Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

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Resultados

32 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 2.

  • 533891BB-75

    Química

    Equilíbrio Químico
    Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos
    A anilina, C6H5NO2 , é uma substância orgânica empregada na indústria química e na indústria farmacêutica. Ao ser adicionada em água, a anilina reage e estabelece o equilíbrio químico representado na equação:


    Q56.png (317×41)


    A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.


    Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH , [OH ], e pH iguais a
    Escolha uma alternativa para a questão 533891bb-75
  • 1B283CEB-71

    Química

    Equilíbrio Químico
    Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos
    Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10-4 .

    Observe sua equação de ionização em meio aquoso: 

    Imagem da questão de Química, da prova de 2024

    Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

    ( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.

    ( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS

    ( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.

    Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol-1 .

    As afirmativas são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 1b283ceb-71
  • 5EB14513-7A

    Química

    Equilíbrio Químico
    UFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2023



    Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.



    Imagem da questão de Química, da prova de 2023

    Para o ácido nitroso, HNO2, a constante de acidez vale 4,7 × 10–4.

    A respeito desse ácido, considere as seguintes afirmações.


    I - Uma solução aquosa de ácido nitroso tem pH alcalino.

    II - A adição de nitrito de sódio à solução irá diminuir o seu pH.

    III- Uma solução 1,0 mol L–1 de ácido nitroso exibirá uma concentração de H+  de cerca de 21,6 mmol.


    Quais estão corretas?
    Escolha uma alternativa para a questão 5eb14513-7a
  • 83409FEB-73

    Química

    Equilíbrio Químico
    Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2023Entre para guardar nos favoritos
    Ácidos orgânicos têm sido utilizados como esfoliantes químicos para promover a renovação celular e colaborar com a administração de substâncias que atuam estimulando a produção de colágeno e elastina, permitindo a renovação da pele. O pH da solução ácida influencia diretamente no efeito esperado.

    Uma solução diluída de concentração 0,01 mol.L–1 de um monoácido orgânico fraco com pKa = 4, utilizado em um processo de esfoliação, apresenta pH aproximadamente igual a
    Escolha uma alternativa para a questão 83409feb-73
  • A137CF6F-AB

    Química

    Equilíbrio Químico
    ENEM · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos
    O vidro contendo alumínio em sua composição é um excelente material para acondicionar medicamentos e suplementos, porque pode ser esterilizado por aquecimento. No entanto, quando o medicamento ou suplemento contém substâncias que se ligam fortemente ao íon desse metal, a dissolução do alumínio é promovida em função do deslocamento do equilíbrio químico estabelecido entre a espécie imobilizada no vidro e a espécie em solução. Por essa razão, recomenda-se que suplementos de nutrição de recém-nascidos contendo gluconato de cálcio sejam acondicionados em embalagens plásticas, e não nesse tipo de vidro.


    Atualização da recomendação da Sociedade Portuguesa de Neonatologia. Disponível em: www.spneonatologia.pt. Acesso em: 22 out. 2021 (adaptado).


    Caso esse suplemento seja acondicionado em embalagem desse tipo de vidro, o risco de contaminação por alumínio será maior se o(a)
    Escolha uma alternativa para a questão a137cf6f-ab
  • DC4F356A-8B

    Química

    Equilíbrio Químico
    UNESP · 2022Entre para guardar nos favoritos
    Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:


    Q73.png (208×32)


    Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão dc4f356a-8b
  • 08A1D12C-7A

    Química

    Equilíbrio Químico
    UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos
    As seguintes misturas foram preparadas.


    A = 1 mol de ácido acético + 1 litro de água

    B = 1 mol de ácido clorídrico + 1 litro de água

    C = 1 mol de hidróxido de alumínio + 1 litro de água

    D = 1 mol de hidróxido de sódio + 1 litro de água


    Em relação às soluções obtidas, a ordem crescente de pH é
    Escolha uma alternativa para a questão 08a1d12c-7a
  • 227E8679-8B

    Química

    Equilíbrio Químico
    UNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos
    A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2021


    A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de 
    Escolha uma alternativa para a questão 227e8679-8b
  • 6B1BFEEC-E9

    Química

    Equilíbrio Químico
    UERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos
    O ânion fenolato, empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo:
    Imagem da questão de Química, da prova de 2021
    Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C. Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10−10.
    Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão 6b1bfeec-e9
  • DF78CA67-7B

    Química

    Equilíbrio Químico
    USP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

    Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: 


    Imagem da questão de Química, da prova de 2021


    Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl4]2-(aq), possui coloração azul.

    Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.


    Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2021


    A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:


    Note e adote:

    Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C 

    AgCℓ  1,9 x 10-4         NaCℓ  35,9

    CuCℓ  9,9 x 10-3         Na2SO4  13,9

    KCℓ    34,2                    K2SO4  11,1

    Escolha uma alternativa para a questão df78ca67-7b
  • DC982A86-DC

    Química

    Equilíbrio Químico
    Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
    Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água.

    BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)
    K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)

    A função do sulfato de potássio nessa situação é:
    Escolha uma alternativa para a questão dc982a86-dc
  • 71161DF3-8B

    Química

    Equilíbrio Químico
    CEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
    Considerando que Kd para Cd(CN)4= = 1.4x10-17, as concentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente, diluídas a 1.0 L são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 71161df3-8b
  • D50E7042-FC

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos
    Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é
    Escolha uma alternativa para a questão d50e7042-fc
  • 33F552E7-1B

    Química

    Equilíbrio Químico
    UNESP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

    Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:


    NaCℓ (s) ⇌ Na+ (aq) + Cℓ (aq)


    Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCℓ (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ________ , a quantidade de corpo de fundo _______________ e a concentração de íons em solução ________ .


    As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

    Escolha uma alternativa para a questão 33f552e7-1b
  • D16C07F6-E4

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC-GO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 4

    Não desejei a morte de minha filha. Ou desejei? Aí é que reside a dúvida, é onde habita o nó que nada nem ninguém no mundo tem o poder de desatar. O inconsciente, desculpe-me a vulgaridade do termo, minha filha, é uma merda. Sendo autônomo, o inconsciente age por si, sem pedir licença nem se revelar. Desejei ou não a morte de minha filha, hein? Você pode responder a essa pergunta? Alguém pode? Eu não posso. Busquei na fonte a resposta e ela não veio. Como minha filha havia feito, busquei nas águas do Cristal a cura imediata para uma dor que parecia infinda. A ferida tinha sido cavada pelas águas, então elas que tratassem de cicatrizá-la. O rio recusou meu corpo, mas não a dor. Nem o aconselhamento. Pediu tempo, apenas. Permaneci plantada no barranco, juntando ao seu caudal minhas lágrimas secas. Disseram que eu tinha enlouquecido, talvez tivesse mesmo. Em diálogo profundo, as águas me fizeram compreender verdades para as quais eu nunca havia me atinado. Todo rio tem seu leito, suas margens, seu limite, toda vez que ele avança além de seu leito original provoca estragos, descalabros. O rio de nossa vida não é diferente. Ele também está sujeito a limitações intransponíveis. Existe você e você; seu campo de visão, a capacidade de administrar o próprio caudal. Tem a hora de abrir e a hora de fechar as comportas. Felicidade ou dor, a escolha é sua, depende do grau de intensidade que você der a cada coisa. Hoje posso dizer que me conheço um pouquinho, mesmo assim, perguntas continuam sem resposta.

    (BARROS, Adelice da Silveira. Mesa dos inocentes. Goiânia: Kelps, 2010. p. 23.)

    O Texto 4 faz menção a rio, que, muitas vezes é o destino final dos dejetos produzidos pela nossa sociedade. São várias as substâncias que os homens despejam nos rios, causando com isso diversos problemas ambientais. Dentre essas substâncias, podemos encontrar vários compostos inorgânicos, como sais, bases e ácidos. Analise as afirmativas a seguir:

    I - A hidrólise de um sal proveniente de ácido forte e uma base fraca em água resultará na redução do pH.

    II - Na hidrólise de um sal proveniente de um ácido fraco e base forte, a redução do pOH está em função do deslocamento do equilíbrio (da reação de autoionização da água) para a direita.

    III - A adição de NaCl à água provoca a hidrólise desta, por se tratar de um sal proveniente de uma ácido e uma base fracos.

    IV - A adição NaCl à água provoca a hidrólise desta, alterando-lhe o equilíbrio iônico.

    Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:

    Escolha uma alternativa para a questão d16c07f6-e4
  • 595C22DD-D8

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - SP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Dados:   

    Constante de ionização (Ka) do H₂CO₃ = 4 x 10⁻⁷

    Constante de ionização (Kb) do NH₃= 2 x 10⁻⁵

    Constante de ionização (Kw) do H₂O = 1 x 10⁻¹⁴

    Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Atabela a seguir apresenta afaixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções. 

    Para diferenciar uma solução de Imagem da questão de Química, da prova de 2016 de concentração 1,0 mol.L⁻¹ de uma solução de Imagem da questão de Química, da prova de 2016 e concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) de concentração 0,01 mol.L⁻¹  ele utilizou o indicador YPara diferenciar uma solução de amoníaco (NH₃) de concentração 1,0 x 10⁻³ mol.L⁻¹ de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Z.


    A alternativa que apresenta os indicadores X, e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é

    Escolha uma alternativa para a questão 595c22dd-d8
  • DE61940F-C6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

    Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)

    Escolha uma alternativa para a questão de61940f-c6
  • 84EDD169-C0

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    PUC - PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

     Em linhas gerais, o consumo de água aumentou de forma considerável em todo o planeta ao longo do tempo. Em 1900, o mundo consumia cerca de 580 km³ de água; já em 1950, esse consumo elevou-se para 1400 km³, passando para 4000 km³ em 2000. Segundo previsões da ONU, é provável que em 2025 o nível de consumo eleve-se para 5200 km³. A despeito dessa elevação da utilização da água, registra-se também o aumento do número de pessoas sem fácil acesso à água potável, totalizando 1,1 bilhão em todo o planeta a sofrer com esse problema.

    Além da utilização exagerada na área doméstica e no plano individual, soma-se o intensivo consumo de água nas atividades econômicas, notadamente a agricultura e a indústria, isso sem contar o grande volume desperdiçado. Não por acaso, a maior parte do consumo mundial de água acontece nos países desenvolvidos. Os emergentes ou subdesenvolvidos consomem em menor quantidade em razão do menor acesso à água e da menor intensidade das práticas econômicas. Segundo a ONU, o consumo dos países centrais é seis vezes maior do que o consumo dos países periféricos.  

    Fonte: http://brasilescola.uol.com.br/geografia/consumo-agua-no-mundo.htm  

    O texto apresentado faz referência à utilização da água pela sociedade e demonstra o quão necessário é para a humanidade esse mineral. A água é um óxido e participa de inúmeros fenômenos químicos e biológicos. A respeito dos fenômenos físico-químicos relacionados a essa substância, assinale a alternativa CORRETA.
    Escolha uma alternativa para a questão 84edd169-c0
  • AA222BE3-B6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

    Escolha uma alternativa para a questão aa222be3-b6
  • 44D01067-B6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.

    AgCl(s) Imagem da questão de Química, da prova de 2016 Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)

    Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Imagem da questão de Química, da prova de 2016 Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

    Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

    Escolha uma alternativa para a questão 44d01067-b6