Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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Resultados

285 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 15.

  • 41B79C27-BE

    Química

    Equilíbrio Químico
    ENEM · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

    Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

    HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

    A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

    Escolha uma alternativa para a questão 41b79c27-be
  • 44CC99AC-B6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L-1 ). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base.

    A quantidade, em mol, de H+ reagido com a base é

    Escolha uma alternativa para a questão 44cc99ac-b6
  • 0868EDE0-B6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    Uma solução, na qual o soluto é uma substância inorgânica, foi preparada com água pura (pH 7). Contudo, devido a um descuido, a mesma não foi rotulada. Na tentativa de identificá-la através do seu caráter ácido ou básico, mediu-se o pH, e o valor observado foi 2.

    Das opções abaixo, o único soluto que poderia compor a solução é o

    Escolha uma alternativa para a questão 0868ede0-b6
  • D8E5A61D-A6

    Química

    Equilíbrio Químico
    ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)

    Escolha uma alternativa para a questão d8e5a61d-a6
  • 8145219F-01

    Química

    Equilíbrio Químico
    Centro Universitário Christus · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    BICARBONATO DE SÓDIO PARA

    COMBATER RESFRIADOS E GRIPES

        Pode ajudar a manter um correto equilíbrio no pH do sangue, o que ajuda a combater e evitar as gripes e resfriados. Em 1924, o Dr. Volney S. Cheney, um médico que trabalhou para o serviço de saúde pública nos Estados Unidos, publicou o artigo “Arm & Hammer Baking Soda Medical Use” no qual relatou os resultados de alguns testes usando o bicarbonato de sódio, e o resultado foi que quem fez o tratamento com esse mágico mineral não contraiu nenhum resfriado ou gripe. O tratamento para resfriados, usando bicarbonato de sódio, é muito fácil de fazer, junte 1/2 colher de chá (0,03 mol) de bicarbonato de sódio em um copo de água fria (100 mL) e beba em seguida. Deve-se beber um copo de manhã e outro à noite até os sintomas do resfriado desaparecerem por completo.

    Disponível em: http://www.remedios-caseiros.com/remedios/bicarbonatode-sodio.html. Adaptada. Acesso em: 11 de agosto de 2015. 



    [Dados: Kw = 1 · 10–14; Ka(H2CO3) = 4,3 · 10–7; √69 ≅ 8,3; 3/4,3 ≅ 0,69;  log 8,3 ≅ 0,92]


    De acordo com o texto, é pertinente inferir que o pH da solução de bicarbonato de sódio é, aproximadamente, 

    Escolha uma alternativa para a questão 8145219f-01
  • B5266D04-E3

    Química

    Equilíbrio Químico
    Faculdade Pernambucana de Saúde · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O pH do sangue está na faixa entre 7,35 e 7,45. Para mantê-lo dentro dessa faixa, um sistema tampão muito sensível atua no organismo. Entre as diversas espécies que controlam o pH do sangue, estão o ácido carbônico e o íon hidrogenocarbonato (bicarbonato). Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é dado pela equação:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    analise as afirmativas a seguir:

    1) O ácido carbônico é um ácido forte.
    2) Em pH 7,0, a razão entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico ([HCO3 − ]/[H2CO3]) é igual a 4,3.
    3) No equilíbrio representado pela equação acima, o íon hidrogenocarbonato é uma base de BronstedLowry

    Está(ão) correta(s) apenas:
    Escolha uma alternativa para a questão b5266d04-e3
  • F6C0CBD4-D8

    Química

    Equilíbrio Químico
    Universidade Estadual de Roraima · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico, contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+ por litro de solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por um revestimento mucoso.

    Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão f6c0cbd4-d8
  • 6A6A587A-BA

    Química

    Equilíbrio Químico
    UERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 

    HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN (aq) 

    Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: 

    Parâmetro: grau de ionização
    Símbolo: 
     α   

    Parâmetro: constante de equilíbrio
    Símbolo: Ka

    Parâmetro: potencial hidrogeniônico
    Símbolo: pH

    Parâmetro: concentração de HCN
    Símbolo: [HCN]                   

    Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

    O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: 
    Escolha uma alternativa para a questão 6a6a587a-ba
  • A2E0DA93-B9

    Química

    Equilíbrio Químico
    UERJ · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
    A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 

    HCN (aq) H+ (aq) + CN (aq)

    Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

    Parâmetro              Símbolo 
                                                                         grau de ionização                 α
                                                                       constante de equilíbrio          Ka
                                                                      potencial hidrogeniônico        pH
                                                                      concentração de HCN          [HCN]

    Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
    O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
    Escolha uma alternativa para a questão a2e0da93-b9
  • 917D1C76-B1

    Química

    Equilíbrio Químico
    FATEC · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

    Materiais e Reagentes Necessários

    ✓ Folha de papel

    ✓ Pincel fino

    ✓ Difusor

    ✓ Solução de fenolftaleína

    ✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


    Procedimento Experimental

    Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

    A mensagem permanecerá invisível.

    Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

    A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


    Explicação

    fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

    <http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

    A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2015


    A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

    Escolha uma alternativa para a questão 917d1c76-b1
  • 458188B5-3C

    Química

    Equilíbrio Químico
    UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8×10–5 , assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol·L–1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0×10–2 mol·L–1.
    Escolha uma alternativa para a questão 458188b5-3c
  • E1D15716-30

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Os efeitos tóxicos do dióxido de carbono exigem a sua remoção contínua de espaços fechados. A reação entre hidróxido de lítio e de dióxido de carbono é usada para remover o gás de naves espaciais e submarinos. O filtro utilizado nestes equipamentos é basicamente composto de hidróxido lítio. O ar seria direcionado para o filtro através de ventiladores, ao entrar em contato com o hidróxido de lítio presente nos filtros ocorre a reação com o dióxido de carbono existente no ar. A reação global é exotérmica, formando carbonato de lítio sólido e água no estado gasoso.

    Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/14/4463-18723.html>.

    Analisando o texto e a reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

    CO2(g) + LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(v)

    Escolha uma alternativa para a questão e1d15716-30
  • 6C575FB2-24

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC-GO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 8

          Aos 60 anos, Rossmarc foi confinado na cadeia Raimundo Pessoa em Manaus, dividindo uma cela com 80 detentos. Dormia no chão junto de uma fossa sanitária. Para manter-se vivo usava toda a sua inteligência para fazer acordos com os detentos. Lá havia de tudo: drogados, jagunços, pseudomissionários, contrabandistas etc. Fora vítima do advogado. Com toda a lábia, nunca fora a Brasília defender Rossmarc. Por não ter apresentado a defesa, foi condenado a 13 anos de prisão. O advogado sumira, Rossmarc perdera o prazo para recorrer. Como era estrangeiro, os juízes temiam que fugisse do Brasil. O juiz ordenou sua prisão imediata. A cela, com oitenta detentos, fervilhava, era mais do que o inferno. Depressivo, mantinha-se tartamudo num canto, remoendo sua história, recordando-se dos bons tempos em que navegava pelos rios da Amazônia com seus amigos primatas.

          Visitas? Só a de Pássaro Azul. Mudara-se também para Manaus e, sem nada dizer a Rossmarc, para obter dinheiro, prostituía-se num cabaré. Estava mais magra e algumas rugas se mostravam em seu rosto antes reluzente, agora de cor negra desgastada. Com o intuito de obter dinheiro, tanto para Rossmarc pagar as contas de dois viciados em crack no presídio, como para as custas de um advogado inexperiente, pouco se alimentava e ao redor dos olhos manchas entumecidas apareciam, deixando-a como alguém que consumia droga em exagero. As noitadas no cabaré enfumaçado e fedorento deixavam-na enfraquecida. Mas não deixara de amar o biólogo holandês. Quando fugira do quilombola, naquela noite, jurara amor eterno e não estava disposta a quebrar o juramento.

          Enquanto Pássaro Azul se prostituía para obter os escassos recursos, Rossmarc, espremido entre os oitenta detentos, procurava desesperadamente uma luz no fim do túnel. Lembrava-se dos amigos influentes, de jornalistas, de políticos, e cada vez que Pássaro Azul o visitava, ele implorava que procurasse essas pessoas. Pássaro Azul corria atrás, mas sequer era recebida. Quem daria ouvidos a uma negra que se dizia íntima de Rossmarc, o biólogo que cometera crimes de biopirataria? Na visita seguinte, Rossmarc indagava:

          — E dai, procurou aquela pessoa?

          Para não magoar o amado, ela respondia que todos estavam muito interessados em sua causa. Dizia, entretanto, sem entusiasmo, com os olhos acuados e baixos, para não ver o rosto magro e chupado de Rossmarc. Entregava-lhe o pouco dinheiro que economizava, fruto da prostituição, e saia de lá com os olhos rasos d’água, tolhendo os soluços.

          Numa noite no cabaré, Pássaro Azul conheceu um homem gordo e vesgo, que usava correntões de ouro. Dizia-se dono de um garimpo no meio da selva. Bebia e fumava muito, ria alto, com gargalhadas por vezes irritantes. Entre todas as raparigas, escolheu Pássaro Azul, que lhe fez todas as vontades, pervertendo-se de forma baixa e vil. Foram três noitadas intermináveis, mas Pássaro Azul aprendera a administrar a bebida. Não era tola, como as demais, que se embebedavam a ponto de caírem e serem arrastadas. Era carinhosa com o fazendeiro e saciava-lhe todos os caprichos. Não o abandonava, sentava em seu colo gordo e fazia-lhe agrados fingidos. Dava-lhe mais bebida e um composto de viagra, e o rosto gordo se avermelhava como de um leão enraivecido. Então, ela o puxava para o quarto sórdido. Na cama, enfrentava como guerreira o monte de carne e ossos, trepando sobre suas grandes papadas balofas e cavalgando, como uma guerreira. O homem resfolegava, gritava, gemia, uivava, mas Pássaro Azul não parava aquela louca cavalgada.

          [...]

    (GONÇALVES, David. Sangue verde. Joinville: Sucesso Pocket, 2014. p. 217-218.)

    O Texto 8 faz menção a crack. Sobre essa droga, leia o texto a seguir:

    “O crack é obtido por meio de uma mistura de pasta de coca ou cloridrato de cocaína com bicarbonato de sódio (NaHCO3 ). A pasta de coca é um produto grosseiro, com muitas impurezas, obtido das primeiras fases de extração da cocaína das folhas da planta Erythroxylon coca, quando tratadas com bases fortes, com ácido sulfúrico e solventes orgânicos.

    O crack é comercializado na forma de pequenas pedras porosas. Ele não é solúvel em água, mas os usuários o fumam aquecendo essas pedras em “cachimbos” improvisados, já que essa substância passa do estado sólido para o vapor a uma temperatura relativamente baixa, a 95ºC. Os vapores de cocaína liberados são absorvidos pelos pulmões quase imediatamente, pois o pulmão é um órgão intensamente vascularizado e com grande superfície. Assim, a cocaína é enviada para a circulação sanguínea e atinge o cérebro em 15 segundos.”

    (Disponível em: www.brasilescola.com/quimica/quimica-crack.htm. Acesso em 26 jun. 2015. Adaptado.)

    Assinale a única alternativa correta com relação às substâncias citadas no trecho sobre o crack:

    Escolha uma alternativa para a questão 6c575fb2-24
  • 077DCDBD-1D

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a tabela a seguir.

    Os indicadores ácido-base são úteis para se obter informações sobre o pH de soluções. Alguns, como o extrato de repolho roxo, podem ser preparados facilmente por qualquer pessoa na cozinha. Outros, como o tornassol, a fenolftaleína e o alaranjado de metila, são mais usados em laboratórios. Eles apresentam uma cor em pH ácido, outra cor em pH básico, e tonalidades intermediárias em uma faixa limitada de pH (faixa de mudança de cor), conforme pode ser observado na tabela.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    De acordo com as informações acima, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão 077dcdbd-1d
  • 688D0351-19

    Química

    Equilíbrio Químico
    UNICAMP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    A tira tematiza a contribuição da atividade humana para a deterioração do meio ambiente. Do diálogo apresentado, pode-se depreender que os ursos já sabiam

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Escolha uma alternativa para a questão 688d0351-19
  • 74543E28-B8

    Química

    Equilíbrio Químico
    CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
        O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-12, a 25.0°C.

    A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :
    Escolha uma alternativa para a questão 74543e28-b8
  • C12FCB01-9A

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC-GO · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 2

                                                       XX

                                            Os Homens

                                             nesta manhã de sangrenta primavera

                                             parecem não mais saber

                                             o que nunca souberam,

                                             que a Vida é para sempre

                                             sã ou demente

                                              tão de repente

                                              tão de repente! 


                            (VIEIRA, Delermando.  Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 108.)

    O segundo verso do Texto 2 faz lembrar o sangue,que é formado por diversos tipos de células, classificadas em três grandes grupos: glóbulos brancos, hemácias e plaquetas. O sangue é essencial à manutenção da vida animal. Isto porque ele é o responsável pelo transporte de oxigênio do pulmão até as células e pelo transporte do CO2 das células até os pulmões. Esse transporte é feito através da hemoglobina (Hb) presente no sangue conforme o seguinte equilíbrio:

                                 Hb + O2  HbO2

    Com base nessas informações, analise as afirmativas a seguir:

    I- O sangue, por ser uma solução tampão, não sofrerá alteração de pH, mesmo com a adição de grande quantidade de ácidos ou de bases.

    II- O sangue tem pH em torno de 7, e o suco gástrico,em torno de 2. Isso significa uma diferença de concentração de íons hidrônio na ordem de 105.

    III- Ao se subir a montanha Everest, a mudança na pressão atmosférica resulta no deslocamento da reação da hemoglobina com o oxigênio para a esquerda.

    IV-O CO2 proveniente da respiração celular pode reagir com a água antes de ser transportado pela hemoglobina e ser transformado em íons hidrônio e carbonato (CO32–). A geometria molecular desse ânion é piramidal.


    Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:


    Escolha uma alternativa para a questão c12fcb01-9a
  • E46888CE-96

    Química

    Equilíbrio Químico
    CEDERJ · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

    Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.

    Escolha uma alternativa para a questão e46888ce-96
  • 94E1B033-7F

    Química

    Equilíbrio Químico
    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
      Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

    MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

    A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

    Escolha uma alternativa para a questão 94e1b033-7f