Química
Equilíbrio QuímicoUEA · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO gráfico representa uma reação reversível que, após certo
tempo, entra em equilíbrio.
Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
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EC383F12-01
C9F01154-83 Química
Equilíbrio QuímicoUniversidade Federal do Ceará · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosAs substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
3C8ABF9E-DA Química
Equilíbrio QuímicoFaculdade Campo Real · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritosO esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
BBF618EB-D5 Química
Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritosOs catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N2O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N2O está descrita abaixo:N2O(g) ⇄ N2(g) + ½O2(g) ∆Ho = – 68 kJCom relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.2) A reação acima é endotérmica.3) Diminuindo-se a concentração de N2O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.Está(ão) corretas:146BBB86-B5 Química
Equilíbrio QuímicoUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosEm uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo:
H2CO3(aq) ⇌ H2O(l) + CO2(g) ∆H > 0
Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando a garrafa é aberta, ocorre:
61AC494C-B0 Química
Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo.Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.(1) CO2(g) ⇋ CO2(aq)(2) CO2(aq) + H2O (l) ⇋ H2CO3(aq)(3) H2CO3(aq) + H2O (l) ⇋ HCO3-(aq)+ H3O+ (aq)I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO3- sua base conjugada.II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H3O+ adicionada .É CORRETO afirmar que
25D7DE95-AF Química
Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos“O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, elaborada de dois processos consecutivos: a fermentação alcoólica, representada pela conversão de açúcar em etanol por leveduras, e a fermentação acética, que corresponde à transformação do álcool em ácido acético por determinadas bactérias. [...]. O ácido acético é um ácido orgânico que pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos e apresenta alta gama de utilizações. Uma de suas principais ações é como agente antimicrobiano. Em uma análise bacteriológica in vitro verificou-se que o ácido acético a 2,0 e 5,0% é eficaz sobre Pseudomonas aeruginosa e Escherichia coli. Posteriormente, estudos in vivo também demonstraram a atividade antibacteriana desse ácido. Diante disso, o vinagre pode ser utilizado como agente antimicrobiano devido a sua concentração de ácido acético.”
Bromatologia em Saúde, UFRJ. “Vinagre de maçã: sinônimo de saúde e beleza”, 2011. Disponível em: http://bromatopesquisasufrj.blogspot.com.br/2011/12/vinagre-de-maca-sinonimo-de-saude-e.html. Acesso em nov. 2017. (Adaptado)
Considerando que a obtenção do vinagre é feita por fermentação, assinale a alternativa que mostra o que deve ocorrer no meio de reação para que a indústria obtenha maior quantidade de vinagre.30B421B1-AF Química
Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritosQuando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.
Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)
30A91554-AF Química
Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritosConsidere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.NH4OH(aq)
NH4+(aq) + OH-
(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna5B105388-0E Química
Equilíbrio QuímicoENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
BaSO4 (s) ⇄ Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
F94E4E9B-CC Química
Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritosConsidere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.
Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.
I - O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.
II - O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.
III- A adição de CO2 desloca no sentido dos reagentes.
Quais estão corretas?
2517AC90-CB Química
Equilíbrio QuímicoUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:
Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.
I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.
Assinale a alternativa correta.
F7C4D1E5-A6 Química
Equilíbrio QuímicoUEMG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosPara a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO(g) + H2O(g) ⇋ CO2(g) + H2(g) , e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, Kp, para a reação exposta.82283892-74 Química
Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosNa situação de equilíbrio para a reação
2S02(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)
as concentrações de reagentes e produtos a 1000 K foram determinadas como sendo [SO2] = 0.27 m ol.L-1, [O2] = 0.40 mol.L-1 e [SO3] = 0.33 m ol.L-1.
Na temperatura dada, o valor da constante de equilíbrio da reação em termos de concentração será:
62355F71-FF Química
Equilíbrio QuímicoURCA · 2017MédioEntre para guardar nos favoritosAdicionando-se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-se afirmar que:I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução.II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução.III. Não ocorrerá alteração do pH.IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):8C61DA46-FD Química
Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritosEm um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)F1EA23F4-F9 Química
Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos
Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir:
sendo que, o cromato (CrO42- ) possui cor amarela e o dicromato (Cr2O72- ) possui cor alaranjada.
• Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:
I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.
II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução.
III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.
IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio.
• As afirmações corretas são:
349B0CA3-F9 Química
Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritosObserve a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.Quais estão corretas?
F89E7DC1-E3 Química
Equilíbrio QuímicoFaculdade Pernambucana de Saúde · 2017FácilEntre para guardar nos favoritosConsidere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 , em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação:
As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl 5 nesse equilíbrio.21C11D23-E3 Química
Equilíbrio QuímicoFaculdade Pernambucana de Saúde · 2017MédioEntre para guardar nos favoritosO gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num equilíbrio químico representado pela equação química abaixo:
De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a alternativa que aponta uma maneira de o equilíbrio acima ser deslocado no sentido de produzir uma maior quantidade do produto.