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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Resultados: 5.642 questões

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de
    Escolha uma alternativa para a questão 2accb3a5-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 2acfb19d-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.
    Escolha uma alternativa para a questão 2ad2c2c0-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Existe um produto comercial denominado de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das tintas à base de óleo, que é constituído de uma mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa informação, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 2ada5380-b8
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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque
    Escolha uma alternativa para a questão 2ae9bbba-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é
    Escolha uma alternativa para a questão 2aecc39b-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.
    Escolha uma alternativa para a questão 2af05aa4-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    Química

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    Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP
    Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009.
     Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
    http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26.01.2012

    Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m3 e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm3. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de
    Escolha uma alternativa para a questão 03415384-db
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    O texto abaixo se refere à questão.

    A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,

    Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe2O3 = 160.
    Escolha uma alternativa para a questão 03446379-db
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    O texto abaixo se refere à questão.

    A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0347fb55-db
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    De acordo com as reações abaixo, que se realizam sob condições adequadas, os produtos orgânicos obtidos em I, II e III, são, respectivamente,

    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Química Orgânica

    Escolha uma alternativa para a questão e8f7b408-dd
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    Durante os jogos olímpicos de Londres 2012, um atleta albanês da equipe de levantamento de peso, acusou teste positivo para o uso do anabolizante stanozolol. Essa substância é uma droga antiga, relativamente barata, fácil de ser detectada e, como outros esteróides anabolizantes, é utilizada para imitar os efeitos dos hormônios sexuais testosterona e diidrotestosterona. Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais do stanozolol e da testosterona.

    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


    Considere as seguintes afirmações:

    I. O stanozolol possui a fórmula molecular C21H32N2O.

    II. Na testosterona estão presentes as funções orgânicas álcool e cetona.

    III. Ambas as estruturas podem formar ligações de hidrogênio intermoleculares.

    IV. Somente a testosterona apresenta carbonos assimétricos.

    V. O stanozolol é um hidrocarboneto de cadeia carbônica heterogênea e mista.

    Estão corretas, somente,

    Escolha uma alternativa para a questão e8fb8453-dd
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    Química

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    Sabendo-se que dois elementos químicos Figura 1 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicae Figura 2 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicasão isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,

    Escolha uma alternativa para a questão e901fe95-dd
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    Química

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    Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.

    X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5

    A partir dessas informações, é correto afirmar que

    Escolha uma alternativa para a questão e90872c7-dd
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    Química

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    Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,

    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

    Escolha uma alternativa para a questão e90cb07d-dd
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    Química

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    A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

    Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)

    Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

    Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2 SO4(l)

    Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Os refrigerantes possuem em sua composição o ácido fosfórico. O índice diário aceitável (I.D.A.) de ácido fosfórico em aditivos alimentares é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, em litros, cuja concentração 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de I.D.A.
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    As ervilhas provocam muitos gases (flatulências), devido a rafinose, um açúcar com cadeia composta de sequências de frutose, glicose e galactose. A galactose não é metabolizada por nenhuma enzima em nosso organismo, mas é assimilada por bactérias da flora intestinal, cuja ação produz os gases hidrogênio, dióxido de carbono e metano, responsáveis pelo inchaço do intestino e pelo “meteorismo”.


    Em relação aos açucares citados a fórmula molecular que representa é:
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmações:


    I) É uma substância apolar.
    II) Sua hidrólise produz apenas glicose e frutose.
    III) É um monossacarídeo.
    IV) É um dissacarídeo.


    Estão corretos os itens:
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