq) + H₂ O(L) + CO <sub>(g)
  
  Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é</sub>
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 28943d62-78

  A

  a diminuição da concentração de íons Mg ²⁺ .
  

  B

  o teor de umidade no interior do sistema.
  

  C

  a diminuição da massa total do sistema.
  

  D

  a variação da concentração de íons Cl ^– .
  

  E

  a elevação da pressão do sistema.
  

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• 33E8B219-59

  Química

  Cinética QuímicaUFRN · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação do iodeto de butilo terciário com a água a 25 ^o C pode ser estudada do ponto de vista da cinética química. A equação da reação é mostrada a seguir:
  
  
  
  Nessas condições, o HI , que é um dos produtos da reação, comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma, pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33e8b219-59

  A

  o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.

  B

  a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.

  C

  a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.

  D

  o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.

  Responder
• CF532A48-3F

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Adoçar um cafezinho com algumas colheres de açúcar é uma experiência familiar a todos. Sobre essa situação, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão cf532a48-3f

  A

  Maiores quantidades de açúcar permitem adoçar o café mais rapidamente, pois a superfície de contato com a solução é menor.

  B

  A presença de açúcar previamente dissolvido no café favorece a dissolução de mais açúcar, com base no princípio “semelhante dissolve semelhante”.

  C

  O uso de açúcar de granulação grossa retarda a dissolução, pois os grãos maiores são mais robustos e menos quebradiços.

  D

  A agitação com colher acelera sensivelmente a velocidade de dissolução, pois a maior movimentação das partículas produz um aumento de temperatura.

  E

  A temperatura elevada do café favorece a rápida dissolução do açúcar, pois as partículas movem- se com maior velocidade e todos os processos moleculares ficam acelerados, inclusive o de dissolução.

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• 25ECE908-0E

  Química

  Cinética QuímicaURCA · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico a seguir representa  a variação de concentração das espécies A  e B e C com o tempo. Qual das alternativas a  seguir   contém   a   equação   química   que  melhor descreve a reação representada pelo  gráfico?
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 25ece908-0e

  A

  2A + B → C

  B

  A → 2B + C

  C

  2B + C → A

  D

  B + 2C   → A 

  E

  B + C → A

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• BCD66BB0-0A

  Química

  Cinética QuímicaUFT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a equação para a reação de obtenção do dióxido de nitrogênio:
                                   2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)
  
  
  A tabela a seguir apresenta dados obtidos experimentalmente para determinação da cinética de reação do dióxido de nitrogênio à temperatura de 400^o C.
  
  
  A ordem global da reação é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão bcd66bb0-0a

  A

  4
  

  B

  3
  

  C

  2
  

  D

  1
  

  E

  0
  

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• F470ACF0-E9

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Luterana do Brasil · 2011Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Um exemplo de como a química influenciou e estimulou o consumo nos dias atuais é o desenvolvimento dos catalisadores. O mais famoso deles é o chamado Ziegler-Natta. Com ele, foi possível desenvolver metodologias para a produção de larga escala de um novo material chamado plástico. A função de um catalisador em um processo químico é a seguinte:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f470acf0-e9

  A

  Aumentar o rendimento, pois diminui o valor da constante de equilíbrio.

  B

  Diminuir o rendimento, pois aumenta a energia de ativação.

  C

  Aumentar a velocidade, pois diminui a energia de ativação.

  D

  Diminuir a velocidade, pois aumenta o valor da constante de equilíbrio.

  E

  Tornar a reação espontânea a 25 °C e 1 atm.

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• 6AA5321B-E1

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para alguns cientistas, o cloro atômico proveniente de certas substâncias, entre as quais as empregadas nos propelentes em aerossóis, acelera a destruição da camada de ozônio da atmosfera de acordo com o seguinte mecanismo:

  
  

  

  
  

  Por isso, o cloro atômico age como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6aa5321b-e1

  A

  catalisador.

  B

  ativador.

  C

  inibidor.

  D

  veneno de catálise.

  E

  promotor.

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• 707A2600-D8

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual do Pará · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  No gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.

  
  

  
  

  
  

  Marque a opção correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 707a2600-d8

  A

  Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.

  B

  A curva exortémica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a exotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.

  C

  Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.

  D

  A curva endotérmica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a endotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.

  E

  Nenhuma das alternativas acima.

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• CAE90F3B-B1

  Química

  Cinética QuímicaUFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

  
  

  Experi-     [NO]0 (mol.L-1 )     [O2]0 (mol.L-1 )     Velocidade da reação    Temperatura(ºC)

  mento                                                                         (mol.L-1 .s-1 )

    1                   0,020                      0,010                          1,0 . 10-4                     400

    2                   0,040                      0,010                          4,0 . 10-4                     400

    3                   0,020                      0,040                          4,0 . 10-4                     400

    4                   0,020                      0,040                          16,0 . 10-4                   ???
  

  
  

  Analisando a tabela, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão cae90f3b-b1

  A

  a expressão da velocidade da reação é v = k[NO]2 .[O2].

  B

  a temperatura do último experimento é 400ºC.

  C

  a velocidade da reação independe da concentração de O2.

  D

  o valor da constante de velocidade (k) a 400 °C é 1L.mol-1.

  E

  o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em todos os experimentos.

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• CB9DC02F-B0

  Química

  Cinética QuímicaUFU-MG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.

  Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”

  Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.

  
  

  A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão cb9dc02f-b0

  A

  Ao elevar a temperatura no processamento de sucos de frutas, a indústria está favorecendo o aumento da velocidade de escurecimento, pois a energia de ativação dessa reação também aumenta.

  B

  A vitamina C (ácido ascórbico) é usada na indústria de sucos de frutas como aditivo alimentar para retardar a reação de escurecimento enzimático, pois o pH dos tecidos vegetais é diminuído.

  C

  Como a enzima polifenol oxidase (PFO) é um dos reagentes da reação de escurecimento em frutas, após o seu consumo nessa reação, o processo de escurecimento é interrompido.

  D

  O armazenamento de frutas, vegetais e sucos de frutas em geladeira é feito somente para evitar seu contato com o oxigênio do ar, retardando a reação de escurecimento.

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• A7718CDC-2D

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
  
                         

                                      HBr_(g)  +  NO_2(g) →  HBrO_(g)  +  NO_(g)  (lenta) 

                                      HBr_(g) + HBrO_(g) → Br_2(g)  +  H₂O_(g) (rápida)
  
  
  A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7718cdc-2d

  A

  A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] ² .[NO₂ ].

  B

  A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO₂ .

  C

  A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.

  D

  Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.

  E

  Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.

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• 0849394B-26

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor.
  
  
  
  De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849394b-26

  A

  esta cloração é classificada como uma reação de adição.

  B

  o hidrogênio do produto HCl não é proveniente do benzeno.

  C

  o é o catalisador da reação.

  D

  o é a espécie reativa responsável pelo ataque ao anel aromático.

  E

  o produto orgânico formado possui fórmula molecular

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• 2721F586-A5

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores produz uma infinidade de substâncias causadoras do efeito estufa, da chuva ácida e de danos irreparáveis aos ciclos biogeoquímicos do planeta. Contudo, esses efeitos podem ser minimizados por catálise. Sobre catálise e conversores catalíticos automotivos leia as frases abaixo, assinale com V, as verdadeiras e com F, as falsas.
  
  ( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.
  
  ( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.
  
  ( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.
  
  ( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.
  
  ( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.
  
  A sequência correta, de cima para baixo, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2721f586-a5

  A

  V, F, F, F, V.

  B

  V, F, V, F, V.

  C

  F, V, V, V, F.

  D

  F, V, F, V, F.

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• 571229B8-80

  Química

  Cinética QuímicaUDESC · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B. 

  
  
  Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 571229b8-80

  A

   A e B são reações endotérmicas.

  B

   a energia de ativação é igual em ambas as reações.

  C

   ambas as reações apresentam o mesmo valor de ∆H.

  D

  o ∆H de A é maior que o ∆H de B.

  E

   a reação representada por A ocorre mais rapidamente que a representada por B, porque possui uma energia de ativação maior.

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• CDBE6EDA-EB

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Luterana do Brasil · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As flores de Hypericum perforatum (conhecidas popularmente como ervas de São João) podem ser usadas na preparação de medicamentos antidepressivos. O extrato alcoólico das partes aéreas de Hypericum perforatum inibe a receptação sináptica dos neurotransmissores (noradrenalina e serotonina). A literatura relata vários estudos relacionando a atividade antidepressiva da hipericina. No entanto, os últimos estudos bioquímicos mostram que a hipericina não é a única das substâncias de Hypericum que possui essa atividade. Esses trabalhos demonstram uma atividade antidepressiva mais relevante para a hiperforina, provavelmente devido às mudanças em relação aos teores de hipericina e hiperforina que ocorrem durante o período de crescimento da planta, em especial na época da florescência.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão cdbe6eda-eb

  A

  no início da florescência, a concentração de hipericina é praticamente metade da de hiperforina.

  B

  durante a florescência, a concentração de hipericina mantém-se praticamente constante.

  C

  nas duas primeiras semanas da florescência, a concentração de hiperforina mantém-se praticamente constante, aumentando significativamente no período final da florescência.

  D

  no período final da florescência, a concentração de hipericina iguala-se à concentração de hiperforina, sendo, por isso, o período ideal de colheita.

  E

  a concentração máxima alcançada de hipericina é 1,5 %.

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• 3D7ECFB5-E7

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

  
  

  
  

  Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

  Escolha uma alternativa para a questão 3d7ecfb5-e7

  A

  a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.

  B

  a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.

  C

  a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.

  D

  as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.

  E

  as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.

  Responder
• AAAFE971-B4

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k[H2] [I2]

  
  

  
  

  O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

  
  

  Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
  

  Escolha uma alternativa para a questão aaafe971-b4

  A

  a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.

  B

  a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.

  C

  a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.

  D

  as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.

  E

  as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.

  Responder
• 0862606C-B4

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

                       [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                           1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7
  

                           3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                           3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                           4,7                             2,7                                      X

  
  

  Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.

  Uma análise desses dados permite inferir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0862606c-b4

  A

  A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].

  B

  A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.

  C

  A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.

  D

  O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1 L.s−1 .

  E

  A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6 mol.L−1 .s −1 .

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• 02F87198-B0

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.

  Com isso, considere a reação não balanceada abaixo

  N2(g) + H2(g) → NH3(g)

  
  

  Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02f87198-b0

  A

  diminui quatro vezes.

  B

  aumenta quatro vezes. 

  C

  diminui dezesseis vezes.

  D

  aumenta dezesseis vezes.

  E

  diminui oito vezes.

  Responder