Questões do ENEM: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 23 de 30.

• AA38EFFB-19

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteFATEC · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Três das evidências da ocorrência de transformação química são:
  
  
  • mudança de cor;
  • mudança de cheiro e
  • produção de gás.
  
  
  Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa38effb-19

  A

  uma esponja de aço exposta ao ar úmido fca enferrujada.
  

  B

  a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás.
  

  C

  cal hidratada, Ca(OH) ₂ , por aquecimento, transforma-se em cal viva, CaO.
  

  D

  soluções aquosas de Na₂ CO₃ e HCl são misturadas produzindo efervescência.
  

  E

  cubos de gelo acrescentados a um copo de água líquida desaparecem.
  

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• 75A978EB-17

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O _2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 75a978eb-17

  A

  3,30 L

  B

  5,00 L

  C

  6,60 L

  D

  22,4 L

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• BBA553B7-0A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.
  
  Analise os processos a seguir:
  
  I. oxidação de nitrogênio: N_2(g) + 2O_2(g) →2NO_2(g)
  
  II. fotossíntese da glicose: 6CO_2(g) + 6H₂O_(g) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)
  
  III. evaporação da água de roupas úmidas
  
  IV. dissolução do sal: KNO_3(s) → K⁺ _(aq) + NO_{3 ^- (aq)}
  
  Ocorre aumento de entropia durante os processos
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão bba553b7-0a

  A

  III e IV apenas.
  

  B

  III apenas.
  

  C

  I e II apenas.
  

  D

  II e III apenas.
  

  E

  I, II, III e IV.
  

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• C33993A8-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quantos elétrons são produzidos a partir da oxidação de 460 μg de etanol no interior de um bafômetro informado no texto acima.?

  
  

  Dado: número de Avogrado: 6.10²³ CH₃CH₂OH = 46 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão c33993a8-fd

  A

  1,2.10¹⁶ elétrons.

  B

  1,2.10¹⁸ elétrons.

  C

  1,2.10¹⁹ elétrons.

  D

  2,4.10²³ elétrons.

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• B253531E-E8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFAC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos. Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:

  
  

  Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

  
  

  
  

  Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:

  
  

  Dados:

  
  Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0;

  R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases);

  T (K) = T(ºC) + 273.
  

  Escolha uma alternativa para a questão b253531e-e8

  A

  3.000 L.

  B

  5.000 L.

  C

  15.000 L

  D

  35.000 L.

  E

  70.000 L.

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• A1AFA9ED-E8

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.

  
  

  
  

  A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar

  Escolha uma alternativa para a questão a1afa9ed-e8

  A

  O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .

  B

  O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.

  C

  A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns² np³ .

  D

  Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.

  E

  Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.

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• 0F7C233D-E3

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Existe vida de uma forma completamente diferente de tudo que se conhece até agora. A descoberta revelada pela Nasa é de uma bactéria que pertence ao grupo das halomonodáceas, que vive nas águas salgadas e ricas em arsênio do lago Mono, na Califórnia. A bactéria é uma forma de vida que incorpora no DNA, no lugar do fósforo, um elemento químico tóxico que não deveria fazer parte, em tese, da química da vida: o arsênio.

  
  

  Uma análise dessas informações e da sequência de nucleotídeos do DNA, representada pela estrutura na figura, permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f7c233d-e3

  A

  O arsênio possui energia de ionização maior que a do fósforo, o que facilita a sua substituição.

  B

  A colocação do arsênio no lugar do átomo de fósforo, na sequência de nucleotídeos, transforma o grupo fosfato em grupo arsenito.

  C

  A substituição do átomo de fósforo, no grupo fosfato, pelo átomo de arsênio é possível porque o raio covalente do arsênio é menor que o do fósforo.

  D

  As modificações na sequência das bases nitrogenadas entre duas fitas helicoidais do DNA provocariam modificações nos genes de um organismo.

  E

  A substituição do átomo de fósforo pelo de arsênio em uma sequência de nucleotídeos, no DNA, produz alteração no código genético do micro-organismo.

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• 0F2EC594-E3

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

  
  

  Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2ec594-e3

  A

  O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.

  B

  O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

  C

  O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.

  D

  O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.

  E

  A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.

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• F5C41389-E2

  Química

  Transformações QuímicasUEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto III:

  
  

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  Sabendo que o Rádio é um elemento denominado de alcalino terroso, tal como o Cálcio e o Bário, supõe-se que quimicamente

  Escolha uma alternativa para a questão f5c41389-e2

  A

  é extremamente eletronegativo, reagindo com Hidrogênio e formando um ácido.

  B

  não forma compostos com os halogênios, por efeito estérico.

  C

  produz hidróxido solúvel, através da reação com Água.

  D

  é propenso a formar compostos com ânions monovalentes na proporção de 1 : 1.

  E

  é uma fonte de emissão etérea, que possui massa negativa.

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• 6AB7CE20-E1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família VIIA formarão um composto

  Escolha uma alternativa para a questão 6ab7ce20-e1

  A

  molecular de fórmula X2 Y.

  B

  iônico de fórmula X2Y.

  C

  molecular de fórmula XY2 .

  D

  iônico de fórmula XY2 .

  E

  iônico de fórmula XY.

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• AA87EE0F-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2 .”

  
  

  Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.

  
  

  (Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)

  
  

  De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão aa87ee0f-b5

  A

  No extintor de incêndio as reações envolvidas podem ser representadas pelas equações:

  2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3

  H2CO3 → H2O + CO2(g)

  B

  A reação que ocorre no aquecimento de bicarbonato de sódio pode ser representada pela equação:

  Na2CO3 Na2O + CO2

  C

  Quando dissolvido em água sofre hidrólise ácida, produzindo uma solução de pH < 7,0

  D

  A reação que ocorre com o ácido clorídrico do suco gástrico pode ser representada pela equação:

  NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

  E

  O bicarbonato de sódio é um óxido inorgânico e sua massa molar é igual a 84 g.mol-1 .

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• 9F47913F-B4

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.

  
  

  Com base nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f47913f-b4

  A

  A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do átomo do elemento químico semicondutor.

  B

  A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do elemento químico índio é representada por 5s2 5p1 .

  C

  A primeira energia de ionização do elemento químico índio é menor do que a do elemento químico tálio.

  D

  A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+é representada por [Kr] 4d7 .

  E

  O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo periódico 13.

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• 4A2FE566-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 

  
  

  Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H⁺ + 3SO42- 
  

  
  

       O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. 

  Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

  
  

  
  

  É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a2fe566-b4

  A

  O2

  B

  CO2

  C

  Ca(OH)2

  D

  SO3

  E

  CH4

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• 7F5D2E25-B4

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.

  A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f5d2e25-b4

  A

  O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.

  B

  O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.

  C

  A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.

  D

  tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.

  E

  A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s2.

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• CAC59DA6-B1

  Química

  Transformações QuímicasUFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O raio iônico é o raio de um cátion ou de um ânion. Quando um átomo neutro se converte em um íon, espera-se uma mudança no seu tamanho. Em relação ao raio iônico, leia as seguintes afirmações.

  
  

  I. O raio do Li+ é menor do que o raio do Li, pois o primeiro apresenta um elétron a menos.

  II. Os íons Na+, F– e Mg²+ têm a mesma configuração eletrônica, porém, seus raios são diferentes porque eles têm diferentes números atômicos.

  III. O raio dos ânions é maior do que o raio dos átomos originais devido ao aumento do número de elétrons na camada de valência dos ânions e aos efeitos de repulsão que os elétrons exercem uns sobre os outros.

  IV. O raio iônico diminui de cima para baixo em um mesmo grupo na tabela periódica devido ao aumento sucessivo do número de camadas eletrônicas.

  
  

  Estão corretas as afirmações em 
  

  Escolha uma alternativa para a questão cac59da6-b1

  A

  I e II, apenas.

  B

  I, II e III, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  II e IV, apenas.

  E

  I e IV, apenas.

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• 7DDD3C42-B1

  Química

  Transformações QuímicasUNICENTRO · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Credita-se a Dimitri Ivanovitch Mendeleev, 1834-1907, o mérito de ter elaborado a ideia que conduziu à Tabela Periódica dos elementos químicos, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos em todo o mundo. A estrutura da Tabela Periódica Moderna está relacionada ao modelo atômico de níveis e de subníveis de energia e, consequentemente, às propriedades periódicas dos elementos químicos, como é possível prever, para o bismuto, elemento químico do grupo 15, usado em ligas de baixo ponto de fusão para fabricação de equipamentos contra incêndios, além de ser empregado em baterias, soldas e munições. Levando-se em consideração essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7ddd3c42-b1

  A

  O bismuto tem a primeira energia de ionização maior e o raio covalente menor, dentre os elementos químicos do seu grupo periódico. 

  B

  A configuração eletrônica do bismuto, em ordem crescente de níveis e subníveis de energia, é representada por [Xe] 4f14 5d106s2 6p3 .

  C

   A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do bismuto é representada por 6s2 .

  D

  A configuração eletrônica do íon Bi3+ é representada por [Xe] 4f146s2 5d7 6p3 .

  E

  O óxido de bismuto, Bi2O3, apresenta propriedades básicas em meio aquoso.

  Responder
• 1D0B5AF4-4C

  Química

  Transformações QuímicasENEM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A matéria-prima básica para a fabricação de calçados plásticos é a resina de PVC. A seguir é apresentado o fluxograma de fabricação do PVC e sua fórmula química.

  
  

  Siglas: PVC - policloreto de vinila; EDC - dicloro etano; MVC - monocloreto de vinila

  
  

  

  
  

  Para a produção do PVC, a obtenção do cloro é proveniente do processo de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d0b5af4-4c

  A

  destilação.

  B

  eletrólise.

  C

  fusão ígnea.

  D

  filtração a vácuo.

  E

  precipitação fracionada.

  Responder
• AA52DDD2-2D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

                                                       
  
  A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa52ddd2-2d

  A

  13

  B

  26

  C

  52

  D

  74

  E

  152

  Responder
• A3A282D6-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH₂ , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27^o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3a282d6-2d

  A

  21

  B

  42

  C

  50

  D

  63

  E

  80

  Responder
• A2917639-2D

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “No verão de 1774, Joseph Priestley, na Inglaterra, descobriu que quando se aquecia cal de mercúrio (óxido de mercúrio) ao rubro, dela desprendia um “ar” que, surpreendentemente, parecia ainda mais forte ou mais puro do que o ar comum. [...] Fascinado, Priestley investigou mais a fundo, descobrindo que camundongos podiam viver naquele ar ar por um tempo quatro vezes maior do que o ar comum. E assim, convencido de que aquele “novo” ar era benigno, ele próprio o experimentou.”

  SACHS, Oliver. Tio Tungstênio. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. P. 114.

  
  
  O “novo ar” de que trata o texto é constituído essencialmente do elemento químico que

  Escolha uma alternativa para a questão a2917639-2d

  A

  tem massa atômica 14 e número atômico 7.

  B

  tem símbolo Hg.

  C

  é menos eletronegativo do que o elemento lítio.

  D

  tem função oxidante na formação da água.

  E

  é localizado no primeiro período da Tabela Periódica.

  Responder