Questões do ENEM: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
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65E87638-05 O hipoclorito de sódio pode ser obtido na forma de sal pentaidratado (NaClO·5H2O) por meio do borbulhamento do gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de acordo com a equação não balanceada:Cl2 (g) + NaOH (aq) + H2O (l) → NaClO·5H2O(s) + NaCl (s)Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,
0C755E43-88 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2020FácilEntre para guardar nos favoritosUm paciente, com recomendação médica para lúpus eritematoso, fez uso da hidroxicloroquina, ingerindo uma dose diária de 400 mg durante 4 semanas.
Afórmula deste composto é dada a seguir.

A quantidade de matéria , em mol, de hidroxicloroquina, ingerida pelo paciente ao longo das 4 semanas de tratamento foi de:
(Dado: massa molar da hidroxicloroquina = 335,5 g/mol)
0C6BFAEC-88 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos
Manganês metálico é obtido industrialmente a partir do processo representado pela equação química a seguir:3 Mn3O4 + 8 Al -> 9 Mn + 4 Al2O3Em uma operação industrial, reagiu-se 13740 kg de Mn3O4 e 6480 kg de Al. Admitindo-se o consumo do reagente limitante por completo, a massa de Mn formado, em quilogramas, é igual a:
56D5BC78-81 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2020FácilEntre para guardar nos favoritosUm determinado sólido contendo 20,0% em massa de água necessita ser secado para produzir um sólido que contenha no máximo 4,0% de água. A percentagem de remoção de água do sólido original é igual aC30763C2-7F Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Instituto Mauá de Tecnologia - SP · 2020MédioEntre para guardar nos favoritosO bicarbonato de sódio é empregado como “fermento químico” em panificação, por sofrer a seguinte reação de decomposição térmica não balanceada: (Na = 23,0; H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 g/mol)
A termólise de 84 g do reagente produzirá a massa de carbonato de sódio e o número de mols de dióxido de carbono iguais a, respectivamente,
9E23425F-5F Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2020MédioEntre para guardar nos favoritosO crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g mol-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO2 por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:C2H5OH (I) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1.000 km.CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricose híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp. 2015 (adaptado).A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de11B01F48-03 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro Universitário Redentor - RJ · 2020FácilEntre para guardar nos favoritosEm um laboratório de química foi realizada uma reação para obter uma determinada quantidade de amônia (NH3). Nesta reação, utilizou-se 20 mol de gás nitrogênio e uma quantidade suficiente de hidrogênio para consumir todo o nitrogênio. Neste caso, a massa da amônia obtida corresponde a:66B173B2-FD Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.INSPER · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosLeia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:

Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6.

O teor residual de açúcar no vinho corresponde ao açúcar não convertido em álcool durante a fermentação e é expresso em gramas de glicose (C6H12O6) por litro da bebida. Ao se adicionar levedura a um tonel contendo 30 L de vinho cujo teor residual de açúcar é de 2,4 g de glicose/L, a quantidade máxima de dióxido de carbono que se formará será igual aCBA85817-02 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO medicamento denominado genericamente de paracetamol é indicado, em adultos, para a redução da febre e para o alívio temporário de dores leves a moderadas. Pode ser administrado ao paciente na dosagem máxima de 75 mg/kg de massa corpórea. Considerando-se que um paciente tenha 70 kg, e que cada comprimido de paracetamol contenha 750 mg desse princípio ativo, o número de comprimidos inteiros, que pode ser tomado para que a dosagem máxima seja alcançada, é de82BC7758-FF Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdades Integradas Aparício Carvalho · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosO trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.Considerando a reação entre o gás carbônico e a água dentro dos vegetais tem-se a produção de glicose e gás oxigênio.Reagindo 154 g de gás carbônico com 72 g de água, espera-se a formação de 96 g de gás oxigênio. Assinale a alternativa que compromete tal afirmação.
82B92156-FF Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdades Integradas Aparício Carvalho · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosO trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.Considerando a reação entre o gás carbônico e a água dentro dos vegetais tem-se a produção de glicose e gás oxigênio.Indique a quantidade do volume molar, em L, de glicose ao ser produzido 6 mols de gás oxigênio, tendo o volume molar igual a 22,4 L.
82A7EACD-FF Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdades Integradas Aparício Carvalho · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosCerto professor misturou 5,6 g de metano e 0,4 g de hélio. Pediu, então, que os seus alunos fizessem os cálculos das porcentagens em massa e em mols de hélio na mistura. Assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, em %, ao pedido realizado:35A3DFAB-F9 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
Nos aterros sanitários, o processo de biodegradação da matéria orgânica ocorre geralmente em condições anaeróbicas (em ausência de oxigênio ou de ar), produzindo gases causadores do efeito estufa, metano e gás carbônico, conforme mostrado na equação abaixo, exemplificada para a glicose.
O volume de gases do efeito estufa, gerado pela decomposição anaeróbica de 0,9 kg de glicose nas CNTP (O °c e 1 atm), será de aproximadamente
973932D4-00 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosA massa correspondente a 5,0 mol de cálcio é4D245674-FF Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
Com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, a massa de cobre obtida quando 159 kg de óxido de cobre reagem completamente com sulfeto de cobre é, aproximadamente,

F390F471-FE Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosTabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A massa de 2mg de Cd corresponde, aproximadamente, em mol, a
60733CE6-FD Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFT · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritosA quantidade de lixo eletrônico – resíduo de tecnologia como circuitos impressos e telefones móveis – teve um crescimento significativo na última década atingindo 40 milhões de toneladas por ano mundialmente. Parte deste lixo eletrônico é composto por metais preciosos (como o ouro), o que tem levantando a possibilidade de reciclagem. Do total de lixo eletrônico descartado, 30% é composto de metais e ligas metálicas, sendo o restante composto por materiais não metálicos e 300 ppm (partes por milhão) é composto por ouro. Uma das propostas para recuperação do ouro descartado é o tratamento com tiossulfato o qual apresenta elevada especificidade para o ouro. A equação química da reação é demonstrada a seguir. (Densidade dos materiais não metálicos = 2,0 g/cm3 ; massa molar do tiossulfato = 112 g.mol-1 , massa molar do ouro = 196,97 g.mol-1 )
Analise as afirmativas em relação às informações:I. Na reação demonstrada, o ouro é o agente redutor e o tiossulfato o agente oxidante.
II. É possível afirmar que são descartados anualmente 12 mil toneladas de ouro no lixo eletrônico.
III. A massa de material não metálico descartado anualmente é 1.000 vezes superior à massa de ouro descartada no mesmo período.
IV. Um volume de 14 milhões de metros cúbicos (m3 ) de materiais não metálicos são descartados anualmente no lixo eletrônico.
V. Seriam necessários 6,82 mil toneladas de tiossulfato para tratar a massa de ouro descartada no lixo eletrônico.Assinale a alternativa CORRETA.
579715EA-F9 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2019FácilEntre para guardar nos favoritosAs nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:
AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq)
A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?
Dados:
M(AgNO3) = 170 g mol-1
M(Ag) = 108 g mol-1
M(NaBH4) = 38 g mol-1
6DA3A74F-F8 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosUm comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (C6H8O6 ). Quando um paciente bebe água em que foram dissolvidos dois comprimidos de vitamina C, ele consumiu um número mais próximo de moléculas de ácido ascórbico de
Dados
MC6H8O6= 176 g mol-1
N° Avogadro = 6 x 1023 moléculas . mol-1
CBB5131E-F8 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritosNa metalurgia, o cromo metálico pode ser obtido pela reação de seu óxido com alumínio, de acordo com a equação abaixo.
2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + 2 Cr(s)
Considerando as massas iniciais de 108 g de Al, 400 g de Cr2O3 e o rendimento da reação de 80%, a massa, em gramas de Cr, obtida é
Dados
MAl = 27 g mol-1
MCr2O3 = 152 g mol L-1
MCr = 52 g mol-1