Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Resultados

285 questões encontradas. Mostrando a página 12 de 15.

• AA87EE0F-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2 .”

  
  

  Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.

  
  

  (Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)

  
  

  De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão aa87ee0f-b5

  A

  No extintor de incêndio as reações envolvidas podem ser representadas pelas equações:

  2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3

  H2CO3 → H2O + CO2(g)

  B

  A reação que ocorre no aquecimento de bicarbonato de sódio pode ser representada pela equação:

  Na2CO3 Na2O + CO2

  C

  Quando dissolvido em água sofre hidrólise ácida, produzindo uma solução de pH < 7,0

  D

  A reação que ocorre com o ácido clorídrico do suco gástrico pode ser representada pela equação:

  NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

  E

  O bicarbonato de sódio é um óxido inorgânico e sua massa molar é igual a 84 g.mol-1 .

  Responder
• 9F60CD32-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

  
  

  A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f60cd32-b4

  A

  A água atua como ácido na reação química representada pela equação química HSO-3(aq) + H2O(l) ⇾ SO2-3(aq) + H3O+ (aq).

  B

  Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).

  C

  A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5.

  D

  O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido NH+4 (aq).

  E

  A base conjugada de PH+4 (aq) é P(OH)3(aq).

  Responder
• 4A2FE566-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-TM · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 

  
  

  Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H⁺ + 3SO42- 
  

  
  

       O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. 

  Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

  
  

  
  

  É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a2fe566-b4

  A

  O2

  B

  CO2

  C

  Ca(OH)2

  D

  SO3

  E

  CH4

  Responder
• CAC95DE6-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as soluções:

                                                     SOLUÇÕES                 [H+ ]

                                             I        Urina                          1x10-6

                                             II       Clara de Ovo             1x10-8

                                             III      Refrigerante              1x10-5

                                             IV      Soro Fisiológico       1x10-7

  
  

  Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 
  

  Escolha uma alternativa para a questão cac95de6-b1

  A

  I e III são soluções alcalinas.

  B

  II é uma solução alcalina.

  C

  III é uma solução alcalina.

  D

  I e IV são soluções neutras.

  E

  II é uma solução ácida.

  Responder
• 7DFB59FF-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

  
  

  Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.

  
  

  Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1 , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7dfb59ff-b1

  A

  O pH da solução de ácido acético é 3,0.

  B

  A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L−1 .

  C

  A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10⁻⁵ mol L−1 .

  D

  A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H+ (aq).

  E

  O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H+ (aq) e de íons CH3COO− (aq).

  Responder
• CBC12BCD-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A química tem contribuído com a agricultura ao propor alternativas para correção do pH do solo na produção de alimentos. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH médio de 5. Cada cultura, por sua vez, exige um pH adequado para seu melhor desenvolvimento, conforme a tabela abaixo.

  
  

  Cultura: Arroz | pH médio: 5,0

  Cultura: Café | pH médio: 6,0

  Cultura: Milho | pH médio: 7,0

  
  

  Daí a necessidade, em muitas ocasiões, de corrigir o pH do solo com a adição de calcário (carbonato de cálcio). Sobre a correção do solo e o cultivo dos alimentos, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbc12bcd-b0

  A

  Em solos mais básicos, a plantação de arroz é mais favorecida que a plantação de café.

  B

  O carbonato de cálcio provoca uma reação de neutralização com o solo ácido, diminuindo seu pH.

  C

  O desenvolvimento adequado do solo para a plantação do milho ocorre quando o pH for superior ao pOH.

  D

  O cultivo do arroz é beneficiado em solos com concentração média de 10-5 mol/L.

  Responder
• CB9DC02F-B0

  Química

  Cinética QuímicaUFU-MG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.

  Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”

  Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.

  
  

  A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão cb9dc02f-b0

  A

  Ao elevar a temperatura no processamento de sucos de frutas, a indústria está favorecendo o aumento da velocidade de escurecimento, pois a energia de ativação dessa reação também aumenta.

  B

  A vitamina C (ácido ascórbico) é usada na indústria de sucos de frutas como aditivo alimentar para retardar a reação de escurecimento enzimático, pois o pH dos tecidos vegetais é diminuído.

  C

  Como a enzima polifenol oxidase (PFO) é um dos reagentes da reação de escurecimento em frutas, após o seu consumo nessa reação, o processo de escurecimento é interrompido.

  D

  O armazenamento de frutas, vegetais e sucos de frutas em geladeira é feito somente para evitar seu contato com o oxigênio do ar, retardando a reação de escurecimento.

  Responder
• A2581C61-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa aberta?

  Escolha uma alternativa para a questão a2581c61-af

  A

  pH = 4

  B

  0 < pH < 4

  C

  4 < pH < 7

  D

  pH = 7

  E

  7 < pH < 14

  Responder
• A24F8F85-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando o pH de uma solução varia de 6 para 3, a solução se torna:

  Escolha uma alternativa para a questão a24f8f85-af

  A

  duas vezes mais ácida.

  B

  três vezes mais ácida.

  C

  trinta vezes mais ácida.

  D

  mil vezes mais ácida.

  E

  mil vezes mais alcalina.

  Responder
• A2428B0A-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Determinou-se experimentalmente as concentrações de íons H+ e de íons OH- na água pura, no vinagre e em uma solução de limpeza com amônia, todos a 25˚C, obtendo-se os seguintes dados:

  

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2428b0a-af

  A

  O pH da água é igual ao seu pOH e o meio é ácido.

  B

  No vinagre a quantidade de íons H+ é menor que a de íons OH- e o meio é ácido.

  C

  Na solução de limpeza com amônia o pH é igual a – log [H+] que equivale ao valor 2.

  D

  Tanto a água pura quanto a solução de limpeza com amônia possuem meio básico.

  E

  O vinagre constitui um meio ácido e seu pH=3.

  Responder
• A58B3040-2D

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

                                                         
  
  Pela análise do texto, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a58b3040-2d

  A

  pessoas com asma, pneumonia ou enfisema pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.

  B

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.

  C

  a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilíbrio para a esquerda.

  D

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio.

  E

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

  Responder
• F62FBB71-27

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão 2 com base nas informações a seguir.
  
  Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido- base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir:
  
  
  
  A análise dos resultados permite concluir que as amostras A, B e C são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f62fbb71-27

  A

  vinagre, amoníaco e xampu neutro.

  B

  água de cal, vinagre e leite de magnésia.

  C

  leite de magnésia, ácido muriático e soro caseiro.

  D

  ácido de bateria, água destilada e leite.

  E

  leite, suco de laranja e suco de limão.

  Responder
• 07796079-26

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro ( ) e ácido acético ( ). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura.
  
  Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07796079-26

  A

  o pH do tampão acetato depende da proporção entre o ácido acético e seu sal.

  B

  o pH da solução tampão nunca se altera após a adição de ácido forte.

  C

  o tampão acetato é característico da faixa ácida de pH.

  D

  o pH da solução tampão praticamente não se altera após a adição de pequena quantidade de água.

  E

  a adição de NaOH ao tampão aumenta a concentração de acetato no meio.

  Responder
• B1C22F0B-0B

  Química

  Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela a acima apresenta os valores de pH medidos, a 25 °C, para várias soluções utilizadas como produtos de limpeza caseiros. De acordo com essa tabela, a concentração de íons OH^- a 25 °C, em mol/L, na amostra contendo amoníaco, é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b1c22f0b-0b

  A

  3,0
  

  B

  1,0 x 10^-3
  

  C

  1,0 x 10^-11
  

  D

  1,0 x 10³
  

  E

  1,0 x 10¹¹

  Responder
• 6DBE1EDD-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  Considerando-se, por exemplo, que um solo ideal para a cultura da soja necessite de um pH= 5,0, este solo possuirá uma concentração de íons Hidrogênio (H⁺ ) e pOH, respectivamente iguais a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6dbe1edd-0e

  A

  H⁺ = 5. 10 ^-1 mol/litro e pOH= 9,0

  B

  H⁺ = 1. 10 ^-5 mol/litro e pOH= 5,0

  C

  H⁺ = 1. 10 ^-9 mol/litro e pOH= 9,0

  D

  H⁺ = 5. 10 ^-5 mol/litro e pOH= 14,0

  E

  H⁺ = 1. 10 ^-5 mol/litro e pOH= 9,0

  Responder
• 07D04494-5A

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma etapa do ciclo do ácido cítrico, a enzima fumarase converte fumarato (sal do ácido fumárico) em L-malato, mas não converte maleato (sal do ácido maleico) em D-malato, conforme equações químicas I e II, apresentadas a seguir.
  
  
  
  A reação representada em II não ocorre porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07d04494-5a

  A

  o maleato é um sal com mais cargas que o fumarato.

  B

  o grau de insaturação do maleato é menor que o do fumarato.

  C

  a dupla ligação do fumarato é mais fraca que a do maleato.

  D

  o do fumarato é maior que o do maleato.

  E

  a fumarase só age no fumarato, pois ele tem isomeria trans.

  Responder
• CDBADA34-EB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Luterana do Brasil · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão cdbada34-eb

  A

  nesse solo nascerão flores brancas ou rosadas.

  B

  o solo apresenta caráter ácido.

  C

  o solo apresenta caráter neutro.

  D

  a solução usada no tratamento do solo é ácida.

  E

  nesse solo nascerão flores azuis.

  Responder
• 3D8AE184-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d8ae184-e7

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

  Responder
• 3D86E01E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  
  

  
  

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d86e01e-e7

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

  Responder
• 3D670E8E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  
  

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d670e8e-e7

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

  Responder