Química
Energias Químicas no CotidianoUniversidade Católica de Pelotas · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritosA separação do petróleo em várias frações é baseada
nas diferentes
Questões de Química do ENEM
Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.
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6AB09ACF-E1 6AAC9088-E1 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Católica de Pelotas · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritosNa sequência, , X e Y devem ter, respectivamente, propriedade6AA85750-E1 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosUma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em 25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria do NaCl na solução é aproximadamente igual a
6AA5321B-E1 Química
Cinética QuímicaUniversidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosPara alguns cientistas, o cloro atômico proveniente de certas substâncias, entre as quais as empregadas nos propelentes em aerossóis, acelera a destruição da camada de ozônio da atmosfera de acordo com o seguinte mecanismo:
Por isso, o cloro atômico age como
8D74BC4C-DC Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUFRN · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosLeia as informações contidas na tirinha abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é
8D5C8B9D-DC Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRN · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosLeia o texto abaixo.
Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa FAPESP Dez 2003. [Adaptado]
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como
8D504423-DC Química
Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.UFRN · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosOs aminoácidos, cujas propriedades determinam muitas de suas funções nos organismos vivos, são substâncias que dão origem às proteínas, compostos essenciais para a vida.O composto representado abaixo corresponde a um aminoácido, comercialmente conhecido como “alanina”
De acordo com a estrutura desse composto e com os conceitos de ácido e de base de Bronsted e Lowry, a alanina pode apresentar
8D4C8663-DC Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRN · 2011Muito fácilEntre para guardar nos favoritosNo final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:
A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como
DBC4478D-DC Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Universidade Federal do Pará · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosSobre as características peculiares de um composto orgânico que apresenta:I. reatividade com NaHCO3, liberando gás;II. reatividade com CH3OH, em meio ácido;III. em meio aquoso apresenta pH menor que 7.A partir dessas informações, pode-se dizer que este composto pertence à função orgânica:DBC0D617-DC Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal do Pará · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosO conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua, conforme as informações:1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?Dados: (1F = 96.500C).DBBD772E-DC Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal do Pará · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritosEm um recipiente contendo solução aquosa 0,100 molar de CuSO4, são introduzidas duas chapas de cobre de um mesmo lote. Uma das chapas (X) é ligada ao pólo positivo de uma bateria; a outra chapa (Y) é ligada ao pólo negativo da mesma bateria. Durante a eletrólise não se observa desprendimento gasoso. A partir dessa informação, qual a única afirmação FALSA?70826547-D8 Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Estadual do Pará · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosDevido à liberação de substâncias pela combustão do carvão, onde muitas dessas substâncias liberadas encontram-se os benzopirenos, também chamados de pireno, como mostrado abaixo, podemos afirmar sobre sua cadeia carbônica e sua fórmula molecular que é:
707E4441-D8 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual do Pará · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosCerta indústria produz 12,8 kg de SO2 por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás poluente que pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, conforme as equações a seguir:CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.
707A2600-D8 Química
Cinética QuímicaUniversidade Estadual do Pará · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosNo gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.
Marque a opção correta:
70763630-D8 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Pará · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosNa presença de H2S ou de qualquer outra substância que contenha enxofre, a prata sofre um enegrecimento, devido à formação de uma camada superficial de Ag2S.Sobre a nomenclatura para o Ag2S, temos como nome o:70720E64-D8 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Pará · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosOs nomes dos ácidos HNO2, HclO e H3BO3 são, respectivamente:706D3D5D-D8 Química
Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual do Pará · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosAs ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais e não metais. Sabendo dessa informação, a medalha que tradicionalmente é conferida ao terceiro colocado, em uma competição, é de bronze e, neste caso, podemos afirmar que o bronze éF8701535-D8 Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritosUtilizado para inibir o apetite e ajudar no emagrecimento, o cloridrato de sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), em audiência pública realizada em 23/02/2011.
A fórmula estrutural do cloridrato de sibutramina está representada acima e, a respeito da mesma, considere as afirmações:
I. Existe um átomo de carbono terciário com hibridização sp2.
II. Sua fórmula molecular é C17H25NCℓ.
III. Possui 6 elétrons pi ressonantes.
IV. Apresenta os grupos funcionais haleto orgânico e amida.
Estão corretas, somente,
DB519FC7-BA Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritosUtilize as informações a seguir para responder à questão.
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 . A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
C988CA54-BA Química
Equilíbrio QuímicoUERJ · 2011FácilEntre para guardar nos favoritosO monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.
Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:
Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é: