Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

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32 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 2.

• 6A6A587A-BA

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 

  
  

  HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN– (aq) 

  
  

  Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: 

  
  

  Parâmetro: grau de ionização
  Símbolo:  α   

  
  

  Parâmetro: constante de equilíbrio
  

  Símbolo: K_a

  
  

  Parâmetro: potencial hidrogeniônico
  Símbolo: pH

  
  

  Parâmetro: concentração de HCN
  Símbolo: [HCN]                   

  
  

  Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

  
  

  O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6a6a587a-ba

  A

  α

  B

  Ka

  C

  pH

  D

  [HCN]

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• 74543E28-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.
  
  A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

  Escolha uma alternativa para a questão 74543e28-b8

  A

  1.3 x 10-⁴ e 8.9 x 10-¹⁰

  B

  2.1 x 10-⁶ e 2.9 x 10-⁶

  C

  8.9 x 10-⁴ e 2.9 x 10-⁶

  D

  4.5 x 10-¹² e 2.9 x 10-¹²

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• 5B19D62E-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H2 O)6 ] 3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação

  [Fe(H2 O)6 ] 3+ ↔ [Fe(H2 O)5 OH]2+ + H+

  (Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado)

  Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2 O6 ) ]3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b19d62e-3c

  A

  2,5 x 10–1 .

  B

  2,5x 10–3 .

  C

  2,5 x 10–4 .

  D

  5,0 x 10–2

  E

  5,0 x 10–3

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• 5D4D1391-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:
  
  
  I. KCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq)
  
  
  II. FeCl₃(aq) + SnCl₂(aq) → FeCl₂(aq) + SnCl₄(aq)
  
  
  III. Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + H₂O(l)
  
  
  
  
  Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".
  
  
  
  
  É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d4d1391-3c

  A

  a reação I: Ag⁺ e Cl^-

  B

  a reação II: Cl^-

  C

  a reação III: H⁺ e OH^-

  D

  a reação II: Fe³⁺ e Sn²⁺

  E

  a reação III: Ba^₂+ e SO₄^2-

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• 2ED1E517-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                  H                                     1                               1,0

                  C                                     6                              12,0

                  N                                     7                              14,0

                  O                                     8                              16,0

                  S                                     16                             32,0

                  F                                      9                              19,0

                  Na                                   11                              23,0

                  Al                                    13                              27,0

                  P                                     15                             31,0

                  Cl                                    17                                 35,5

                  Ca                                   20                                 40,0

                  K                                     19                                  39,0

                  Cr                                    24                                 52,0

                  Mn                                   25                                 55,0

                  Fe                                    26                                 56,0

                  Cu                                    29                                63,5

                  As                                    33                               75,04

                  Ag                                    47                               108,0

                  Cd                                    48                               112,4

                  Hg                                    80                               200,6

                  Pb                                    82                               207,2

                  Po                                    84                               209,0 

  Quando se dissolve uma substância em água, pode acontecer a formação de uma mistura, uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas abaixo e faça a associação adequada.

  
  

  I. Ionização

  II. Mistura heterogênea

  III. Dissociação iônica

  
  

  1. Etanol

  2. Soda cáustica

  3. Óleo de cozinha

  4. Ácido clorídrico

  
  

  A associação correta é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ed1e517-af

  A

  I - 2, II - 3, III - 4.

  B

  I - 4, II - 3, III - 2.

  C

  I - 3, II - 1, III - 2.

  D

  I - 2, II - 3, III - 1.

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• 93C4A392-46

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 oC, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

  Escolha uma alternativa para a questão 93c4a392-46

  A

  10-1

  B

  10-2

  C

  10-6

  D

  10-8

  E

  10-12

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• 044F702B-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 °C, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

  Escolha uma alternativa para a questão 044f702b-3c

  A

  10-1

  B

  10-2

  C

  10-6

  D

  10-8

  E

  10-12

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• AAB8FF6A-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

  HF (aq) 6,0.10-4

  HC (aq) 1,0.107

  HBr (aq) 1,0.109

  HI (aq) 3,0.109

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aab8ff6a-b4

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

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• 0BD99527-6D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio de 2,1 x 10^-3 mol/L, qual é o valor de (constante de ionização ácida) deste ácido?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0bd99527-6d

  A

  6,3 x 10^-5

  B

  2,9 x 10^-2

  C

  5,8 x10^-2

  D

  6,1 x10^-5

  E

  2,1 x10^-3

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• 945A8416-4A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca ²⁺ pelo intestino.
  
  Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
  
  
  Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.
  
  Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca ²⁺ porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 945a8416-4a

  A

  o ácido oxálico reage com os íons deslocando o equilíbrio para os produtos.

  B

  o ácido oxálico dissolve o deslocando o equilíbrio para os reagentes.

  C

  o aumento da concentração dos íons oxalato desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de

  D

  o aumento da concentração íons desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca ^{2+ (}aq)

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• 60C90339-63

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:
  
                                                    PbS (s) ⇄ Pb^2- (aq) + S^2- (aq)

                                                    S^2- (aq) + 2 H^- (aq)⇄ H₂S (aq)
  
  Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb ²⁺ e S ^2– , originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:
  
                                                   
  
  Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.
  
  Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 60c90339-63

  A

  a concentração de íons Pb ²⁺ e a de S ^2– , em pH igual a 2, são iguais.

  B

  a contaminação por íons Pb ²⁺ aumenta com a acidificação do meio.

  C

  a quantidade de é menor com a acidificação do meio.

  D

  a solubilidade do PbS é menor com a acidificação do meio.

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• 64814861-4E

  Química

  Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.UFRN · 2006FácilEntre para guardar nos favoritos

  A adição dos ácidos orgânicos que foram gerados pelo metabolismo do açúcar provoca
  

  Escolha uma alternativa para a questão 64814861-4e

  A

  diminuição do pH e favorecimento da mineralização do dente.

  B

  diminuição do pH e favorecimento da desmineralização do dente.

  C

  aumento do pH e favorecimento da mineralização do dente.

  D

  aumento do pH e favorecimento da desmineralização do dente.

  Responder