Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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285 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 15.

• 227E8679-8B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de 

  Escolha uma alternativa para a questão 227e8679-8b

  A

  hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

  B

  ácido acético e hidróxido de sódio.

  C

  sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

  D

  ácido acético e ácido clorídrico.

  E

  sulfato de sódio e ácido clorídrico.

  Responder
• BD3843E9-04

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os sais são substâncias químicas de extrema importância para a indústria devido à sua ampla utilização na preparação de diversas formulações farmacêuticas, na fabricação de fertilizantes, como também em produtos culinários. Em relação aos sais cloreto de sódio (NaCl), nitrato de amônio (NH4NO3) e acetato de sódio (C2H3NaO2), é correto afirmar que, quando dissolvidos em água, produzem respectivamente soluções de caráter

  Escolha uma alternativa para a questão bd3843e9-04

  A

  neutro, básico, ácido.

  B

  ácido, neutro, básico.

  C

  neutro, ácido, básico.

  D

  básico, ácido, neutro.

  E

  básico, neutro, ácido.

  Responder
• 6345A2C7-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

      No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

  
  

  
  

  Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

  Escolha uma alternativa para a questão 6345a2c7-7a

  A

  ácido fosfórico, H3PO4. 

  B

  sulfato de cálcio, CaSO4.

  C

  óxido de alumínio, Al2O3.

  D

  cloreto de ferro(II), FeCl2.

  E

  hidróxido de potássio, KOH.

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• 8DFA56BA-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  As letras pH aparecem quase todos os dias em anúncios de xampus, produtos para a pele e outros bens de consumo. Para entender esses anúncios, é necessário entender a importância do pH que, em termos mais simples, é um número que varia entre 0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira. 

  Escolha uma alternativa para a questão 8dfa56ba-75

  A

  Quanto maior a concentração de H+, maior é o pH.

  B

  Uma amostra de chuva com pH 4,0 é dez vezes mais ácida do que chuva com pH 5,0.

  C

  Na escala de pH, se a acidez diminui, o número de pH também diminui.

  D

  Quando o pH aumenta em uma unidade, a concentração de H+ aumenta em um fator de dez.

  Responder
• C778E03B-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

  Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

  Dado: Kw = 1.0x 10-14

  Escolha uma alternativa para a questão c778e03b-74

  A

  7.50

  B

  7.80

  C

  9.00

  D

  11.0

  Responder
• 31CB9DEA-57

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

      No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

  
  

  

  LENZI, E.; FAVERO, L. O. B.; LUCHESE, E. B. Introdução à química da água: ciência, vida e sobrevivência.

  Rio de Janeiro: LTC, 2012 (adaptado).

  
  

  Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 31cb9dea-57

  A

  ácido fosfórico, H3 PO4 .

  B

  sulfato de cálcio, CaSO4.

  C

  óxido de alumínio, Al2O3 . 

  D

  cloreto de ferro(II), FeCl2.

  E

  hidróxido de potássio, KOH.

  Responder
• C4EC881C-0B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  O hidróxido de sódio, NaOH, é muito usado industrialmente para a produção de compostos, como sabão, papel e celulose. É usado na purificação de óleos vegetais e também na fabricação de produtos para desentupir ralos de pias. Considerando-se a introdução de algumas pastilhas de NaOH em um recipiente contendo água destilada, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c4ec881c-0b

  A

  o pH da solução aumenta.

  B

  a concentração de íons H+ se eleva.

  C

  o NaOH dissocia-se porque é uma base fraca.

  D

  o NaOH reage e forma cristais de sais.

  Responder
• 6B114E42-E9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido fólico é uma das vitaminas do complexo B. A acidez dessa molécula é determinada pela ionização dos diferentes átomos de hidrogênio em função do pH do meio. Observe sua fórmula estrutural:

  
  

  Considere um dado valor de pH, para o qual apenas os hidrogênios das carboxilas do ácido fólico se ionizam.

  Nessa situação, a carga do ânion formado é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 6b114e42-e9

  A

  −1

  B

  −2

  C

  −3

  D

  −4

  Responder
• 4BCA9F39-8F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste na utilização de calcário para proporcionar às plantas um ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui a atividade de elementos potencialmente tóxicos em elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo. O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de diversos elementos de acordo com o pH do solo. 

  
  

  
  

  
  

  Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4bca9f39-8f

  A

  ácidos, aumentando o seu pH; a curva D corresponderia a um elemento essencial.

  B

  básicos, diminuindo o seu pH; a curva A corresponderia a um elemento tóxico.

  C

  básicos, diminuindo o seu pH; a curva C corresponderia a um elemento tóxico.

  D

  ácidos, aumentando o seu pH; a curva B corresponderia a um elemento essencial.

  Responder
• 68857784-7C

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.

  
  

  O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 68857784-7c

  A

  cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

  B

  amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.

  C

  sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

  D

  sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

  E

  carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

  Responder
• FC1E47E2-6B

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.

  
  

  Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc1e47e2-6b

  A

  Azul

  B

  Verde

  C

  Violeta

  D

  Branco

  E

  Amarelo

  Responder
• 370A8CD6-6A

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?

  Escolha uma alternativa para a questão 370a8cd6-6a

  A

  5,8mg

  B

  5,8g

  C

  0,112g

  D

  28g

  E

  56g

  Responder
• FFA6B0AF-6A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:

  
  

  
  

  
  

  Sabe-se que K_b ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que K_w nessa temperatura é igual a 1 × 10^–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é
  

  Escolha uma alternativa para a questão ffa6b0af-6a

  A

  0,02 mol/L.

  B

  0,5 mol/L.

  C

  0,1 mol/L.

  D

  0,3 mol/ L.

  E

  0,8 mol/L.

  Responder
• 22B5DCA3-65

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.

  
  

  

  
  

  Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre
  

  Escolha uma alternativa para a questão 22b5dca3-65

  A

  1 × 10–9 e 1 × 10–8 .

  B

  1 × 10–10 e 1 × 10–9 .

  C

  1 × 10–5 e 1 × 10–4 .

  D

  1 × 10–6 e 1 × 10–5 .

  E

  1 × 10–12 e 1 × 10–10.

  Responder
• 80F866E2-92

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2020DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os indicadores ácido base, que já eram conhecidos há muito tempo, só foram introduzidos em laboratório no século 17 por Robert Boyle (1627- 1691). Considerando a fenolftaleína, assinale a opção correspondente ao sal que, em solução, mantém a cor vermelha desse indicador.

  Escolha uma alternativa para a questão 80f866e2-92

  A

  (NH₄)2SO₄

  B

  NaBrO₃

  C

  NH₄NO₃

  D

  CH₃COOK

  Responder
• 65EBB49E-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Brasil é o 4º produtor mundial de água engarrafada e oferece no mercado produtos com diversas especificações. Uma determinada marca de água mineral exibe no rótulo de sua garrafa de 500 mL a informação: pH = 10 a 25 °C.

  
  

  Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 65ebb49e-05

  A

  5 mol e 2 mol.

  B

  105 mol e 102 mol.

  C

  5 × 1010 mol e 2 × 104 mol.

  D

  1 × 10–11 mol e 4 × 10–4 mol.

  E

  5 × 10–11 mol e 5 × 10–5 mol.

  Responder
• 65DA6F12-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento para estudo da difusão de gases, foi feita uma montagem utilizando-se um tubo de vidro e uma fita de papel indicador umedecido com água. Os gases 1 e 2 foram introduzidos no tubo através das extremidades opostas. O esquema apresenta o experimento no momento em que os gases foram introduzidos e as cores do papel indicador em soluções aquosas em diferentes faixas de pH.

  
  

  
  

  
  

  Os gases 1 e 2 empregados no experimento podem ser, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65da6f12-05

  A

  CO e NO2

  B

  CO e H2

  C

  NH3 e H2

  D

  NH3 e CO

  E

  NH3 e NO2

  Responder
• 62F8BA76-8E

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  O vinagre é um insumo presente na maioria das cozinhas de casas e restaurantes, cujo principal constituinte é o ácido acético (pKa = 5). Sua produção é feita pela fermentação alcoólica de um carboidrato, que pode vir, por exemplo, da maçã ou do arroz, por leveduras, gerando etanol como principal produto. Em seguida, é feita a fermentação acética do etanol por acetobactérias, convertendo-o a ácido acético.

  
  

  Considere que uma colher de sopa de vinagre com um teor de ácido acético de 3,0 % (m/v) foi misturada com 4 colheres de sopa de água para ser usada em limpeza. O valor de pH do vinagre após a diluição é de:

  Escolha uma alternativa para a questão 62f8ba76-8e

  A

  4

  B

  3

  C

  2

  D

  1

  Responder
• 08DAC632-33

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.

  
  

  
  

  No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.

  
  

  
  

  Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:

  
  

  
  

  Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
  

  A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1 e o pH da solução preparada são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 08dac632-33

  A

  0,1 e 12

  B

  0,4 e 12 

  C

  1,0 e 2

  D

  4,0 e 2

  Responder
• 66B40CEF-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoINSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO₄,2H₂O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  

  
  

  
  

  
  

  Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO₂,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Os compostos de 1 a 6 foram testados quanto ao caráter ácido-base empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor amarela em soluções com pH < 6 e cor azul em soluções com pH > 7,6. Nesse teste, alíquotas de soluções aquosas de cada um dos compostos foram colocadas em tubos de ensaio numerados de acordo com o composto e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas do indicador a cada um deles.

  A coloração amarela foi observada nos tubos  

  Escolha uma alternativa para a questão 66b40cef-fd

  A

  2 e 4.  

  B

  4 e 6. 

  C

  6 e 1.  

  D

  1 e 2. 

  E

  3 e 5.  

  Responder