Questões do ENEM: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

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168 questões encontradas. Mostrando a página 8 de 9.

• 080309ED-A5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analise os seguintes hidrocarbonetos e assinale a alternativa correta.
  
  I.
  
  II.
  
  III.
  
  IV.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 080309ed-a5

  A

  O GNV (gás natural veicular) é formado principalmente pelo hidrocarboneto II.

  B

  O hidrocarboneto III é o principal constituinte da gasolina.

  C

  A principal fonte dos biodigestores é o hidrocarboneto IV.

  D

  O hidrocarboneto I pode ser formado nos aterros sanitário.

  Responder
• 3D6E3416-E7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.

  
  

  
  

  Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d6e3416-e7

  A

  O volume da mistura gasosa é 260,0L.

  B

  A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.

  C

  A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.

  D

  A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.

  E

  O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.

  Responder
• E698965B-E0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total. Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27o C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão e698965b-e0

  A

  O volume da mistura gasosa é 260,0L.

  B

  A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.

  C

  A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.

  D

  A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.

  E

  O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.

  Responder
• B44A10BF-DD

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g).

  
  

  Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão b44a10bf-dd

  A

  As pressões internas nos recipientes que contém etino e oxigênio são iguais.

  B

  Os recipientes que contém dióxido de nitrogênio e oxigênio possuem números de moléculas diferentes.

  C

  Ao dobrar-se a temperatura do recipiente que contém etino, a pressão final, nesse recipiente, será a metade da pressão inicial.

  D

  Ao duplicar-se a pressão do dióxido de nitrogênio, a temperatura final desse gás será 1/5 da inicial.

  E

  Ao misturar todos os gases no mesmo recipiente, mantendo-se a mesma temperatura, a pressão final do oxigênio será a metade da pressão final do etino.

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• E4407839-B5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  A massa específica ou densidade absoluta de um gás nas CNTP é 1,25 g/L. Sua massa molecular é, aproximadamente, igual à do

  Escolha uma alternativa para a questão e4407839-b5

  A

  monóxido de mononitrogênio.

  B

  etano.

  C

  monóxido de carbono.

  D

  sulfeto de hidrogênio.

  Responder
• 02F3705B-B0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente

  (dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02f3705b-b0

  A

  3,70L.

  B

  4,80L.

  C

  6,60L

  D

  8,20L.

  E

  9,50L.

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• 7AC96231-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC-GO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 02

  
  

  
  

  Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...]

  Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.

  
  

  Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944.

  O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco.

  “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...]

  “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...]

  “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”

  
  

  
  

  (FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)

  
  

  
  

  
  

  Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ac96231-b0

  A

  “Ela disse que podia pegar um ônibus no largo de São Francisco”. Imagine o ônibus movido a hidrogênio com combustão nas seguintes proporções:

  
  

  
  

  Na queima de 50 kg de hidrogênio, a massa da água produzida como vapor é de 550 kg. Assim, essa combustão consome 500 kg de gás oxigênio.
  

  B

  A pressão do ar em um pneu do ônibus, a 27ºC, era de 7,2 atm. Após rodar algum tempo no largo de São Francisco, a temperatura do pneu subiu para 47ºC. Logo, o novo valor da pressão do ar é de 6,75 atm.

  C

  Para determinar o teor de álcool na gasolina do ônibus, o frentista do posto de gasolina realizou um experimento colocando numa proveta 50 mL deste combustível e completando com água até um total de 100 mL. Agitou fortemente e deixou em repouso. Após esses procedimentos, verificou que a gasolina passou a ocupar um volume de 40 mL. A porcentagem em volume de álcool nessa gasolina testada é de 20%.

  D

  “Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos”. O esmalte dos dentes consiste em uma substância insolúvel chamada hidroxapatita-Ca5 (PO4 ) 3 (OH). A dissolução dessa substância dos dentes é chamada desmineralização e sua formação é chamada mineralização. Na boca ocorre esse equilíbrio químico. No radical (PO4 )3- que compõe o produto desse equilíbrio, o fósforo pertence ao grupo dos elementos de transição na tabela periódica.

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• FC4EE3C2-5F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC.

  Considere π = 3, R = 0,080 atm.L.mol-1 .k-1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol-1.

  No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão fc4ee3c2-5f

  A

  2,5

  B

  5,0

  C

  7,5

  D

  10,0

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• 78D4479A-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível.

  Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8 H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2 , em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

  Dados

  Volume molar de gás nas CATP = 25 L / mol

  Densidade da gasolina = 8 x 102 g / L

  Massas molares em g / mol:

  C = 12; H = 1 e O = 16
  

  Escolha uma alternativa para a questão 78d4479a-e1

  A

  10 000.

  B

  20 000.

  C

  30 000.

  D

  40 000.

  E

  50 000.

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• 15481DF5-E4

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O estado mais simples da matéria é um gás. Sobre o comportamento de um sistema gasoso, leia as seguintes afirmações.
  
  I. Gases são facilmente compressíveis, preenchem o espaço disponível e suas moléculas possuem movimento caótico incessante.
  II. A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
  III. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
  IV. As moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
  
  Assinale a alternativa que apresenta informações corretas.

  Escolha uma alternativa para a questão 15481df5-e4

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  I, II e III, apenas.

  E

  II, III e IV, apenas.

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• A8B9A541-28

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a8b9a541-28

  A

  C₂ H₂
  

  B

  C₃ H₄
  

  C

  C₄ H ₆
  

  D

  C₅ H ⁸
  

  E

  C₆ H₁₀

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• 3595F385-C1

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.ENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 ^oC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
  
  • Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
  
  • Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida.
  
  • Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
  
  Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3595f385-c1

  A

  permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
  

  B

  provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
  

  C

  produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
  

  D

  proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
  

  E

  possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.
  

  Responder
• 1D17630F-6F

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 ºC de temperatura, o qual apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente. A pressão exercida no recipiente, em atm, será de, aproximadamente:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d17630f-6f

  A

  4,1

  B

  8,2

  C

  20,5

  D

  32,8

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• A8E9F9A7-6D

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UEG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O gás presente no cubo aproximar-se-á de um gás ideal se:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a8e9f9a7-6d

  A

  diminuir-se o valor de a e diminuir-se a temperatura.

  B

  aumentar-se o valor de a e diminuir-se a temperatura.

  C

  diminuir-se o valor de a e aumentar-se a temperatura.

  D

  aumentar-se o valor de a e aumentar-se a temperatura.

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• BEA56D5E-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um cientista queria obter seis litros de oxigênio medidos a 27°C e 0,82 atm e dispunha de nitrato de potássio que fornece oxigênio por decomposição térmica. A quantidade de nitrato de potássio que deveria ser usada para se obter o volume de oxigênio desejado é de

  Escolha uma alternativa para a questão bea56d5e-e1

  A

  95,00 g

  B

  4,48 g

  C

  101,00 g

  D

  202,00 g

  E

  40,40 g

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• 2922693D-4A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFRN · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de , o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2922693d-4a

  A

  101 l itros.

  B

  202 litros.

  C

  56 l itros.

  D

  45 l itros.

  Responder
• 8F6E1963-4A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFRN · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:
  
  
  
  
  
  Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8f6e1963-4a

  A

  101 l itros.

  B

  202 litros.

  C

  56 l itros.

  D

  45 l itros.

  Responder
• 81778427-DF

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFMT · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No processo de biodegradação, os microorganismos se alimentam da matéria orgânica do lixo transformando-o em compostos mais simples que são devolvidos ao ambiente. Estudantes de uma cidade litorânea puderam observar a decomposição anaeróbica do lixo doméstico e coletaram uma amostra de gás formado nesse processo. 0,34g dessa amostra, na pressão ambiente, ocupavam 246mL quando a temperatura local era o 27oC. Assinale a alternativa que apresenta o nome e a fórmula desse gás.

  
  

  Considere: R = 0,082L . atm . k-1 . mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 81778427-df

  A

  Sulfeto de hidrogênio; H2S(g)

  B

  Metano; CH4(g)

  C

  Dióxido de carbono; CO2(g)

  D

  Oxigênio; O2(g)

  E

  Dióxido de nitrogênio; NO2(g)

  Responder
• E427EBBB-2D

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNIFAL-MG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um balão perfeitamente elástico e impermeável ao gás hélio é preenchido com este gás até atingir o volume de 20 L, a 1 atm e 300 K. Qual será a pressão do gás neste balão quando o seu volume for 30 L e sua temperatura 315 K? (Dados: R = 0,082 L atm mol ^-1 K^-1 ; He = 4 g mol ^-1 ).
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e427ebbb-2d

  A

  P = 0,7 atm.
  

  B

  P = 1,4 atm.
  

  C

  P = 2,8 atm.
  

  D

  P = 7,0 atm.
  

  E

  P = 14 atm.

  Responder
• 93860F01-60

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFLA · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere um balão cheio de gás hélio e marque a alternativa INCORRETA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 93860f01-60

  A

  Se soltá-lo no ar, ele irá subir e seu volume aumentará se a temperatura for constante.

  B

  Se mergulhá-lo em um recipiente contendo a -196°C, ele irá murchar.

  C

  De acordo com a hipótese de Avogrado, se houver dois balões com volumes iguais de gases diferentes nas mesmas condições de temperatura e pressão, haverá um número igual de moléculas nesses balões.

  D

  Se colocá-lo em uma câmara a vácuo, seu volume irá diminuir.

  Responder