Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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177 questões encontradas. Mostrando a página 8 de 9.

• 9AB77D29-88

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe- se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:
  
  
  
  Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9ab77d29-88

  A

  OH^_, que reage com os íons Ca ²⁺ , deslocando o equilíbrio para a direita.

  B

  H⁺, que reage com as hidroxilas O H ^- , deslocando o equilíbrio para a direita.

  C

  OH^_, que reage com os íons Ca ²⁺ , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

  D

  H⁺, que reage com as hidroxilas OH ^- , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

  E

  Ca ²⁺ , que reage com as hidroxilas OH ^- , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

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• 47E447BD-48

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 47e447bd-48

  A

  mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
  

  B

  mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
  

  C

  menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
  

  D

  menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
  

  Responder
• 61BB955E-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A amônia é uma matéria-prima fundamental nos dias atuais. O maior consumidor dessa substância é a indústria de fertilizantes, que a utiliza para a produção de nitratos de cálcio e sódio, sulfato de amônio, ureia e outros. A amônia é obtida pelo processo Haber, cuja reação é mostrada a seguir:
  
  
  
  Sobre o equilíbrio do processo acima, é CORRETO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61bb955e-0e

  A

  a elevação da pressão diminui o rendimento da reação.

  B

  a temperatura e a pressão não infuenciam no rendimento do NH₃ .

  C

  o aumento da temperatura diminui a velocidade da reação.

  D

  o rendimento da amônia no equilíbrio aumenta com a diminuição da temperatura.

  Responder
• 1D94BD79-A5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.
  
  A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:
  
  
  
  Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d94bd79-a5

  A

  o processo Haber-Bosch é reversível e uma elevação de pressão pode deslocar o equilíbrio no sentido de produzir menor quantidade do produto amoníaco.

  B

  a reação Haber-Bosch terá seu equilíbrio deslocado no sentido de produzir maior quantidade de amoníaco se for catalisada com grãos de ferro.

  C

  a molécula do composto amoníaco apresenta geometria trigonal plana e hibridação do tipo sp² para o nitrogênio.

  D

  o cloro que está presente no Ziklon B e em alguns ácidos e sais inorgânicos é usado também no clareamento da polpa de papel e na fabricação do PVC.

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• 5A36569B-80

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições.
  
  
  
  I. Aumentando a concentração de CO_(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
  II. Aumentando a concentração de CO_(g) o equilíbrio não é alterado.
  III. Retirando CO_(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
  IV. À adição de CO_2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
  V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
  VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.
  
  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5a36569b-80

  A

  Somente as afirmativas I e VI são verdadeiras.

  B

   Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.

  C

   Somente a afirmativa II é verdadeira.

  D

   Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.

  E

   Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.

  Responder
• E22ACB58-6D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como descrito a seguir.
  
  
  
  Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e22acb58-6d

  A

  distúrbios no sistema tamponante do sangue levam às condições de acidose com um pH alto e de alcalose com um pH baixo, deslocando o H₂CO₃

  B

  as hemácias, produzidas na medula óssea, são células especializadas no transporte de gás carbônico e, quando o CO₂ perde água, o ácido carbônico é formado.

  C

  quando o pH do sangue cai, devido à produção metabólica de H⁺ , o equilíbrio entre o bicarbonato e o ácido carbônico desloca-se mais em direção ao ácido carbônico.

  D

  o sangue é um tecido constituído de plaquetas que participam ativamente da defesa do organismo e, quando o pH aumenta, maior quantidade de H⁺ é formado.

  Responder
• 3D827EBE-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

  
  

  
  

  Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.

  
  

  
  

  A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d827ebe-e7

  A

  O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.

  B

  A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.

  C

  As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.

  D

  A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.

  E

  A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).

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• 58CAD216-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.
  
  

  N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)                     ∆H = - 92,22 kJ

  
  

  Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
  
  I. Aumento da pressão total do sistema.
  II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
  III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
  IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
  V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
  
  São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58cad216-d7

  A

  I e IV.

  B

  II e IV.

  C

  III e V.

  D

  I e II.

  E

  III e IV.

  Responder
• 58C318DF-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A GÊNESE DAS BOLHAS
  
  

  
  No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
  Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
  Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58c318df-d7

  A

  ao ser aumentada a pressão do sistema, a solubilidade do gás carbônico em água também aumentará.

  B

  o volume de CO2 dentro do sistema, diminui com o aumento da pressão dentro do recipiente.

  C

  ao diminuirmos a temperatura da água, a solubilidade do gás carbônico nesse líquido diminui.

  D

  a molécula do CO2 contém ligações sigma e pi entre os átomos de carbono e de oxigênio.

  E

  o gás carbônico é um óxido ácido.

  Responder
• 7C26F323-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

  
  

  1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = –17 kcal/mol

  
  

  A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7c26f323-b6

  A

  Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.
  

  B

  A reação é exotérmica.

  C

  Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.

  D

  Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.

  E

  Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.
  

  Responder
• 0879A646-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Br2(g) + H2(g) ⇌ 2HBr(g)

  
  

  Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.

  
  

  De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0879a646-b4

  A

  A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1 .

  B

  A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão [HBr] / [BR2] [H2].

  C

  O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.

  D

  O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.

  E

  O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g) maior que a concentração no estado anterior.

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• CCBE5E6F-B0

  Química

  Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo = 58,0 kJ

  
  

  De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.

  A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ccbe5e6f-b0

  A

  A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo estado de equilíbrio químico.
  

  B

  A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita. 
  

  C

  A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.
  

  D

  O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico
  

  E

  O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO2(g).
  

  Responder
• 0543EA4E-A6

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0543ea4e-a6

  A

  No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.

  B

  No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.

  C

  Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.

  D

  No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.

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• E912FBDD-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação abaixo descreve a combustão do etanol.
  
  
  
  A partir desta reação, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e912fbdd-73

  A

  ( ) a remoção de H₂O não altera o deslocamento do equilíbrio

  B

  ( ) o aumento na quantidade de C₂H₆O favorece a formação de reagentes.

  C

  ( ) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido de formação de C₂H₆O.

  D

  ( ) a diminuição da quantidade de C₂H₆O favorece a formação dos produtos.

  E

  ( ) a remoção de O₂ produz mais CO_2.

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• 00DDB6E2-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00ddb6e2-bc

  A

  foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação de pH do meio.

  B

  foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução de pH do meio.

  C

  não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução de pH do meio.

  D

  não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio.

  E

  não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.

  Responder
• ECB95C8B-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:
  
           CO2(g) + H₂O_(I)  ⥨  H₂CO_3(aq)

  
  A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecb95c8b-bc

  A

  liberação de CO₂  para o ambiente.

  B

  elevação da temperatura do recipiente.

  C

  elevação da pressão interna no recipiente.

  D

  elevação da concentração de CO₂ no líquido.

  E

  formação de uma quantidade significativa de H₂O.

  Responder
• 5138969A-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

  
  

  Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5138969a-e7

  A

  O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.

  B

  O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

  C

  O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

  D

  Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

  E

  A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

  Responder
• 19FF192B-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.

  
  

  

  
  

  No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.

  
  

  

  
  

  A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

  
  

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  
  

  Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19ff192b-e6

  A

  V F F V.

  B

  V V F F.

  C

  V F F F.

  D

  F F F F.

  E

  F F F V .

  Responder
• 19F8E511-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

  
  

  SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + calor

  
  

  Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).

  
  

  

  
  

  Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19f8e511-e6

  A

  Realizar todo o processo à temperatura elevada.

  B

  Realizar todo o processo à temperatura baixa.

  C

  Iniciar o processo à temperatura elevada e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, reduzir a temperatura.

  D

  Iniciar o processo à temperatura baixa e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, elevar a temperatura.

  E

  Realizar todo o processo à temperatura de 700ºC.

  Responder
• 19DA111F-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:

  
  

  CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol

  
  

  Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.

  
  

  Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19da111f-e6

  A

  A garrafa aberta na temperatura de 6 oC apresentará uma acidez ligeiramente superior à daquela aberta a 25 oC.

  B

  A maior formação de espuma na abertura da garrafa acarretará uma maior acidez da cerveja.

  C

  Uma menor quantidade de espuma se traduz por uma quantidade maior de ácido carbônico na cerveja. Portanto, a garrafa aberta na temperatura de 25 oC apresentará uma maior acidez.

  D

  As duas garrafas, a aberta na temperatura de 6 oC e a outra aberta a 25 oC, apresentarão a mesma acidez.

  E

  A formação de uma quantidade maior de H2CO3 ,provocada pela reação de CO2 com a água, acarretará uma maior acidez à cerveja da garrafa que será aberta na temperatura de 6 oC.

  Responder