Questões do ENEM: Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

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28 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 2.

• C1B081E9-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps = 1,0 × 10ꟷ8 ). Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita. 

  Escolha uma alternativa para a questão c1b081e9-8d

  A

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×101 mg/L, maior que o valor permitido. 

  B

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ4 mg/L, menor que o valor permitido.

  C

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ8 mg/L, menor que o valor permitido.

  D

  É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ2 mg/L, igual ao valor permitido. 

  E

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10ꟷ6 mg/L, maior que o valor permitido.  

  Responder
• C778E03B-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

  Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

  Dado: Kw = 1.0x 10-14

  Escolha uma alternativa para a questão c778e03b-74

  A

  7.50

  B

  7.80

  C

  9.00

  D

  11.0

  Responder
• D8E51B0F-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse? 

  
  

  Note e adote:

  Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8e51b0f-73

  A

  4 × 10−13

  B

  10 × 10−12

  C

  4 × 10−7

  D

  2,5 × 10−6

  E

  1 × 10−5 

  Responder
• 37277B4E-6A

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 37277b4e-6a

  A

  2,25 . 10 -4 .

  B

  2,25 . 10 -8

  C

  1,5 . 10 -4

  D

  1,5 . 10 -8

  E

  2,25 . 10 -2

  Responder
• 62ECDD0F-8E

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos, tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de 70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.

  
  

  Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:

  Escolha uma alternativa para a questão 62ecdd0f-8e

  A

  10-9 g

  B

  10-7 g

  C

  10-5 g

  D

  10-3 g

  Responder
• 35CC9D56-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10-10•

  
  

  Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido.

  II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido.

  III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35cc9d56-f9

  A

  Apenas 1.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• CBBC6C63-F8

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

  A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é

  
  

  Dado

  M Sr(OH)2 = 122 g mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbbc6c63-f8

  A

  3,6 x 10-3

  B

  1,4 x 10-3

  C

  3,6 x 10-4

  D

  1,4 x 10-4

  E

  3,6 x10-5

  Responder
• 3E9A564A-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?

  Escolha uma alternativa para a questão 3e9a564a-d5

  A

  1,6 x 10-2

  B

  1,64 x 10-5

  C

  3,2 x 10-4

  D

  1,64 x 10-6

  E

  2,56 x 10-4

  Responder
• 3E80BBDD-C4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 3e80bbdd-c4

  A

  2 x 10-6

  B

  3 x 10-8

  C

  4 x 10-12

  D

  5 x 10-16

  E

  6 x 10-24

  Responder
• F955D40E-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 x 10–6 . Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol L -1 , esperada de Ca2+ em solução aquosa?

  Escolha uma alternativa para a questão f955d40e-cc

  A

  9,0 x 10 – 6

  B

  4,5 x 10 – 6 .

  C

  3,0 x 10 – 6

  D

  1,5 x 10 – 3 .

  E

  3,0 x 10 – 3 .

  Responder
• 614CCA78-76

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Virtual de São Paulo · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responde a questão.
  

  
  

  Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

  
  

  <http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
  

  Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

  
  

  PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

  
  

  A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

  
  

  Dado:

  Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

  Escolha uma alternativa para a questão 614cca78-76

  A

  7,4 . 10–7

  B

  7,4 . 10–14

  C

  3,7 . 10–7

  D

  2,7 . 10–14

  E

  2,7 . 10–7

  Responder
• 4A715437-F2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Vale do Paraíba · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Conforme o equilíbrio químico descrito a seguir, considere uma solução saturada de dissolução do calcário na água,

  
  

  
  

  
  

  onde Kps é a constante do produto de solubilidade

  
  

  A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa

  Escolha uma alternativa para a questão 4a715437-f2

  A

  a adição de íon Ca2+ na solução provoca precipitação.

  B

  a adição de íon CO32- na solução provoca precipitação.

  C

  a adição de solução ácida aumenta a solubilidade.

  D

  a adição de solução básica diminui a solubilidade.

  E

  o valor da solubilidade é a raiz quadrada do Kps.

  Responder
• E8C23361-EB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Vale do Paraíba · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Conforme o equilíbrio químico abaixo, considere a solução saturada de dissolução do calcário na água, a afirmação incorreta é

  
  

  
  

  
  

  sendo que Kps é a constante do produto de solubilidade,a afirmação incorreta é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e8c23361-eb

  A

  A adição de íon Ca2+, na solução, provoca precipitação.

  B

  A adição de íon CO32-, na solução, provoca precipitação.

  C

  A adição de solução ácida aumenta a solubilidade.

  D

  A adição de solução básica diminui a solubilidade.

  E

  O valor da solubilidade é a raiz quadrada do Kps.

  Responder
• 98F9AC25-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:
  
  

  Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)

  
  A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão

  Escolha uma alternativa para a questão 98f9ac25-d7

  A

  [Ca2+] x [OH–]2

  B

  [Ca2+] / [OH–]2

  C

  [Ca2+] x [2OH–]

  D

  [Ca2+] + [2OH–]²

  E

  [Ca2+] x [OH–]

  Responder
• 9D5AAC74-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba²⁺, torna segura a ingestão deste composto.

  
  

  Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO_4, é definido por

  
  

  BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

  
  

  calcule a solubilidade molar deste sal. 

  Escolha uma alternativa para a questão 9d5aac74-d5

  A

  3,0 . 10−3 mol.L −1

  B

  2,0 . 10−4 mol.L −1

  C

  1,0 . 10−5 mol.L −1

  D

  4,0 . 10−6 mol.L −1

  E

  5,0 . 10−7 mol.L −1

  Responder
• B5E084B1-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIFN-MG · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os fosfatos (PO4 3‒), que precipitam os íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+ antes que eles precipitem os sabões.

  
  

  FIGURA 03

  

  
  

  De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b5e084b1-b5

  A

  O Kps do precipitado B é menor que o do precipitado A.

  B

  O pH do precipitado B é menor que do precipitado A.

  C

  A solubilidade do precipitado B é maior que do precipitado A.

  D

  A molécula do precipitado B é menor que a do precipitado A.

  Responder
• 0FB0E93A-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um sal pouco solúvel (Kps = 1x10-8), sendo a substância encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação de cálculos renais em humanos.

  
  

  Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fb0e93a-b0

  A

  Sua solubilidade em água pura é de 1x10-8 mol/L, o que equivale a aproximadamente 1,3 mg/L. 

  B

  É um sal derivado da reação entre uma base forte com um ácido fraco, portanto, tem reação levemente alcalina em água.
  

  C

  Sua solubilidade em água pode ser aumentada pela diminuição do pH do meio e diminuída pela presença de íons cálcio e/ou oxalato.
  

  D

  Sua formação nos rins pode ser facilitada pela ingestão de água mineral rica em cálcio.
  

  E

  A expressão do seu produto de solubilidade em uma solução saturada, com ou sem corpo de fundo, em uma solução com baixa concentração de outros sais, é [Ca2+][C2O4 2- ].
  

  Responder
• 7F102B90-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4- .

  
  

  PbSO4(s) Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

  
  

  
  

  A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é 

  Escolha uma alternativa para a questão 7f102b90-af

  A

  1 × 10-4

  B

  2 × 10-4

  C

  1 × 10-3

  D

  2 × 10-3

  E

  1 × 10-2

  Responder
• 57C908C8-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF Sul - MG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

  I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

  II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

  III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

  Dado: KpS AgOH = 10-8
  

  Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

  Escolha uma alternativa para a questão 57c908c8-b5

  A

  As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.

  B

  A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.

  C

  A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.

  D

  A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.

  Responder
• 4813F5DD-B7

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fosfato de estrôncio, assim como a maioria dos sais do ânion fosfato, é bastante insolúvel em água. A 25 °C a quantidade presente de íons do metal alcalinoterroso em solução é de apenas 7,5.10-7 mol.L-1. Assinale a alternativa que indica corretamente o valor do KPs (constante do produto de solubilidade) dessa substância.

  Escolha uma alternativa para a questão 4813f5dd-b7

  A

  1,055.10-31

  B

  2,109.10-23

  C

  5,625.10-15

  D

  8,009.10-31

  E

  8,437.10-23

  Responder