Questões do ENEM: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 30.

  • 33EEF666-1B

    Química

    Cinética Química
    UNESP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

    Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2017


    Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela equação Imagem da questão de Química, da prova de 2017 e que o valor aproximado de k é

    Escolha uma alternativa para a questão 33eef666-1b
  • 822B39A8-E5

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UECE · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

                         Imagem da questão de Química, da prova de 2017

    Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:
    Escolha uma alternativa para a questão 822b39a8-e5
  • 8222F283-E5

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UECE · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

                         Imagem da questão de Química, da prova de 2017

    Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:


    I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal

    II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal

    III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal


    A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,

    Escolha uma alternativa para a questão 8222f283-e5
  • 3335EF88-D4

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    USP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2017


    Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):


    I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).

    II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.

    III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).

    IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.


    São corretas apenas as afirmações

    Escolha uma alternativa para a questão 3335ef88-d4
  • 68C6A40B-CB

    Química

    Transformações Químicas
    ENEM · 2017Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

    No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

    LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).


    Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

    Escolha uma alternativa para a questão 68c6a40b-cb
  • 311EB03F-6A

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

    A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2017


    Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.

    A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:

    Escolha uma alternativa para a questão 311eb03f-6a
  • C69513B3-3B

    Química

    Energias Químicas no Cotidiano
    UNESP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos
    Um gerador portátil de eletricidade movido a gasolina comum tem um tanque com capacidade de 5,0 L de combustível, o que garante uma autonomia de 8,6 horas de trabalho abastecendo de energia elétrica equipamentos com potência total de 1 kW, ou seja, que consomem, nesse tempo de funcionamento, o total de 8,6 kWh de energia elétrica. Sabendo que a combustão da gasolina comum libera cerca 3,2 × 104 kJ/L e que 1 kWh = 3,6 × 103 kJ, a porcentagem da energia liberada na combustão da gasolina que será convertida em energia elétrica é próxima de
    Escolha uma alternativa para a questão c69513b3-3b
  • C68C3193-3B

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UNESP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos
    A carga elétrica do elétron é –1,6 × 10–19 C e a do próton é +1,6 × 10–19 C. A quantidade total de carga elétrica resultante presente na espécie química representada por 40Ca2+ é igual a
    Escolha uma alternativa para a questão c68c3193-3b
  • C689592A-3B

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UNESP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos
    Diversos compostos do gás nobre xenônio foram sintetizados a partir dos anos 60 do século XX, fazendo cair por terra a ideia que se tinha sobre a total estabilidade dos gases nobres, que eram conhecidos como gases inertes. Entre esses compostos está o tetrafluoreto de xenônio (XeF4 ), um sólido volátil obtido pela reação, realizada a 400 ºC, entre xenônio e flúor gasosos. A equação química que representa essa reação é
    Escolha uma alternativa para a questão c689592a-3b
  • AFA763A2-FF

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos
    Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:
    Escolha uma alternativa para a questão afa763a2-ff
  • EBA5B11E-FF

    Química

    Transformações Químicas
    Centro Universitário Christus · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    BENEFÍCIOS NUTRICIONAIS DO QUIABO


        O quiabo tem um baixo teor calórico. Ele fornece cerca de 30 calorias por 100 gramas de seu consumo e, principalmente, carboidratos e fibras dietéticas, além de Vitamina A, Vitamina B, Vitamina C, Vitamina E, Vitamina K e minerais como cálcio, ferro, zinco, magnésio e potássio.

    Disponível em:<http://www.dicademusculacao.com.br/os-10-beneficios-do-quiabo-para-saude/>. Acesso em: 16 de julho de 2016.


    Dados: Z (Mg) = 12; Z (K) = 19; Z (Ca) = 20;

    Z (Fe) = 26;  Z (Zn) = 30


    Relacionado aos cinco elementos químicos citados no texto acima, depreende-se que

    Escolha uma alternativa para a questão eba5b11e-ff
  • 5854A011-FD

    Química

    Transformações Químicas
    UNICENTRO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos
    As configurações eletrônicas dos elementos químicos estão relacionadas com os períodos e as colunas da Tabela Periódica. No sentido horizontal, o número atômico aumenta uma unidade de uma coluna para outra, e, assim, a eletrosfera ganha um novo elétron de diferenciação. Desse modo, é possível escrever as configurações eletrónicas, ao longo dos períodos, com a entrada de sucessivos elétrons de diferenciação, no último subnível eletrônico de cada elemento químico e prever as tendências de propriedades físicas e químicas.

    Considerando-se essas informações relacionadas às configurações dos elementos químicos, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 5854a011-fd
  • 58513C4B-FD

    Química

    Transformações Químicas
    UNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita pelo diagrama dos níveis de energia. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, imaginou um diagrama simplificado, para fazer as distribuições eletrônicas, em ordem crescente de energia, e representá-las pelas configurações eletrônicas de todos os elementos químicos da Tabela Periódica.
    Utilizando-se do diagrama de Linus Pauling, os conhecimentos sobre o modelo atômico de níveis e subníveis de energia e considerando-se o elemento químico rênio, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 58513c4b-fd
  • 2A2B3AFD-E0

    Química

    Transformações Químicas
    Centro universitário FAG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:


    1s2 2s2 2p6 3s2 3p10 4s6 3d10 4p6 5s2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 2a2b3afd-e0
  • AE6D4FD7-CB

    Química

    Transformações Químicas
    IF-PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Os fertilizantes agrícolas são largamente utilizados para garantir nutrientes aos vegetais, na forma de íons e moléculas, indispensáveis ao crescimento, à floração e à frutificação. Dentre esses fertilizantes, o nitrato de amônio, NH4NO3 , é um dos mais empregados na correção do teor de nitrogênio do solo. Esta substância pode ser obtida através da reação entre ácido nítrico e hidróxido de amônio de acordo com a equação:

    HNO3 + NH4OH --> NH4NO3 + H2O.

    Esta reação é classificada como de:

    Escolha uma alternativa para a questão ae6d4fd7-cb
  • 07C66417-BA

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    Universidade do Estado da Bahia · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    Diante das gôndolas das farmácias, o cartaz já avisa: “Falta repelente”. Para encontrar um tubo ou um spray, não basta ter empenho e sorte na procura. É preciso ser rápido. Se o estoque é abastecido pela manhã fica vazio por volta de meio-dia. As grandes redes de drogarias abriram intermináveis listas de espera, que podem passar de duas semanas. Nos locais onde o repelente é encontrado, há a limitação de três frascos por pessoa. O único modo bem sucedido de frear o zika é ir às origens: o mosquito transmissor, o Aedes aegypti. Por mais que sejam feitas campanhas de conscientização para eliminar os criadouros do inseto a cada início de ano, os ovos sobrevivem por até dois anos. Então, o hábito das pessoas de acumular água em recipientes em casa, em vasos de plantas, por exemplo, estimula, sim, o alastramento das doenças que ele transmite. A principal esperança da comunidade cientifica é conseguir tornar a população imune às doenças que o Aedes aegypti transmite. O maior passo foi dado quando a ANVISA aprovou uma vacina contra a dengue. Com eficácia limitada a 66%, a imunização consegue diminuir os casos graves da doença, mas é ineficaz no combate ao zika. (CUMINALE, 2015, p. 54-61).

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Exames de imagem como ressonância magnética e tomografia computadorizada podem revelar a estrutura cerebral dos bebês que nasceram com microcefalia. Imagens do cérebro desses bebês, em geral, mostram pequenos círculos brancos bem próximos uns dos outros. Segundo neurologistas, os círculos brancos são sinais de calcificação, uma espécie de cicatriz que se forma em áreas lesadas do cérebro por algum tipo de infecção.

    Sabendo-se que a ressonância magnética, que revela o interior do corpo humano mapeando a posição de moléculas de água, que existem em diferentes densidades, em variados tipos de tecido, induz um campo magnético no organismo, considerandose que o corpo humano é formado por 75% de água, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão 07c66417-ba
  • 07B6FE1B-BA

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    Universidade do Estado da Bahia · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    O quarteto de novos elementos químicos completa o sétimo período. O nome deles ainda é provisório e o número atômico, irrevogável — unúntrio 113, unumpêntio 115, ununséptio 117 e ununóctio 118. A IUPAC manda usar, antes do registro definitivo, a raiz latina de cada número, daí o “un”, “un”, “óctio” se referir a 118. Eles foram descobertos por físicos dos Estados Unidos, Rússia e Japão. Não será surpresa vê-los, depois, nomeados com alguma referência ao país de descoberta. São extremamente instáveis e têm uma meia-vida de milissegundos, a meia-vida é a designação usada para definir o tempo que uma amostra leva para se reduzir à metade, de átomos radioativos. (BEER, 2016, p. 64- 67).

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016


    Analisando-se as informações a respeito dos eventos e consequências que ocorreram antes da origem do primeiro ser vivo, é possível inferir:

    Escolha uma alternativa para a questão 07b6fe1b-ba
  • 0D6F3FA6-B8

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Sobre o elemento químico hidrogênio, assinale a afirmação FALSA.
    Escolha uma alternativa para a questão 0d6f3fa6-b8
  • 0D6501A0-B8

    Química

    Química Orgânica
    UECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    A revista Química Nova na Escola, vol. 37, p.3, traz a seguinte manifestação sobre a produção do tecido das calças jeans: “Além da toxicidade envolvida no cultivo de sua matéria-prima, na produção industrial de jeans a etapa de tingimento consome 90% da água de todo o processo e gera grande volume de efluentes contaminados”. Entre os agentes contaminadores estão corantes sintéticos, metais como cádmio, chumbo, mercúrio, zinco e, ainda, surfactantes, sulfetos e solventes que deixam na água elevados índices de acidez.


    Atente às afirmações a seguir e assinale a verdadeira.

    Escolha uma alternativa para a questão 0d6501a0-b8