Questões de Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). com gabarito

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• AA222BE3-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.
  

  

  Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa222be3-b6

  A

  maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.

  B

   a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH₃)₂+ (aq) + Cl- (aq).

  C

  o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011

  D

  que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH₃)₂+] [Cl- ])/[ AgCl]. 

  E

  concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .

  Responder
• 44D01067-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.

  AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)

  Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

  Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 44d01067-b6

  A

  maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.

  B

  a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl^- (aq). 

  C

  o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011

  D

  que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl- ])/[ AgCl ].

  E

  concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .

  Responder
• 9171D6D1-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

  Materiais e Reagentes Necessários

  ✓ Folha de papel

  ✓ Pincel fino

  ✓ Difusor

  ✓ Solução de fenolftaleína

  ✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio

  
  

  Procedimento Experimental

  Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

  A mensagem permanecerá invisível.

  Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

  A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.

  
  

  Explicação

  fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

  <http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.
  

  Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto.

  Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10-6, a 25 °C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente,

  Dados:

  Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)

  Kps = [Ca2+] . [OH–] 2
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9171d6d1-b1

  A

  1 x 10-2.

  B

  1 x 10-6.

  C

  2 x 10-6.

  D

  5 x 10-4.

  E

  5 x 10-6.

  Responder
• 74543E28-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.
  
  A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

  Escolha uma alternativa para a questão 74543e28-b8

  A

  1.3 x 10-⁴ e 8.9 x 10-¹⁰

  B

  2.1 x 10-⁶ e 2.9 x 10-⁶

  C

  8.9 x 10-⁴ e 2.9 x 10-⁶

  D

  4.5 x 10-¹² e 2.9 x 10-¹²

  Responder
• AC51B078-D6

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a tabela para responder à questão

  
  

  
  

  Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a

  Escolha uma alternativa para a questão ac51b078-d6

  A

  2,5 x 10–8.

  B

  2,5 x 10–9 .

  C

  7,0 x 10–4.

  D

  9,8 x 10–9.

  E

  7,0 x 10–5 .

  Responder
• 3771B276-59

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II).
  
  Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe ( II) para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis, enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo.
  
  Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (I I), mas que também contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3771b276-59

  A

  O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo.

  B

  O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.

  C

  O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta sua absorção.

  D

  O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita sua absorção.

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• DEADF7FA-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 , cuja reação de equilíbrio é

  
  

  

  
  

  tem um pH = 10, a 25°C. O produto de solubilidade do X(OH)2 é
  

  Escolha uma alternativa para a questão deadf7fa-e1

  A

  2 x 10-13

  B

  5 x 10-13

  C

  6 x 10-12

  D

  1 x 10-12

  E

  3 x 10-10

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• 005B4F1D-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2005MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa que representa a concentração de nitrato de prata que deve ser adicionada a 1 litro de solução 10-2 mol L-1 de cloreto de sódio para se iniciar a precipitação de cloreto de prata, sabendo-se que a constante do produto de solubilidade desse sal é 1 x 10-10 (mol L-1 ) 2

  Escolha uma alternativa para a questão 005b4f1d-e1

  A

  10-4 mol L -1

  B

  10-2 mol L-1

  C

  10-8 mol L-1

  D

  10-10 mol L-1

  E

  10-12 mol L-1

  Responder