Questões do ENEM: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Resultados

593 questões encontradas. Mostrando a página 27 de 30.

• 10D8965E-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:

  
  

  CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

  
  

  A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural,cuja reação de combustão é representada por:

  
  

  CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)

  
  

  Considerando as massas molares:

  
  

  H = 1,0 g·mol–1 , C = 12,0 g·mol–1 ,

  O = 16,0 g·mol–1 , Ca = 40,0 g·mol–1 ,

  
  

  a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 10d8965e-36

  A

  menor do que 220 kg.

  B

  entre 220 e 330 kg.

  C

  entre 330 e 440 kg.

  D

  igual a 440 kg.

  E

  maior do que 440 kg.

  Responder
• 1443A726-E4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sódio metálico reage violentamente com água, resultando em hidróxido de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte equação química:
  
  Na0 + H₂O NaOH + 1/2 H₂
  
  Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação.

  Escolha uma alternativa para a questão 1443a726-e4

  A

  Reação de dupla troca.

  B

  Reação iônica.

  C

  Reação de complexação.

  D

  Reação de polimerização.

  E

  Reação de oxirredução.

  Responder
• 1136FBD6-E4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFGD · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.
  
  
  
  No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de

  Escolha uma alternativa para a questão 1136fbd6-e4

  A

  os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.

  B

  existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.

  C

  o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.

  D

  o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.

  E

  o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.

  Responder
• A59B1DF9-28

  Química

  Transformações QuímicasPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ilustração
  
  H2 SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) → Na₂ SO4_(aq) + 2H₂ O_(I)
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a59b1df9-28

  A

  representa uma reação de oxi-redução
  

  B

  mostra que uma molécula de ácido sulfúrico reage com duas moléculas de hidróxido de sódio.
  

  C

  mostra que 1g de ácido sulfúrico em solução aquosa reage com 2g de hidróxido de sódio, também em solução aquosa.
  

  D

  permite concluir que, para formar 18g de água, são necessários 98g de ácido sulfúrico.
  

  E

  representa a formação de um mol de sulfato de sódio em solução e dois mols de água líquida a partir dos respectivos reagentes.

  Responder
• 56246884-C1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais freqüentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
  
                      Revista Aquecimento Global. Ano 2, n° 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
  
  
  Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C ₈H₁₈). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 56246884-c1

  A

  no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O₂.
  

  B

  o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
  

  C

  no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
  

  D

  o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
  

  E

  o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
  

  Responder
• 4D0F9CB4-C1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% Pb02 e 36% PbS04. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é Pb02, 60% PbS04 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de S02(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbS04 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45 0C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
  
  PbS0₄ Na₂CO₃→PbCo₃ + Na₂SO₄
  
  Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; 0 = 1 6 ;C = 12
  ARAÚJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de bateria auto­ motiva: estudo de caso.
  Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado)
  
  Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbC03 é obtida?

  Escolha uma alternativa para a questão 4d0f9cb4-c1

  A

  1,7 kg
  

  B

  1.9 kg
  

  C

  2.9 kg
  

  D

  3,3 kg
  

  E

  3,6 kg
  

  Responder
• 40D67936-C1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
  As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHC0₃), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.
  
  As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H₃A representa o ácido cítrico.
  I - NaHCO₃ → Na⁺ + HCO3
  II - H₂CO₃ ⇌ H₂O + CO₂
  III - HCO₃ + H⁺ ⇌ H₂CO₃
  IV - H₃A ⇌ 3H⁺ + A
  A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 40d67936-c1

  A

  IV, I, II e III
  

  B

  I, IV, III e II
  

  C

  IV, III, I e II
  

  D

  I, IV, II e III
  

  E

  IV, I, III e II
  

  Responder
• 1E41BC6C-A6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás butano, um dos derivados do petróleo, é incolor, inodoro e altamente inflamável. É o nosso gás de cozinha. Submetendo-o a um processo industrial, obtém- se a seguinte reação química:
  
  
  
  Daí pode-se afirmar que o composto X é um(a)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1e41bc6c-a6

  A

  cetona.

  B

  éster.

  C

  éter.

  D

  ácido carboxílico.

  Responder
• 12DEB602-A6

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O flúor é um elemento natural encontrado em quase toda a água e em muitos solos. É considerado como essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, conferindo resistência máxima às cáries. É prontamente absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele. Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o correto.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 12deb602-a6

  A

  Em CNTP é um gás corrosivo, fortemente redutor.

  B

  Forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres, xenônio e radônio.

  C

  Um dos minerais mais importantes do flúor é a fluorita,

  D

  Como é usado em cremes dentais, o flúor não é tóxico.

  Responder
• 0E568CD5-A6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0e568cd5-a6

  A

  1,78.

  B

  1,96.

  C

  1,28.

  D

  1,16.

  Responder
• 09CDDD93-A6

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.
  
                                   NaCl + MnO₂ + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ +  Cl₂ + H₂O
  
  Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl₂ obtido, em litros, foi, aproximadamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 09cddd93-a6

  A

  100,86.

  B

  90,86.

  C

  50,43.

  D

  45,43.

  Responder
• 07889025-A6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07889025-a6

  A

  Sua posição na tabela periódica é: sexto período e grupo 14 (4A).

  B

  Possui 9 elétrons no subnível 5d.

  C

  Pigmentos de cromato de chumbo possuem a fórmula química

  D

  Um conhecido óxido de chumbo é o

  Responder
• 3F249465-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3f249465-a6

  A

  O leite de magnésia possui em sua composição o

  B

  A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.

  C

  O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.

  D

  A equação química correta desta reação é

  Responder
• F01EFC3F-73

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UDESC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg ²⁺ ) da água do mar se dá quando ocorre a formação de mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo:
  
  
  A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)₂ é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f01efc3f-73

  A

  ( ) 1.200 g

  B

  ( ) 1.617 g

  C

  ( ) 752 g

  D

  ( ) 230 g

  E

  ( ) 280 g

  Responder
• ED4101C5-73

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
  
  I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.
  
  II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.
  
  III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
  
  IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
  
  
  Analise a alternativa correta.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ed4101c5-73

  A

  ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.

  B

  ( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  C

  ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  D

  ( ) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

  E

  ( ) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

  Responder
• EA75AFC2-73

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
  
  Na – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ¹
  
  Fe – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s ² 3d⁶
  
  P – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p³
  
  A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea75afc2-73

  A

  ( ) O ferro é um elemento de transição interna.

  B

  ( ) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.

  C

  ( ) O sódio é um metal alcalino.

  D

  ( ) O fósforo é um não metal.

  E

  ( ) O ferro é um metal.

  Responder
• E7BB301D-73

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr ²⁺ ) é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e7bb301d-73

  A

  ( ) 40 elétrons.

  B

  ( ) 36 prótons.

  C

  ( ) 40 nêutrons.

  D

  ( ) 07 elétrons na camada de valência.

  E

  ( ) 36 elétrons.

  Responder
• E66AA08B-73

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X₂Y_3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e66aa08b-73

  A

  ( ) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.

  B

  ( ) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.

  C

  ( ) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.

  D

  ( ) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.

  E

  ( ) O composto se estabiliza por ligação química covalente.

  Responder
• A64F2FA6-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O número de mols de coletados no cubo é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a64f2fa6-6d

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  Responder
• 0A5DAE4B-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o precisa ser retirado. Sabendo-se que o é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol ^-1 K^-1 )
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0a5dae4b-6d

  A

  24,0 g

  B

  5,0 g

  C

  10,0 g

  D

  44,0 g

  E

  20,0 g

  Responder