Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 30 de 51.

  • 3F323F97-91

    Química

    Transformações Químicas
    UECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento:
    1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3mL de ácido clorídrico, 6,0mol/L, e, em outro, colocou-se 3mL do hidróxido de sódio, 6,0mol/L, observando-se o fato de que ambos são incolores.
    2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol, 0,1g/L.
    3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no meio básico ficou azul.
    4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo.
    5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás.
    6. No final da experiência, constatou-se que as soluções contidas nos tubos perderam as colorações.
    Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 3f323f97-91
  • 3F149412-91

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será
    Escolha uma alternativa para a questão 3f149412-91
  • 3F0FDDF2-91

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 27 oC. Esse gás é o 
    Escolha uma alternativa para a questão 3f0fddf2-91
  • 3F08B344-91

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico produzida dentro desse limite será
    Escolha uma alternativa para a questão 3f08b344-91
  • 3EF7AE5D-91

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em 2010, a NASA anunciou a descoberta de uma nova espécie de bactéria que no seu DNA apresenta ligações de arsênio ao invés de fósforo. O arsênio é um elemento químico fundamental para a vida, mesmo sendo extremamente venenoso. Apresenta três estados alotrópicos, é bom condutor de calor e péssimo condutor de eletricidade, reage com o cloro, com o enxofre, com o oxigênio, é altamente tóxico, volátil e insolúvel na água. Sobre o arsênio e o DNA, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 3ef7ae5d-91
  • 34586F20-8A

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

     DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:

    NaHCO3 + Ca(H2 PO4)2 —–>

    Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.

    Escolha uma alternativa para a questão 34586f20-8a
  • 344A1616-8A

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

     DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ele escape e misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 ºC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 ºC é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será
    Escolha uma alternativa para a questão 344a1616-8a
  • 6BC4F0F6-24

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    PUC-GO · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 3

                               O acendedor de lampiões

    Lá vem o acendedor de lampiões da rua!

    Este mesmo que vem infatigavelmente,

    Parodiar o sol e associar-se à lua

    Quando a sombra da noite enegrece o poente!


    Um, dois, três lampiões, acende e continua

    Outros mais a acender imperturbavelmente,

    À medida que a noite aos poucos se acentua

    E a palidez da lua apenas se pressente.


    Triste ironia atroz que o senso humano irrita: —

    Ele que doura a noite e ilumina a cidade,

    Talvez não tenha luz na choupana em que habita.


    Tanta gente também nos outros insinua

    Crenças, religiões, amor, felicidade,

    Como este acendedor de lampiões da rua!


    (LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 3. ed. São Paulo: Global, 2006. p. 25)

    O Texto 3 faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que é tóxico.

    (Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição - Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de Janeiro, 1988.)

    O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a eletroluminescência, que é a emissão de luz com aplicação de uma fonte elétrica.

    Com relação ao LED, a átomos de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com estrutura atômica, são feitas algumas afirmações:

    I-No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência.

    II-Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica.

    III-Apenas os elétrons da camada de valência do gá- lio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin.

    IV-No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor.

    É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns):

    Escolha uma alternativa para a questão 6bc4f0f6-24
  • 0789A48E-1D

    Química

    Transformações Químicas
    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0789a48e-1d
  • 0774DDA4-1D

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:

    4KNO3 + 7C + S → 3CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S

    O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora produzem, por explosão,

    Escolha uma alternativa para a questão 0774dda4-1d
  • 076BC6C2-1D

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    PUC - RS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.

    O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.

    Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:

    I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.

    II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.

    III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.

    IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.

    Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas

    Escolha uma alternativa para a questão 076bc6c2-1d
  • C1AC1DF6-1C

    Química

    Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
    PUC - SP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Dado: 1 pm equivale a 10-12m

    O raio covalente de um átomo corresponde à distância entre o núcleo atômico e a camada de valência. O comprimento de ligação é, aproximadamente, a soma dos raios covalentes dos átomos envolvidos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Na fórmula estrutural do ácido acético, encontramos ligações C-H, O-H, C-O, C=O e C-C.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Considerando a distribuição eletrônica e o número atômico de cada átomo, a alternativa que apresenta valores coerentes para os comprimentos de ligação presentes na molécula de ácido acético é

    Escolha uma alternativa para a questão c1ac1df6-1c
  • 68847512-19

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    UNICAMP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Os compostos (NH4)H2PO4 e NaHCO3 são usados em extintores como agentes de combate ao fogo. Quando lançados sobre uma chama, ocorrem as seguintes transformações:

    (NH4)H2PO4 → NH3 + H3PO4

    H3PO4 → polifosfato (viscoso)

    NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3 (particulado).

    No combate a todos os tipos de incêndio, a nuvem formada de gás é importante, mas naqueles envolvendo materiais sólidos, o depósito do material oriundo da transformação do agente de combate sobre o combustível tem papel decisivo. Assim, o agente (NH4)H2PO4 pode substituir o NaHCO3 em qualquer situação, mas o contrário não é verdade. Isso permite concluir que no combate ao incêndio que envolve

    Escolha uma alternativa para a questão 68847512-19
  • 74588C57-B8

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
        Para evitar bolor em armários, utilizam-se produtos denominados “sais secantes", como o CaCl2 anidro, que é higroscópico, isto é, capaz de absorver moléculas de água. Por essa razão, o frasco contendo este secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é do que solução aquosa de cloreto de cálcio. Com base nessa informação e utilizando – caso necessário – a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir:

    I O cloreto de cálcio é um sólido iônico.
    II O cloreto de cálcio sólido é um bom condutor de eletricidade.
    III Para ser usado como “secante de armário", o sal deve ser higroscópico.

    São verdadeiras:
    Escolha uma alternativa para a questão 74588c57-b8
  • 763FF2BD-AD

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    FGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Os palitos de fósforo são dispositivos simples empregados para fazer fogo. A chama se produz por meio de reações que ocorrem com as substâncias da “cabeça” do palito. Quando o palito é esfregado na superfície áspera da lateral da caixa, as substâncias reagem formando Sb2 O5 , KCl e SO2 . Essa reação é muito exotérmica e rápida e promove a reação de combustão e a propagação da chama pela madeira do palito.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Equacionando-se e fazendo-se corretamente o balanceamento da reação que ocorre pelo atrito da cabeça do palito de fósforo com a lateral da caixa, a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é

    Escolha uma alternativa para a questão 763ff2bd-ad
  • 763053A7-AD

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
    FGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos e restos de ração), transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável (PVC). No gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da atmosfera.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual do volume do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia de mínima de 17 °C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é próxima de

    Escolha uma alternativa para a questão 763053a7-ad
  • 49F7EF7A-A4

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

                                           Elemento                           Cor

                                           sódio                               laranja

                                           potássio                          violeta

                                           cálcio                              vermelho-tijolo

                                           cobre                              azul-esverdeada

    Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atô- micos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
    Escolha uma alternativa para a questão 49f7ef7a-a4
  • 49F2B05C-A4

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Leia o texto e examine a tabela para responder à questão.

    O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3000 °C.

    Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

                            Símbolo                                      W

                            Número atômico                        74

                            Número de massa                     184

                            Ponto de fusão                          3422 °C

                            Eletronegatividade (Pauling)     2,36

                            Densidade                               19,3 g· cm–3

    A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui
    Escolha uma alternativa para a questão 49f2b05c-a4
  • 49ED22FA-A4

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    UNESP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Leia o texto e examine a tabela para responder à questão.

    O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3000 °C.

    Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

                            Símbolo                                      W

                            Número atômico                        74

                            Número de massa                     184

                            Ponto de fusão                          3422 °C

                            Eletronegatividade (Pauling)     2,36

                            Densidade                               19,3 g· cm–3

    A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é:
    Escolha uma alternativa para a questão 49ed22fa-a4
  • D981AC5A-A2

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
    UCS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
         O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto.

         A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo. 

                                   C2H4(g) + Cℓ2(g) ® C2H4Cℓ2(ℓ)

    Disponível em:<http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)

    A variação de entalpia da reação acima é igual a

    Dados: 

    Ligação       Energia de ligação (kJ/mol)

    C–H                        413,4

    C–Cℓ                       327,2

    C–C                        346,8

    C=C                        614,2

    Cℓ–Cℓ                      242,6




    Escolha uma alternativa para a questão d981ac5a-a2