Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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177 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 9.

• 86847EB3-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

  
  

  Considere a tirinha a seguir.

  
  

  
  

  
  

  FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]

  
  

  Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio

  Escolha uma alternativa para a questão 86847eb3-df

  A

  é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

  B

  não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

  C

  é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

  D

  não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

  Responder
• 9E2F96BC-6E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando a equação química apresentada no texto 3, assinale a alternativa que descreve um procedimento para aumentar o rendimento da reação na produção de biodiesel.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9e2f96bc-6e

  A

  Extração da glicerina.

  B

  Substituição do etanol por dodecanol.

  C

  Aumento do volume do recipiente em que ocorre a reação.

  D

  Adição de glicerina.

  E

  Eliminação do catalisador.

  Responder
• 945A8416-4A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca ²⁺ pelo intestino.
  
  Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
  
  
  Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.
  
  Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca ²⁺ porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 945a8416-4a

  A

  o ácido oxálico reage com os íons deslocando o equilíbrio para os produtos.

  B

  o ácido oxálico dissolve o deslocando o equilíbrio para os reagentes.

  C

  o aumento da concentração dos íons oxalato desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de

  D

  o aumento da concentração íons desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca ^{2+ (}aq)

  Responder
• 8DDE579A-4A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O equi líbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equi líbrio químico, usa-se a grandeza constante de equi líbrio.
  
  Considere a tirinha a seguir.
  
  
  Apl icada ao equi líbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equi líbrio
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8dde579a-4a

  A

  é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

  B

  não é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

  C

  é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equi líbrio não seja perturbado por um efeito externo.

  D

  não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

  Responder
• 81986E1A-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 81986e1a-bc

  A

  mais eficiente em pH básico.

  B

  mais eficiente em pH ácido.

  C

  mais eficiente em pH neutro.

  D

  eficiente em qualquer faixa de pH.

  E

  mais eficiente em pH ácido ou neutro.

  Responder
• 8191FFF1-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMT · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários para sua formação. Sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2(g) ⇄ 2 O3(g). Sobre essa reação, assinale a afirmativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 8191fff1-df

  A

  O aumento da temperatura dificulta a formação de ozônio.

  B

  Se para a reação Keq > 1, então o oxigênio predomina no equilíbrio.

  C

  O aumento da pressão favorece a formação de ozônio.

  D

  Considerando a concentração, no equilíbrio, de ambos os gases igual a 0,3 mol/L, então o valor da Keq será 1,33.

  E

  O valor da temperatura e o da Keq variam de modo inversamente proporcional.

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• 4023C62B-5F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFAC · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que a seguinte reação da fotossíntese esteja em equilíbrio em uma célula vegetal:
  
  
  
  A diminuição da concentração de oxigênio nas redondezas da célula:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4023c62b-5f

  A

  desloca o equilíbrio da esquerda para a direita, favorecendo a ocorrência da fotossíntese.

  B

  aumenta a concentração de gás carbônico nas redondezas da célula.

  C

  desloca o equilíbrio da esquerda para a direita, diminuindo a concentração de oxigênio.

  D

  aumenta a concentração de água.

  E

  não afetará o equilíbrio da reação.

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• 57105791-5E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.
  
  
  
  Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas — azul ou rosa —, como representado nesta equação:
  
  
  
  Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são
  

  Escolha uma alternativa para a questão 57105791-5e

  A

  alta temperatura e alta umidade

  B

  alta temperatura e baixa umidade.

  C

  baixa temperatura e alta umidade.

  D

  baixa temperatura e baixa umidade.

  Responder
• C859256C-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
  
  
  
  A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método de Haber-Bosch:
  
  
  
  As condições econômicas aceitáveis, para se produzir amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 atm, temperatura em torno de 450°C e u so de um catalisador.
  
  Com base em todas essas informações, pode-se afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c859256c-4b

  A

  A diminuição da pressão de 1000 atm para 100 atm diminui a produção de amônia porque o processo é endotérmico.

  B

  A temperatura constante, o aumento da pressão de 10 atm para 100 atm aumenta a produção de amônia porque o processo é endotérmico.

  C

  A pressão constante, o aumento da temperatura de 200°C para cerca de 450°C diminui a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.

  D

  A diminuição da temperatura de 600°C para cerca de 450°C aumenta a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.

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• C2F37B7D-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
  
  
  
  
  O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após uma perturbação do equilíbrio no tempo t₁
  
  
  
  De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c2f37b7d-4b

  A

  aumento da pressão total.

  B

  adição de  NH₃(g).

  C

  aumento da temperatura.

  D

  adição de H₂(g)

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• DEB6517F-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os equilíbrios químicos,

  
  

  

  
  

  aquele com Kp = Kc é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão deb6517f-e1

  A

  III.

  B

  I.

  C

  IV.

  D

  II.

  E

  V.

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• D4F3768C-DE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  A concentração de CO2 no oceano varia com a profundidade, principalmente devido aos processos biológicos de fotossíntese (F) e respiração (R) das plantas aquáticas, mostrados abaixo:

  
  

  (F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2

  
  

  (R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2

  
  

  Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de

  Escolha uma alternativa para a questão d4f3768c-de

  A

  CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é maior.

  B

  CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é maior.

  C

  O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é menor.

  D

  O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é menor.

  Responder
• 8555E369-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O nitrito de sódio, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.
  
  Dada a constante de hidrólise:
  
  e considerando as constantes de equilíbrio = 5 × 10^–4 e = 1 × 10^–14, a 25 ^oC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10^–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8555e369-4b

  A

  10.

  B

  8.

  C

  6.

  D

  4.

  E

  2.

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• DD0F61D8-66

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por
  
                                                        
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
  
  II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
  
  III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
  
  São corretas as afirmações contidas somente em
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd0f61d8-66

  A

  I, II e III.

  B

  II, III e IV.

  C

  I e III.

  D

  II e IV

  E

  III e IV

  Responder
• 63B01D10-63

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação do eteno, C₂H₄ com hidrogênio, H₂ produz etano, C₂H_6.
  
  Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:
  
                                                    
  
  Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.
  
  Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta
  

  Escolha uma alternativa para a questão 63b01d10-63

  A

  a concentração de etano, no equilíbrio.

  B

  a quantidade de energia térmica produzida.

  C

  a rapidez com que as velocidades V e V’ se igualam.

  D

  a velocidade V, enquanto a velocidade V’ diminui.

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• 005820D5-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2005MédioEntre para guardar nos favoritos

  Num recipiente de volume constante igual a 1 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250º C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química

  
  

  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 005820d5-e1

  A

  0,22

  B

  0,42

  C

  0,18

  D

  2,38

  E

  4,52

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• 14DD8210-28

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2005DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta- se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação:
  
  
  
  Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna- se incolor. Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmações:
  
  I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica.
  
  II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada.
  
  III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é acentuada.
  
  Dentre as afirmações, as corretas são:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 14dd8210-28

  A

  I, apenas.

  B

  III, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

  Responder