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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 77 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    As bolas de futebol são feitas, atualmente, de poliuretano, um polímero sintético cuja obtenção pode ser representada pela seguinte equação química, na qual R e R’ são cadeias de hidrocarbonetos:

    Imagem da questão de Química, UERJ 2010, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

    Pode-se observar, na molécula de poliuretano assim obtida, a formação de um grupo correspondente à seguinte função química:

    Escolha uma alternativa para a questão a0c934cc-ba
    Abrir questão de Química, UERJ 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    Existem perguntas frequentes que são respondidas satisfatoriamente através da Química, como a dos 2 exemplos: 1) Qual é a concentração adequada do soro fisiológico administrado a um paciente? 2) Como se produz a carne seca?

    A alternativa que responde corretamente é:
    Escolha uma alternativa para a questão 800973f1-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15ª Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocada pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação:

    C7H16(V) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v).

    Faça o ajustamento dessa equação química e determine a quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano.
    Escolha uma alternativa para a questão 80005daf-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    Na virada do ano, os austríacos derretem um pouco de chumbo, que se funde a 327 ºC, e assim que o relógio soa zero hora, derramam o metal num copo com água. A figura formada pelo chumbo resfriado funciona como uma “bola de cristal” – a partir do formato que a figura assume, os “videntes” tentam adivinhar o futuro.

    Com relação a esse metal ou a um de seus compostos, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 7ffcb469-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 7ff899fc-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    Por que a fritura é tão gostosa? A verdade é que ela traz à tona o sabor dos alimentos que já estava lá. É na frigideira que isso acontece. Quando passa de 170ºC, o óleo se incorpora ao alimento, realçando suas qualidades. O óleo aquecido faz o alimento desenvolver o odor, cor e textura – são propriedades organolépticas.

    Assinale a alternativa correta referente aos óleos comestíveis.
    Escolha uma alternativa para a questão 7ff190e1-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Os compostos:


    Imagem da questão de Química, Universidade do Estado do Amapá 2010, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.


    Pertencem, respectivamente, às funções orgânicas:

    Escolha uma alternativa para a questão 9ee1516d-b6
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.
    Escolha uma alternativa para a questão c10f63cb-b6
    Abrir questão de Química, UEPB 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, UECE 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Informa a publicação norte-americana Popular Science que cientistas chineses usam pontas de cigarro para o tratamento da corrosão em oleodutos. O cigarro, além da nicotina, produz monóxido de carbono, amônia, tolueno, cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel, benzeno, naftalina, etc. Com base na leitura do texto e em seus conhecimentos de química, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 4e9a7212-b6
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UECE 2010, Química Orgânica

    Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

    Sucos naturais de fruta são exemplos de alimentos que sofrem rápida oxidação a partir do momento em que são preparados. Por isso, é conveniente fazer o suco no momento em que ele vai ser consumido. Em uma reação de óxido-redução que envolve compostos orgânicos, se um composto orgânico é transformado em outro, ocorre uma oxidação ou redução.

    Nos quadros a seguir, os itens I, II, III e IV indicam que o composto da Coluna X foi transformado no composto da Coluna Y por uma reação do tipo indicado na Coluna Z.


    Figura 2 de 2 da questão de Química, UECE 2010, Química Orgânica


    Está correto o indicado

    Escolha uma alternativa para a questão e46d9600-b5
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

    Imagem da questão de Química, UECE 2010, Polímeros - Plásticos e Borrachas

    Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

    A Petrobras é a maior usuária mundial de dutos flexíveis, que levam o petróleo dos poços até as plataformas. A flexibilidade é fundamental para que os dutos suportem condições hostis, como profundidade e movimentação do mar. Os dutos flexíveis são constituídos de camadas poliméricas e metálicas intercaladas. Com relação aos polímeros assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão e460d22d-b5
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

    Imagem da questão de Química, UECE 2010, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

    Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

    Normalmente as substâncias puras são obtidas a partir de misturas. Para a obtenção dessas substâncias existem processos de separação. Assinale a alternativa que associa corretamente o processo de separação, o tipo de mistura, a natureza da mistura e aparelhos utilizados nesse processo.
    Escolha uma alternativa para a questão e4519575-b5
    Abrir questão de Química, UECE 2010
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    Química

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    DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

    Imagem da questão de Química, UECE 2010, Equilíbrio Químico

    Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

    O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de pOH. Considerando que o pOH de um ácido monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% ionizado, a concentração, em quantidade de matéria, do referido ácido é
    Escolha uma alternativa para a questão e44333c1-b5
    Abrir questão de Química, UECE 2010
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    Química

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    DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

    Imagem da questão de Química, UECE 2010, Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

    Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

    A osmose é muito importante para os seres vivos. Ela é responsável, por exemplo, pelas trocas de líquidos entre as células e seu meio. Nas células humanas, o excesso de água pode provocar uma citólise, originando um acidente vascular cerebral (AVC). A pressão osmótica de uma solução molecular que apresenta 0,15 mol/L a 27 ºC considerada, neste caso, isotônica com a da célula humana é, em termos aproximados
    Escolha uma alternativa para a questão e4378ccd-b5
    Abrir questão de Química, UECE 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    H2(g) + I2(g) Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2010, Cinética Química 2HI(g) v = k[H2] [I2]


    O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

    Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
    Escolha uma alternativa para a questão aaafe971-b4
    Abrir questão de Química, prova de 2010
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    Química

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                         [ICI] (mol.L-1)            [H2] (mol.L-1)             Velocidade inicial (mol.L-1.s-1)  

                             1,5                             1,5                                   3,7 . 10-7

                             3,0                             1,5                                   7,4 . 10-7

                             3,0                             4,5                                   22 . 10-7

                             4,7                             2,7                                      X


    Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.

    Uma análise desses dados permite inferir:

    Escolha uma alternativa para a questão 0862606c-b4
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 

    C6H4(OH)2(aq) + H2O2  Figura 1 de 4 da questão de Química, FUVEST 2010, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. C6H4O2(aq) + 2 H2O(Figura 2 de 4 da questão de Química, FUVEST 2010, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.)
    hidroquinona

    O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 

    C6H4(OH)2(aq)  →  C6H4O2(aq) + H2(g)                                                        ΔHº = + 177 kJ . mol-1

    H2O (Figura 3 de 4 da questão de Química, FUVEST 2010, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.)  + 1/2 O (g) → H2O2 (aq)                                                                     ΔHº= + 95 kJ .mol-1

    H2O(Figura 4 de 4 da questão de Química, FUVEST 2010, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.)  → 1/2 O2(g) + H2 (g)                                                                           ΔHº= + 286 kJ .mol-1

                                                

                                                                    

     
    Escolha uma alternativa para a questão 9284768e-b3
    Abrir questão de Química, FUVEST 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O isótopo 14 do carbono emite radiação β, sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos β por hora valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos átomos de 14C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos β por hora por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar, aproximadamente, de


    Dado: tempo de meia-vida do 14C = 5 700 anos
    Escolha uma alternativa para a questão 7bb901d4-b2
    Abrir questão de Química, FUVEST 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 x 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0 x 10-3 moI/L. 


    Figura 1 de 2 da questão de Química, FUVEST 2010, Equilíbrio Químico


    Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio 

    Figura 2 de 2 da questão de Química, FUVEST 2010, Equilíbrio Químico


    é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.

    Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? 

    Escolha uma alternativa para a questão 7bb16e88-b2
    Abrir questão de Química, FUVEST 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.


    Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

    Escolha uma alternativa para a questão 51c895e7-b1
    Abrir questão de Química, UEMG 2010