Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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285 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 15.

• D349FC37-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é

  Escolha uma alternativa para a questão d349fc37-3b

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

  Responder
• DD0B1E1E-24

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaSENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 

  
  

                                                                       (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)

  
  

  Para elevar o pH da água da chuva, pode-se adicionar a substância
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd0b1e1e-24

  A

  HCl.

  B

  NaHCO₃.

  C

  NaCl.

  D

  NH₄Cl.

  E

  HClO.

  Responder
• DD063E5E-24

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaSENAC-SP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 

  
  

                                                                       (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)

  
  

  
  

  O índice normal da água, ou seja, pH = 7, a 25 °C, corresponde à concentração de íons OH⁻ igual a

  
  

  Dado: Kw, a 25 °C = 1,0 × 10⁻¹⁴
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd063e5e-24

  A

  10⁻⁷ mol . L⁻¹, indicando meio ácido.

  B

  10⁻⁷ mol . L⁻¹, indicando meio neutro.

  C

  10⁻⁷ mol . L⁻¹, indicando meio básico.

  D

  10⁻¹⁴ mol . L⁻¹, indicando meio neutro.

  E

  10⁻¹⁴ mol . L⁻¹, indicando meio ácido.

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• D8CD1D49-F0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se

  Escolha uma alternativa para a questão d8cd1d49-f0

  A

  mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.

  B

  mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.

  C

  mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.

  D

  mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.

  Responder
• F4605A87-E0

  Química

  Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.UFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o aten­dimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples - uma vitamina B injetável - para atender os pacientes que, se­ gundo exames, foram intoxicados com cianeto?
  
  gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universi­ dade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre mé­ dicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.
  
  A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.
  
  Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hi­ droxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
  Informações adicionais:
  
  • O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
  
  • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
  
  
  
  • A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³g/mol. O cianeto de hidrogênio em solução aquosa é um ácido muito fraco. O hidróxido de potássio é uma base muito forte. O produto iônico da água, Kw, a 25 ^o C, é igual a 1 × 10^–14 . Logo, as soluções aquosas de cianeto de potássio, nessa temperatura, apresentam;

  Escolha uma alternativa para a questão f4605a87-e0

  A

  [H⁺ ] > 1 × 10^–7 e, portanto, são básicas.
  

  B

  [H⁺ ] > 1 × 10^–7 e, portanto, são ácidas.
  

  C

  [H⁺ ] < 1 × 10^–7 e, portanto, são básicas
  

  D

  [H⁺ ] < 1 × 10^–7 e, portanto, são ácidas.
  

  E

  [H⁺ ] = 1 × 10^–7 e, portanto, são neutras.

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• 262E601E-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.
  
  Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.
  
  Considerando o pH, a 25°C, da solução mencionada no texto, temos meio.
  
  Dado: Produto iônico da água,
  Kw=1,0• 10^–14 , a 25°C.

  Escolha uma alternativa para a questão 262e601e-e0

  A

  básico, onde a [OH– ] = 10^–13 mol/L
  

  B

  básico, onde a [OH– ] = 10–1 mol/L
  

  C

  neutro, onde a [H+ ] = [OH– ] = 10^–7 mol/L.
  

  D

  ácido, onde a [H+ ] = 10^–13 mol/L.
  

  E

  ácido, onde a [H+ ] = 10^–1 mol/L.

  Responder
• 24ECC8C3-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.
  
  Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.
  
  Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.
  
  A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.

  Escolha uma alternativa para a questão 24ecc8c3-e0

  A

  0,6.
  

  B

  1,0.
  

  C

  2,5
  

  D

  13.
  

  E

  25

  Responder
• 2C63A4A9-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
  
  As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de;

  Escolha uma alternativa para a questão 2c63a4a9-ab

  A

  HCl, NaOH, KCl e sacarose.
  

  B

  KCl, NaOH, HCl e sacarose
  

  C

  HCl, sacarose, NaOH e KCl
  

  D

  KCl, sacarose, HCl e NaOH.
  

  E

  NaOH, HCl, sacarose e KCl.

  Responder
• B35A7C47-9F

  Química

  Cinética QuímicaUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO₂(g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO₂(g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima ani-drase carbônica, como representado a seguir.
  
  A respeito desse processo, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b35a7c47-9f

  A

  a reação de formação de HCO₃ (aq) na etapa 2 só ocorre na presença do catalisador biológico.
  

  B

  a concentração de CO₂ (aq) não influi na acidez do meio.
  

  C

  a concentração de H⁺ (aq) aumenta com a elevação da temperatura
  

  D

  a concentração de H⁺ (aq) não varia com a elevação da temperatura
  

  E

  o aumento da concentração de CO₂ (aq) aumenta a acidez do meio

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• C10948DB-96

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:
  
  

  Cl₂ (g) + 2 H₂O ( l ) ⥨ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl (aq)

  
  

  HCIO (aq) + H₂O (I) ⥨ H₃O⁺ (aq) + CIO^- (aq) pK_a = - log K_a = 7,53

  
        A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

  
  Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c10948db-96

  A

  0.

  B

  5.

  C

  7.

  D

  9.

  E

  14.

  Responder
• 630A9C00-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H+ e OH- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.

  
  

  
  

  Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 630a9c00-e6

  A

  A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio.

  B

  A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH- e o pH da solução.

  C

  A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução mais básica.

  D

  O pH de uma solução aquosa de Na2CO3 é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.

  E

  A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).

  Responder
• 50497ABF-77

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:

  Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.

  Escolha uma alternativa para a questão 50497abf-77

  A

  5.10-5 g

  B

  5. 10-3 g

  C

  2. 10 -3 g

  D

  2. 10-2 g

  E

  4.10-3 g

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• F0CB8695-36

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Cores nas lagoas
  

  

  O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição.

  (Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)

  Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são
  

  Escolha uma alternativa para a questão f0cb8695-36

  A

  ácidas, com [H+] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.

  B

  ácidas, com [H+] que varia de 10–2 a 10– 4 mol/L.

  C

  alcalinas, com [OH–] que varia de 10–2 a 10– 4 mol/L.

  D

  alcalinas, com [OH–] que varia de 10–5 a 10–3 mol/L.

  E

  neutras, com [H+] que se iguala a [OH–], de 10–7 mol/L.

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• 6773904A-BF

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2012Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
  Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
  
  
  
  Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6773904a-bf

  A

  Álcool ou sabão.
  

  B

  Suco de limão ou álcool.
  

  C

  Suco de limão ou vinagre.
  

  D

  Suco de limão, leite ou sabão.
  

  E

  Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
  

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• F0145423-3F

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos maiores inimigos dos monumentos históricos de Roma é a poluição causada pela fumaça lançada dos veículos, que transforma em pó mesmo as pedras calcárias mais resistentes. Esse processo vem arrui- nando baixos-relevos, colunas, portas e esculturas de valor inestimável, a uma velocidade aproximada de cinco milímetros em cada trinta anos.
  
  
  O fenômeno referido é motivado
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f0145423-3f

  A

  pelo elevado pH do meio produzido na reação entre a fumaça e a água.
  

  B

  pela ação mecânica entre as partículas da fumaça e o granito.
  

  C

  .pela reação química representada por: CaCO₃ (s) + 2H⁺(aq) &rarr; CO₂ (g)+ H₂ O(l) + Ca²⁺aq) .
  

  D

  pelo caráter alcalino dos gases emanados dos veículos.
  

  E

  pela ação de micro-organismos presentes na fumaça.
  

  Responder
• 76E98EBC-17

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes reações (I e II):
  
  
  
  O valor da constante de equilíbrio (K_I ) para a reação (I) é 4,17 x 10^-34 a 25^o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (K_II ) para a reação (II) na mesma temperatura será
  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e98ebc-17

  A

  2,40 x 10³³

  B

  4,17 x 10^-33

  C

  8,34 x 10 ³⁴

  D

  2,40 x 10^-33

  Responder
• 2373B17B-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Certo elemento X  forma um  óxido sólido que, dissolvido em água, forma  uma solução que,  por  sua vez,   testada em  fenolftaleína,   adquire   coloração   rósea.   O  elemento X pode ser:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2373b17b-0e

  A

  um não ­metal;

  B

  o sódio;

  C

  o enxofre;

  D

  o carbono;

  E

  o cromo. 

  Responder
• BF97BA67-E9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Luterana do Brasil · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores

  
  

  Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre

  
  

  
  Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde.

  Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no produto.

  
  

  Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br

  
  

  
  

  Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?
  

  Escolha uma alternativa para a questão bf97ba67-e9

  A

  Ácido sulfúrico.

  B

  Hidróxido de sódio.

  C

  Nitrato de potássio.

  D

  Dióxido de carbono.

  E

  Cloreto de amônio.

  Responder
• B2489E2A-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFAC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:

  
  

  Concentração de ácido acético: 6,0% m/V

  
  

  
  

  Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:  

  
  

  
  

  
  

  Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão b2489e2a-e8

  A

  7,0.

  B

  1,2.

  C

  2,4.

  D

  9,6.

  E

  5,0.

  Responder
• A1D8CAE6-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1d8cae6-e8

  A

  O pH da solução de ácido acético é igual a 3.

  B

  A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.

  C

  A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.

  D

  O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.

  E

  A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

  Responder