Questões do ENEM: Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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380 questões encontradas. Mostrando a página 15 de 19.

• 19702DCA-4B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96%, em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 1 000 litros de álcool comercial a 96%, em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.

  
  

  Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca deve ser mais próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 19702dca-4b

  A

  1 042 L.

  B

  1 371 L.

  C

  1 428 L.

  D

  1 632 L.

  E

  1 700 L.

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• 1967230D-4B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(ll) (FeS04, massa molar igual a 152 g/mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se no quadro.

  
  

  
  
  

  Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1967230d-4b

  A

  1.

  B

  2.

  C

  3.

  D

  4.

  E

  5.

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• FC710386-3B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.

  Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é

  Escolha uma alternativa para a questão fc710386-3b

  A

  V1 = 10-3,9 V2

  B

  V1 = (1,0/2,9) V2

  C

  V1 = V2

  D

  V1 = 2,9 V2

  E

  V1 = 10-1,9 V2

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• FC471FD8-3B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUSP · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em suas formulações, diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir apresenta massas e respectivos volumes (medidos a 25 °C) desses cremes dentais.

  
  

  Marca de Massa Volume

  creme dental (g) (mL)

  A 30 20

  B 60 42

  C 90 75

  D 120 80

  E 180 120

  
  

  Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da porcentagem de água, em massa, contida em cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior porcentagem de água em sua composição é
  

  Dado: densidade da água (a 25 °C) = 1,0 g / mL.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc471fd8-3b

  A

  A.

  B

  B.

  C

  C.

  D

  D.

  E

  E.

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• B3122AF6-D5

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.
  
                          NH₄NO₃(s)+H₂O( l ) →NH₄⁺(aq)+NO₃^-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol^-1       1
                          CaCl₂(s)+H₂O( l ) →Ca²⁺ (aq)+2Cl^-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol^-1             2
  
  De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

  Escolha uma alternativa para a questão b3122af6-d5

  A

  dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

  B

  dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

  C

  diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

  D

  diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

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• A45C2BFF-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.
  
  Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a45c2bff-e8

  A

  1,0mL.

  B

  2,0mL.

  C

  20,0mL.

  D

  40,0mL.

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• 3068829D-E2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Católica de Pelotas · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um laboratorista necessita preparar 0,5 L de uma solução de ácido nítrico 0,1 N. Qual volume, em mL, de uma solução do mesmo ácido 0,4 N deve ser utilizado para preparar a solução de ácido nítrico 0,1N?

  Escolha uma alternativa para a questão 3068829d-e2

  A

  0,125.

  B

  0,150.

  C

  125.

  D

  150.

  E

  250.

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• 2C4FF7CD-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede.

  No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.

  
  

  Dados:

  Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5

  Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O

  
  

  Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2c4ff7cd-b0

  A

  não procede, pois o grau de pureza é de 40%.

  B

  não procede, pois o grau de pureza é de 60%.

  C

  procede, pois o grau de pureza é de 80%.

  D

  procede, pois o teor de impurezas é de 80%.

  E

  procede, pois o teor de impurezas é de 40%.

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• 135903D6-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFT · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina. Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com ácido sulfúrico, H2SO4, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido. Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)

  Escolha uma alternativa para a questão 135903d6-b0

  A

  75%

  B

  80%

  C

  85%

  D

  90%

  E

  95%

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• 2EC71810-AF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                  H                                     1                               1,0

                  C                                     6                              12,0

                  N                                     7                              14,0

                  O                                     8                              16,0

                  S                                     16                             32,0

                  F                                      9                              19,0

                  Na                                   11                              23,0

                  Al                                    13                              27,0

                  P                                     15                             31,0

                  Cl                                    17                                 35,5

                  Ca                                   20                                 40,0

                  K                                     19                                  39,0

                  Cr                                    24                                 52,0

                  Mn                                   25                                 55,0

                  Fe                                    26                                 56,0

                  Cu                                    29                                63,5

                  As                                    33                               75,04

                  Ag                                    47                               108,0

                  Cd                                    48                               112,4

                  Hg                                    80                               200,6

                  Pb                                    82                               207,2

                  Po                                    84                               209,0 

  Quando a tampa de uma bebida gaseificada é sacada, ocorre uma efervescência. O fenômeno ilustra com precisão uma lei atribuída a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ec71810-af

  A

  Graham.

  B

  Dalton.

  C

  Henry.

  D

  Raoult.

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• D4FD8BA6-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).

  Escolha uma alternativa para a questão d4fd8ba6-96

  A

  6,10 g/L

  B

  6,25 g/L

  C

  243,90 g/L

  D

  250,0 g/L

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• 044AD0E4-3C

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na+ e Cl- os são íons espectadores.

  
  

  NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

  
  

  Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade de matéria (mol L-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

  Escolha uma alternativa para a questão 044ad0e4-3c

  A

  0,05

  B

  0,10

  C

  0,14

  D

  0,18

  E

  0,20

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• D349FC37-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é

  Escolha uma alternativa para a questão d349fc37-3b

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

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• DD286A77-24

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasSENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Soluções salinas para lavagem nasal podem ser obtidas a partir da água do mar purificada, microfiltrada e diluída. Na

  embalagem de uma dessas soluções é observada a seguinte composição:

  
  

  Água do mar = 32 mL

  Água purificada = 68 mL

  
  

  Considerando que a água do mar contém salinidade média de 3,5% (m/V) e que sua densidade é de 1,0 g.mL−1, a salinidade da solução para lavagem nasal, em porcentagem (m/V), é, aproximadamente, igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd286a77-24

  A

  0,4.

  B

  0,9.

  C

  1,1.

  D

  2,6.

  E

  3,0.

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• DFB035FA-E5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;
  
  Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?

  Escolha uma alternativa para a questão dfb035fa-e5

  A

  300
  

  B

  150
  

  C

  100
  

  D

  60
  

  E

  30

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• 24ECC8C3-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.
  
  Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.
  
  Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.
  
  A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.

  Escolha uma alternativa para a questão 24ecc8c3-e0

  A

  0,6.
  

  B

  1,0.
  

  C

  2,5
  

  D

  13.
  

  E

  25

  Responder
• 23A070C7-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em depósitos subterrâneos, a água pode entrar em contato com certos materiais como o calcário (CaCO₃ ) ou a dolomita (CaCO₃ . MgCO₃ ).
  
  Dessa forma, passa a existir em sua composição uma quantidade excessiva de íons Ca²⁺ e Mg²⁺, passando a ser denominada água dura e tornando-a imprópria para consumo humano.
  
  Na indústria, quando exposta ao aumento de temperatura, ocorre cristalização do calcário, criando incrustações que exigem altos custos para reparação e manutenção dos equipamentos, levando à menor produtividade e ao risco de explosões das caldeiras.
  
  Considere a tabela de classificação da água.
  
  Analisando a tabela, conclui-se, corretamente, que a água é considerada.
  
  Dados: densidade da solução=1g/cm³
  ppm =partespormilhão
  ppb=partesporbilhão

  Escolha uma alternativa para a questão 23a070c7-e0

  A

  moderada, quando a concentração está entre 7,5 e 15 ppm (m/m)
  

  B

  moderada, quando a concentração está entre 75 e 150 ppb (m/m).
  

  C

  mole, quando a concentração está abaixo de 0,75 ppm (m/m).
  

  D

  dura, quando a concentração está acima de 150 ppm (m/m)
  

  E

  dura, quando a concentração está acima de 150 ppb (m/m).

  Responder
• B121FC3B-9F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaC l 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol · L^–1 . Dispondo de uma solução estoque de NaC l 0,50 mol · L^–1 , o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a

  Escolha uma alternativa para a questão b121fc3b-9f

  A

  15
  

  B

  100
  

  C

  25
  

  D

  75
  

  E

  50

  Responder
• B9E359DB-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume.
  Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
  
  Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b9e359db-96

  A

  1,0 mL

  B

  1,7 mL

  C

  2,7 mL

  D

  4,0 mL

  E

  6,7 mL

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• EA1C9CC9-23

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea1c9cc9-23

  A

  100
  

  B

  110
  

  C

  300
  

  D

  330

  Responder