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Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.
A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio. 
Dessa forma, na descarga da bateria, as reações químicas nos dois pólos são:
Pólo Negativo:
LiyC6 (s) → C6 (s) + y Li+ (solv.) + y e-
Pólo Positivo:
LixCoO2(s) + y li+ (solv.) + y e- → lix+yCoO2(s)
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
