Dicas do ENEMEntrar

Questões do ENEM: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Use os filtros para chegar às questões que interessam. Cada resultado abre em uma página própria com enunciado, alternativas e gabarito.

Resultados

569 questões encontradas. Mostrando a página 20 de 29.

  • B3A48067-E0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Centro universitário FAG · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:

    2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

    O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão b3a48067-e0
  • B39B9836-E0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Centro universitário FAG · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

    Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2

    Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
    Escolha uma alternativa para a questão b39b9836-e0
  • D2607C81-DC

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Existe uma classe muito comum de fertilizantes minerais mistos denominada NPK. Essa sigla deve-se à presença na composição desses fertilizantes de substâncias, contendo nitrogênio, fósforo e potássio. O nitrogênio age nas folhas das plantas, bem como em seu crescimento, o fósforo atua na floração e no amadurecimento de frutos além do crescimento das raízes e, finalmente, o potássio, responsável pelo equilíbrio da água no vegetal como também em seu crescimento. Nas embalagens comerciais desses fertilizantes, após a sigla NPK, é citada uma sequência numérica que expressa os percentuais em massa de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. Considerando um fertilizante NPK 04-14-08, é correto dizer que, para uma embalagem comercial de 500 g, há
    Escolha uma alternativa para a questão d2607c81-dc
  • B692985C-B8

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670 ºC), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada:

    TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s).

    O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é
    Escolha uma alternativa para a questão b692985c-b8
  • 406B532F-B0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.


    H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2


    Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

    Escolha uma alternativa para a questão 406b532f-b0
  • 15561885-B0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UFT · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na produção de bebidas e como bactericida. A combustão completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:

    C2H6O + O2 → CO2 + H2O

    A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
    Escolha uma alternativa para a questão 15561885-b0
  • 2E9FD5E8-AF

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO2) na atmosfera foi muito elevada, atingindo a concentração de 392 ppm (partes por milhão − medida de concentração das soluções), o que causou enormes prejuízos para o meio ambiente e, por consequência, para a humanidade. Considerando a quantidade do ar atmosférico de 100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de CO2, em bilhões de toneladas, foi
    Escolha uma alternativa para a questão 2e9fd5e8-af
  • 929E8046-AF

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UNESP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
         Um estudante precisa de uma pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar métodos sintéticos de produção da substância em laboratório, e obteve informações sobre dois métodos:


    Imagem da questão de Química, da prova de 2013
    Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina.
    Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 929e8046-af
  • D4FD8BA6-96

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    CEDERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).
    Escolha uma alternativa para a questão d4fd8ba6-96
  • D05B5AAE-94

    Química

    Equilíbrio Químico    UERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

    Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2 . 

    Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .


    O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:

    Escolha uma alternativa para a questão d05b5aae-94
  • D04E840F-94

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.

    O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 .

    Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:


    Escolha uma alternativa para a questão d04e840f-94
  • 93B41866-46

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen
    Escolha uma alternativa para a questão 93b41866-46
  • 04370868-3C

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

    A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:


    CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1

    Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c
  • DD232E06-24

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em fase de crescimento, as árvores sugam grandes quantidades de CO2 da atmosfera: um hectare de vegetação é capaz de  absorver de 150 a 200 toneladas de CO2.
                                                                                                                  (Revista Galileu, agosto de 2013. p. 57)

    De acordo com o texto, para cada hectare de vegetação em fase de crescimento, o volume máximo de CO2, nas CATP, que  pode ser retirado da atmosfera, em m3, corresponde a, aproximadamente,
    Dados:
    Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25 L . mol-1
    Massa molar do CO2 = 44 g . mol−1
    Escolha uma alternativa para a questão dd232e06-24
  • DD1E654C-24

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO2), como provou seu enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18. 

                                                           (Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13) 



    A porcentagem, em massa de silício, na sílica é de:
    Dado: Massas molares (g . mol−1):
                O = 16
                Si = 60

    Escolha uma alternativa para a questão dd1e654c-24
  • DD164B18-24

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    O composto representado abaixo é um poderoso antisséptico usado em odontologia. 

                                                           Imagem da questão de Química, da prova de 2013
                                            Massa molar = 128,5 g/mol


    O número de moléculas existente em 0,257 mg desse corante é:
    Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
    Escolha uma alternativa para a questão dd164b18-24
  • D47F9B28-F0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UNICAMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode- se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a

    Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.
    Escolha uma alternativa para a questão d47f9b28-f0
  • DFB035FA-E5

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;

    imagem-013.jpg Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?
    Escolha uma alternativa para a questão dfb035fa-e5
  • F1ECACF9-E0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    imagem-029.jpg

    O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o aten­dimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples - uma vitamina B injetável - para atender os pacientes que, se­ gundo exames, foram intoxicados com cianeto?

    gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universi­ dade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre mé­ dicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

    A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

    Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hi­ droxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
    Informações adicionais:

    • O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

    • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:

    imagem-030.jpg

    • A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 103g/mol.
    Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros paí- ses nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol –1 , calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxoco- balamina é:
    Escolha uma alternativa para a questão f1ecacf9-e0
  • 31F37F44-AB

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    USP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.

    imagem-040.jpg Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.
    Escolha uma alternativa para a questão 31f37f44-ab