Química
Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.Universidade Católica de Pelotas · 2014FácilEntre para guardar nos favoritosEm relação aos compostos químicos orgânicos,
marque a alternativa correta:
Questões de Química do ENEM
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DFE2D648-E3 DFDC83F3-E3 Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Universidade Católica de Pelotas · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritosUm assunto polêmico e atual é a legalização da maconha, em que está presente a droga psicoativa tetrahidrocanabinol (THC), a qual possui
DFD9AF51-E3 Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Católica de Pelotas · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosA capsaicina é encontrada na pimenta vermelha e, além da ardência típica, a mesma apresenta propriedades farmacológicas. Analisando sua estrutura em relação à fórmula molecular, massa molar (g.mol-1) e hibridação dos carbonos, respectivamente, temos
DFD567E7-E3 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Católica de Pelotas · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosNo laboratório de química, está disponível 400 mL de uma solução 1,5 M de NaOH e será preparado, a partir da mesma, 1L de solução 1M de NaOH. Qual a massa de NaOH necessária para essa preparação?DFD236A8-E3 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Católica de Pelotas · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosPela análise da reação abaixo, estequiometricamente ajustada,
B832CD44-E1 Química
Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.Centro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere os compostos X, Y e Z, cujas fórmulas estruturais são fornecidas a seguir.
Com respeito a estes compostos, pode-se afirmar, corretamente, que:B82912B4-E1 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritosConsidere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ➡︎ 3S(s) + 3H2O(l)II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) ➡︎ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)III. H2S(g) + Pb(s) ➡︎ PbS(s) + H2(g)IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ➡︎ 2Ag2S(s) + 2H2O(l)Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:B825FEE1-E1 Química
Química OrgânicaCentro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere as seguintes equações:I. C6H12O6 ➡︎ 2 C2H5OH + 2 CO2II. C2H5OH + O2 ➡︎ CH3COOH + H2OIII. CH3COOH + CH3CH2OH ➡︎ CH3COOCH2CH3 + H2OAs equações I, II e III representam importantes reações orgânicas conhecidas, respectivamente, pelos nomes de:BC86A051-E0 Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.Centro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosExistem mais de 150 tipos diferentes de dores de cabeça. De causa orgânica (mais grave); crônica, como a enxaqueca (distúrbio bioquímico vascular); aguda, funcional ou decorrente de desequilíbrios do organismo. Para prevenir o surgimento da dor, evite jejum prolongado, alimentos ricos em gordura, açúcar, chocolate, cítricos (laranja, limão etc.), banana, café ou derivados (energéticos, chás, guaraná natural), refrigerante tipo cola, fumo e álcool. Assinale o correto.BC7D9D6C-E0 Química
Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Centro universitário FAG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritosAssinale a alternativa correta.BC79BFCF-E0 Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosUm determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento:AE8B33B2-E0 Química
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro universitário FAG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritosA calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.AE880621-E0 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasCentro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritosNo rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:AE853A60-E0 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritosConsidere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l)II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g)IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:AE8252A1-E0 Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.Centro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosMaresia é o cheiro do mar proveniente de odores carregados de aminas, que são exalados pelos animais marinhos. Acerca das aminas, é INCORRETO afirmar que:2A5DB714-DE Química
Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosÀs vezes não nos damos conta de como uma pequena alteração na estrutura molecular de um composto pode mudar completamente as suas propriedades. Uma dessas pequenas alterações é a responsável pela diferença entre a borracha natural obtida da seringueira, ou e a guta- Hevea brasiliensis percha, obtida de árvores da família . Embora ambas sejam Sapotaceae formadas por polímeros da molécula de isopreno (C H ), enquanto a bor- ₅ ₈ racha natural é famosa pelas suas propriedades elásticas, a guta-percha é dura e quebradiça, depois de moldada. Considere as estruturas dos polímeros de isopreno nesses materiais:
A perda da elasticidade do polímero de isopreno nos materiais apresentados se deve a uma alteração que o transforma em seu isômero:
2A598BAE-DE Química
Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosÓleos e gorduras: qual a diferença? Basicamente, a diferença entre eles está no estado físico em que eles se encontram quando estão à temperatura ambiente, isto é, a 25°C. Os óleos são líquidos, enquanto as gorduras são sólidas. Já do ponto de vista de composição química, eles são muito semelhantes, sendo constituídos por misturas de ácidos graxos livres ou combinados com o glicerol. Abaixo, são apresentados alguns ácidos graxos comumente encontrados na natureza.
Considerando as informações fornecidas, dentre os ácidos graxos apresentados, aqueles que devem ser encontrados em maior quantidade em óleos vegetais são:
2A547D26-DE Química
Cinética QuímicaEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosO palito de fósforo moderno permite a obtenção de fogo pelo seu simples atrito com a superfície de sua caixa. Na sua versão antiga, entretanto, ele poderia ser aceso pelo atrito com qualquer superfície abrasiva. Ele era constituído de uma lasca de madeira com a ponta coberta com fósforo branco, enxofre e clorato de potássio, todos eles recobertos por uma camada de cola, conforme mostrado na figura. A raspagem do palito retirava a cola da superfície permitindo que o oxigênio do ar entrasse em contato com o fósforo, que entrava em combustão instantaneamente. Essa primeira reação levava à queima dos demais componentes, que faziam, também, a madeira se queimar.O acendimento instantâneo do palito de fósforo antigo era possível por que a reação entre fósforo branco e oxigênio possui:
2A50469C-DE Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosA utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.
Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
2A4C89EC-DE Química
Chuva Ácida e Efeito EstufaEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014FácilEntre para guardar nos favoritosOs metais são importantes matérias-primas para a manufatura de muitos dos objetos que utilizamos no nosso cotidiano. O cobre, por exemplo, é empregado na fabricação de fios condutores, utensílios domésticos, moedas e inúmeras ligas metálicas. Entretanto, a obtenção deste metal não é tarefa simples: envolve a utilização de processos químicos, para a transformação de minérios retirados do subsolo, o que não ocorre sem deixar marcas no meio ambiente. Além dos danos oriundos da mineração do solo, é comum que no processo de transformação do minério em metal sejam gerados subprodutos causadores de algum problema ambienbiental.Considere a reação abaixo, que mostra como se dá a produção do cobre a partir da calcosita, minério rico em sulfeto de cobre (Cu2S):Cu2S + O2 ↠ 2 Cu + SO2O processo químico pelo qual o metal é obtido, e um problema ambiental que pode estar associado à sua obtenção são, respectivamente: