Questões do ENEM: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

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246 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 13.

• 5EEAD3E4-80

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ e 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ , respectivamente.
  Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.

  Escolha uma alternativa para a questão 5eead3e4-80

  A

   Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.

  B

   Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

  C

   Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.

  D

   Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.

  E

   Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.

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• 0C4B7EE8-5A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bacté­ria que substitui o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0c4b7ee8-5a

  A

  apresentam-se no estado gasoso a 25 °C.

  B

  possuem a mesma massa atômica.

  C

  estão no mesmo período da tabela periódica.

  D

  apresentam a mesma distribuição eletrônica.

  E

  pertencem à mesma família da tabela periódica.

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• 3D5FF15B-E7

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d5ff15b-e7

  A

  O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.

  B

  A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.

  C

  A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.

  D

  Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.

  E

  Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.

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• 80113617-E1

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUniversidade Católica de Pelotas · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Se um elétron se move de um nível de energia de um átomo para outro nível de energia mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 80113617-e1

  A

  não há variação de energia.

  B

  há emissão de energia.

  C

  há absorção de energia.

  D

  há variação no número de oxidação do átomo.

  E

  há emissão de luz num determinado comprimento de onda.

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• 9ED56223-B6

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade do Estado do Amapá · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Cálcio é um elemento químico presente nos ossos, no cimento, no solo e em outras substâncias, tendo diversas outras aplicações. Assim, de acordo com a sua distribuição eletrônica, é verdadeiro dizer que o Cálcio:

  Escolha uma alternativa para a questão 9ed56223-b6

  A

  Pertence à família 2, pois apresenta 4 elétrons na camada de valência.

  B

  Pertence ao 4º período, pois apresenta o total de 4 camadas eletrônicas na sua distribuição.

  C

  Pertence à família 2, porque apresenta 2 elétrons na camada K.

  D

  Possui número atômico 55.

  E

  É um metal alcalino, porque se encontra no subnível energético p na tabela periódica.

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• 0841A63F-B4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0841a63f-b4

  A

  O íon carbonato, e o íon Li⁺ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.

  B

  O raio iônico de Li⁺ é muito menor que o do íon Mg2+.

  C

  A configuração eletrônica do íon Li⁺ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .

  D

  A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.

  E

  A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li⁺ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico. 

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• 08306FB5-B4

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

  
  

  A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 08306fb5-b4

  A

  As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.

  B

  Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.

  C

  Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.

  D

  As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.

  E

  As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.

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• 0316EBA4-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem

  (Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

  Escolha uma alternativa para a questão 0316eba4-b0

  A

  mesmo número de prótons e elétrons.

  B

  mesmo número de prótons e nêutrons.

  C

  mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.

  D

  igual soma de número de prótons e nêutrons.

  E

  igual diferença entre número de prótons e elétrons.

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• 7AF662F9-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC-GO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as proposições seguintes e assinale a única alternativa correta:

  Escolha uma alternativa para a questão 7af662f9-b0

  A

  “Não obtendo resultado, fustigou-o com a bainha da faca de ponta.”

  Assim como a faca é um metal sujeito à corrosão, os pregos (Ferro) mostrados na figura abaixo poderiam sofrer esse processo. Para proteger esses pregos da corrosão, um dos metais de sacrifício que poderia ser usado é o Magnésio (considere a tabela de potencial padrão de redução).

  
  

  
  

  B

  Na reação Fe(s) + 2H⁺(aq) → Fe2+(aq) + H2(g), o ferro é agente oxidante.

  C

  A areia e a água do rio formam sistema heterogêneo; já uma emulsão pode ser definida como um sistema homogêneo que consta pelo menos de um líquido imiscível, intimamente disperso em outro, em forma de gotas, cujo diâmetro, em geral, excede 0,1μm.

  D

  A espingarda é acompanhada por projétil balístico, sólido pesado que se move no espaço, abandonado a si mesmo depois de haver recebido impulso. A bala tem quatro partes essenciais: o invólucro, a espoleta, o propelente (normalmente pólvora) e o projétil. A pólvora é geralmente a mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. O enxofre é um dos elementos mais abundantes no universo e pode ser encontrado como sulfetos, sulfatos e mesmo como enxofre. Sua configuração eletrônica pode ser representada como [Ne] 3s2 3p3 .

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• 82C3C0FC-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - Campinas · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

       Cientistas da Universidade de Washington em St. Louis, Estados Unidos, identificaram uma proteína produzida pelo protozoário causador da malária que se mostrou essencial para a conquista das células vermelhas humanas e, eles acreditam, poderá se constituir em um novo alvo terapêutico, desde que possa ser bloqueada. “O parasita da malária controla e remodela as hemácias, secretando centenas de proteínas depois que se instala lá dentro (...). Mas sem essa proteína, a plasmepsina V, as outras proteínas do parasita não podem ser produzidas e assim o processo infeccioso para”.

  
  

  (Adaptado: Proteína pode deter malária. Revista Pesquisa FAPESP, março de 2010, p. 39) 

  As células vermelhas humanas possuem o íon Fe2+. O número de elétrons desse íon é

  Escolha uma alternativa para a questão 82c3c0fc-b0

  A

  2

  B

  24

  C

  26

  D

  28

  E

  30

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• 4C4E298F-7A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.

  
  

  
  
  

  ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).

  
  

  Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c4e298f-7a

  A

  apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos.

  B

  possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.

  C

  possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

  D

  apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.

  E

  apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.

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• 319E37C8-60

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s2 3p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.

  Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.

  A fórmula do sal formado nessa reação é:

  Escolha uma alternativa para a questão 319e37c8-60

  A

  CaS

  B

  CaCl2

  C

  MgS

  D

  MgCl2

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• 78D02544-E1

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual

  I. número de prótons;

  II. número de elétrons na camada de valência;

  III. eletronegatividade.

  É correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 78d02544-e1

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

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• 1136FBD6-E4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.
  
  
  
  No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de

  Escolha uma alternativa para a questão 1136fbd6-e4

  A

  os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.

  B

  existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.

  C

  o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.

  D

  o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.

  E

  o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.

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• 19B62B58-A6

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Beber leite é essencial para nossa saúde, principalmente porque ajuda a equilibrar a pressão arterial. Um dos responsáveis pelo benefício é um peptídio, um pedaço da proteína do leite, capaz de anular uma enzima que provoca o estreitamento dos vasos sanguíneos – um estopim para a hipertensão. A caseína representa 80% das proteínas do leite.
  
  A ligação peptídica em um peptídio é:
  
  
  
  Com relação a ligação peptídica assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19b62b58-a6

  A

  Como o átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de carbono a ligação peptídica formada é predominantemente iônica.

  B

  Para formar a ligação peptídica, um elétron do orbital 2p² de C compartilha com um elétron do orbital 2p³ do N.

  C

  A energia da ligação C = O é mais fraca que a energia da ligação C ? N.

  D

  A ligação peptídica ocorre usando um orbital híbrido 2sp² do átomo de C com o orbital 2p³ do N.

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• 12DEB602-A6

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O flúor é um elemento natural encontrado em quase toda a água e em muitos solos. É considerado como essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, conferindo resistência máxima às cáries. É prontamente absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele. Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o correto.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 12deb602-a6

  A

  Em CNTP é um gás corrosivo, fortemente redutor.

  B

  Forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres, xenônio e radônio.

  C

  Um dos minerais mais importantes do flúor é a fluorita,

  D

  Como é usado em cremes dentais, o flúor não é tóxico.

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• 07889025-A6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07889025-a6

  A

  Sua posição na tabela periódica é: sexto período e grupo 14 (4A).

  B

  Possui 9 elétrons no subnível 5d.

  C

  Pigmentos de cromato de chumbo possuem a fórmula química

  D

  Um conhecido óxido de chumbo é o

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• ED4101C5-73

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
  
  I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.
  
  II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.
  
  III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
  
  IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
  
  
  Analise a alternativa correta.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ed4101c5-73

  A

  ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.

  B

  ( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  C

  ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  D

  ( ) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

  E

  ( ) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

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• EA75AFC2-73

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
  
  Na – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ¹
  
  Fe – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s ² 3d⁶
  
  P – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p³
  
  A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea75afc2-73

  A

  ( ) O ferro é um elemento de transição interna.

  B

  ( ) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.

  C

  ( ) O sódio é um metal alcalino.

  D

  ( ) O fósforo é um não metal.

  E

  ( ) O ferro é um metal.

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• E7BB301D-73

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr ²⁺ ) é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e7bb301d-73

  A

  ( ) 40 elétrons.

  B

  ( ) 36 prótons.

  C

  ( ) 40 nêutrons.

  D

  ( ) 07 elétrons na camada de valência.

  E

  ( ) 36 elétrons.

  Responder