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Questões de Soluções e Substâncias Inorgânicas com gabarito

893 questões de Soluções e Substâncias Inorgânicas, em Química, da área de Ciências da Natureza. Cada questão tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito.

Resultados

893 questões encontradas. Mostrando a página 34 de 45.

  • 154909C8-B0

    Química

    Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.    UFT · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    As propriedades coligativas de uma solução são aquelas que independem da natureza do soluto e estão relacionadas apenas a sua quantidade. Quanto a estas propriedades podemos afirmar.

    I) Ao adicionarmos um soluto em um solvente haverá diminuição do ponto de congelamento da solução se o soluto for insolúvel na fase sólida do solvente.
    II) A adição de um soluto não volátil a uma solução leva a diminuição do ponto de ebulição desta, pela maior atração entre as moléculas.
    III) Quando duas soluções de concentrações diferentes são separadas por uma membrana semi-permeável, a pressão osmótica faz com que o solvente passe da solução menos diluída para a mais diluída.
    IV) A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração de uma solução ideal é estabelecida pela lei de Raoult.

    Estão CORRETAS as afirmativas:
    Escolha uma alternativa para a questão 154909c8-b0
  • 153C560B-B0

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UFT · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    A utilização de combustíveis fósseis com altos teores de enxofre e sua consequente queima geram anidridos de enxofre, que quando na atmosfera, em contato com a água da chuva, geram seus respectivos ácidos, originando o que chamamos de chuva ácida. Indique a alternativa que mostra CORRETAMENTE as fórmulas que representam os anidridos e os ácidos formados.
    Escolha uma alternativa para a questão 153c560b-b0
  • 2EDF4DF9-AF

    Química

    Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.    UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Um moderno tratamento do diabetes consiste em introduzir, no abdômen do paciente, cápsulas feitas com material semipermeável que libera o fluxo de insulina para o fígado, de acordo com as suas necessidades. Tal procedimento aplica o processo particularmente denominado
    Escolha uma alternativa para a questão 2edf4df9-af
  • 2ECE3C30-AF

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Em seus serões, Dona Benta, personagem imortal de Monteiro Lobato (1882 – 1948) afirma que a água existe em alguns minerais, e cita o alúmen. O mais conhecido dos alumens é a pedra ume que é adstringente e antisséptico. Era usada na antiguidade como coagulante e fixador em estamparias; atualmente é utilizada em desodorantes antitranspirantes.

    Sobre alumens, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 2ece3c30-af
  • 2EC71810-AF

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Quando a tampa de uma bebida gaseificada é sacada, ocorre uma efervescência. O fenômeno ilustra com precisão uma lei atribuída a
    Escolha uma alternativa para a questão 2ec71810-af
  • 2EB61F83-AF

    Química

    Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.    UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 2eb61f83-af
  • 2EB2674A-AF

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Existem muitas substâncias químicas que são classificadas como ácidos. O aumento da acidez da água de rios e lagos pode causar a morte de grandes populações de peixes. Essa acidificação pode ser consequência do despejo direto de resíduos industriais na água, ou de chuva ácida. De acordo com a teoria de Arrhenius sobre os ácidos, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 2eb2674a-af
  • 1A88C2D8-AF

    Química

    Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.    UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


    Imagem da questão de Química, UECE 2013, Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

    Em um laboratório de química, foi encontrado um frasco contendo um líquido cujo nome não fora colocado no rótulo; contudo, apresentava a seguinte informação: solução constituída de 18 g de soluto dissolvido em 250 g de água, com ponto de ebulição igual a 100, 208 °C. Lembrando que a constante ebuliométrica da água é Ke =0,52 °C/mol, podemos afirmar corretamente que o soluto era um carboidrato denominado
    Escolha uma alternativa para a questão 1a88c2d8-af
  • 92A1B120-AF

    Química

    Equilíbrio Químico    UNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.
    Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de
    Escolha uma alternativa para a questão 92a1b120-af
  • 0E44E620-4E

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    ENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

    A palha de aço, um material de baixo custo e vida útil pequena, utilizada para lavar louças, é um emaranhado de fios leves e finos que servem para a remoção por atrito dos resíduos aderidos aos objetos.


    A propriedade do aço que justifica o aspecto físico descrito no texto é a

    Escolha uma alternativa para a questão 0e44e620-4e
  • D4FD8BA6-96

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    CEDERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).
    Escolha uma alternativa para a questão d4fd8ba6-96
  • 93A50F29-46

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:
    Escolha uma alternativa para a questão 93a50f29-46
  • 044AD0E4-3C

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    PUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

    Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na+ e Cl- os são íons espectadores.


    NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)


    Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade de matéria (mol L-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

    Escolha uma alternativa para a questão 044ad0e4-3c
  • D34EC244-3B

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos


    CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

    (I) CO2(aq) + H2OFigura 1 de 3 da questão de Química, PUC - RJ 2013, Equilíbrio QuímicoH2CO3 (aq)
    (II) H2CO3(aq) + H2OFigura 2 de 3 da questão de Química, PUC - RJ 2013, Equilíbrio QuímicoHCO3-(aq) + H3O+(aq)

    (III) HCO3- (aq) + H2OFigura 3 de 3 da questão de Química, PUC - RJ 2013, Equilíbrio QuímicoCO32-(aq) + H3O+(aq)

    Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 

    Escolha uma alternativa para a questão d34ec244-3b
  • D349FC37-3B

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é
    Escolha uma alternativa para a questão d349fc37-3b
  • DD286A77-24

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Soluções salinas para lavagem nasal podem ser obtidas a partir da água do mar purificada, microfiltrada e diluída. Na
    embalagem de uma dessas soluções é observada a seguinte composição:

    Água do mar = 32 mL
    Água purificada = 68 mL

    Considerando que a água do mar contém salinidade média de 3,5% (m/V) e que sua densidade é de 1,0 g.mL−1, a salinidade da solução para lavagem nasal, em porcentagem (m/V), é, aproximadamente, igual a
    Escolha uma alternativa para a questão dd286a77-24
  • E5F56D9B-E5

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    O propranolol é um fármaco inibidor da ação da noradrenalina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é semelhante à própria noradrenalina e caracteriza-se por ter uma fração ionizada em solução aquosa, conforme a Figura a seguir

    Imagem da questão de Química, FMP 2013, Soluções e Substâncias Inorgânicas Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir.

    I - Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.

    II - Segundo a de? nição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H+.

    III - No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.

    É correto APENAS o que se afirma em:
    Escolha uma alternativa para a questão e5f56d9b-e5
  • 24ECC8C3-E0

    Química

    Equilíbrio Químico    FATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.

    Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

    Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

    A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.
    Escolha uma alternativa para a questão 24ecc8c3-e0
  • 23A070C7-E0

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    FATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em depósitos subterrâneos, a água pode entrar em contato com certos materiais como o calcário (CaCO3 ) ou a dolomita (CaCO3 . MgCO3 ).

    Dessa forma, passa a existir em sua composição uma quantidade excessiva de íons Ca2+ e Mg2+, passando a ser denominada água dura e tornando-a imprópria para consumo humano.

    Na indústria, quando exposta ao aumento de temperatura, ocorre cristalização do calcário, criando incrustações que exigem altos custos para reparação e manutenção dos equipamentos, levando à menor produtividade e ao risco de explosões das caldeiras.

    Considere a tabela de classificação da água.

    Imagem da questão de Química, FATEC 2013, Soluções e Substâncias Inorgânicas Analisando a tabela, conclui-se, corretamente, que a água é considerada.

    Dados: densidade da solução=1g/cm3
    ppm =partespormilhão
    ppb=partesporbilhão
    Escolha uma alternativa para a questão 23a070c7-e0
  • 225F7524-E0

    Química

    Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.    FATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    A adição de soluto não volátil à água interfere em suas propriedades como, por exemplo, densidade, pressão de vapor, ponto de ebulição e de congelamento. A imagem, ilustra uma experiência a partir da qual podemos observar a interferência da adição de sal na densidade da solução.

    Imagem da questão de Química, FATEC 2013, Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica. Sobre essas propriedades, é correto afrmar que a água pura, em relação à solução aquosa de NaCl, apresenta.
    Escolha uma alternativa para a questão 225f7524-e0