Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

Resultados

1.003 questões encontradas. Mostrando a página 39 de 51.

• AA38EFFB-19

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteFATEC · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Três das evidências da ocorrência de transformação química são:
  
  
  • mudança de cor;
  • mudança de cheiro e
  • produção de gás.
  
  
  Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa38effb-19

  A

  uma esponja de aço exposta ao ar úmido fca enferrujada.
  

  B

  a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás.
  

  C

  cal hidratada, Ca(OH) ₂ , por aquecimento, transforma-se em cal viva, CaO.
  

  D

  soluções aquosas de Na₂ CO₃ e HCl são misturadas produzindo efervescência.
  

  E

  cubos de gelo acrescentados a um copo de água líquida desaparecem.
  

  Responder
• 75A978EB-17

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O _2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 75a978eb-17

  A

  3,30 L

  B

  5,00 L

  C

  6,60 L

  D

  22,4 L

  Responder
• 2ADCB903-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um balão A contém 8,8g de CO₂ e um balão B contém N₂. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N₂ no balão B.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2adcb903-0e

  A

  5,6g.

  B

  56g.

  C

  0,56g.

  D

  4,4g.

  E

  2,8g.

  Responder
• BE0BE8FB-0A

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A figura abaixo mostra um garoto brincando com bexigas.
  
  
  
  Sabendo-se que o volume molar de um gás ao nível do mar a 25º C é 25 L mol ^-1 e a densidade do ar atmosférico é 1,2 g L^-1 .
  
  Quais são os gases que as bexigas A e B podem conter, respectivamente:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão be0be8fb-0a

  A

  Criptônio e dióxido de carbono
  

  B

  Dióxido de carbono e hélio
  

  C

  Metano e hélio
  

  D

  Hélio e criptônio
  

  E

  Dióxido de carbono e metano
  

  Responder
• BBA553B7-0A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.
  
  Analise os processos a seguir:
  
  I. oxidação de nitrogênio: N_2(g) + 2O_2(g) →2NO_2(g)
  
  II. fotossíntese da glicose: 6CO_2(g) + 6H₂O_(g) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)
  
  III. evaporação da água de roupas úmidas
  
  IV. dissolução do sal: KNO_3(s) → K⁺ _(aq) + NO_{3 ^- (aq)}
  
  Ocorre aumento de entropia durante os processos
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão bba553b7-0a

  A

  III e IV apenas.
  

  B

  III apenas.
  

  C

  I e II apenas.
  

  D

  II e III apenas.
  

  E

  I, II, III e IV.
  

  Responder
• A74BE7FC-09

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNICENTRO · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando-se que os cilindros I e II estão à temperatura de 27ºC e que os gases contidos no seu interior, respectivamente, CO₂(g), N₂(g) e He(g), se comportam como ideais, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a74be7fc-09

  A

  O número de moléculas existentes no cilindro I é, aproximadamente, 3,0.10²⁴ .

  B

  As massas contidas nos cilindros I e II são respectivamente, iguais a 66,0g e 30,0g.

  C

  A pressão interna registrada pelo manômetro do cilindro I é maior que a do cilindro II.

  D

  A pressão parcial exercida pelo gás nitrogênio é equivalente à metade da exercida pelo hélio, no cilindro II.

  E

  O aumento da temperatura ambiente provocará a diminuição da pressão interna dos gases dentro dos cilindros.

  Responder
• C33993A8-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quantos elétrons são produzidos a partir da oxidação de 460 μg de etanol no interior de um bafômetro informado no texto acima.?

  
  

  Dado: número de Avogrado: 6.10²³ CH₃CH₂OH = 46 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão c33993a8-fd

  A

  1,2.10¹⁶ elétrons.

  B

  1,2.10¹⁸ elétrons.

  C

  1,2.10¹⁹ elétrons.

  D

  2,4.10²³ elétrons.

  Responder
• B253531E-E8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFAC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos. Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:

  
  

  Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

  
  

  
  

  Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:

  
  

  Dados:

  
  Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0;

  R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases);

  T (K) = T(ºC) + 273.
  

  Escolha uma alternativa para a questão b253531e-e8

  A

  3.000 L.

  B

  5.000 L.

  C

  15.000 L

  D

  35.000 L.

  E

  70.000 L.

  Responder
• A1BEF2E9-E8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável.

  
  

  
  

  Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1bef2e9-e8

  A

  Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.

  B

  A massa de ar durante a transformação permanece constante.

  C

  O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.

  D

  A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.

  E

  A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.

  Responder
• A1AFA9ED-E8

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.

  
  

  
  

  A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar

  Escolha uma alternativa para a questão a1afa9ed-e8

  A

  O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .

  B

  O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.

  C

  A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns² np³ .

  D

  Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.

  E

  Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.

  Responder
• 0F7C233D-E3

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Existe vida de uma forma completamente diferente de tudo que se conhece até agora. A descoberta revelada pela Nasa é de uma bactéria que pertence ao grupo das halomonodáceas, que vive nas águas salgadas e ricas em arsênio do lago Mono, na Califórnia. A bactéria é uma forma de vida que incorpora no DNA, no lugar do fósforo, um elemento químico tóxico que não deveria fazer parte, em tese, da química da vida: o arsênio.

  
  

  Uma análise dessas informações e da sequência de nucleotídeos do DNA, representada pela estrutura na figura, permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f7c233d-e3

  A

  O arsênio possui energia de ionização maior que a do fósforo, o que facilita a sua substituição.

  B

  A colocação do arsênio no lugar do átomo de fósforo, na sequência de nucleotídeos, transforma o grupo fosfato em grupo arsenito.

  C

  A substituição do átomo de fósforo, no grupo fosfato, pelo átomo de arsênio é possível porque o raio covalente do arsênio é menor que o do fósforo.

  D

  As modificações na sequência das bases nitrogenadas entre duas fitas helicoidais do DNA provocariam modificações nos genes de um organismo.

  E

  A substituição do átomo de fósforo pelo de arsênio em uma sequência de nucleotídeos, no DNA, produz alteração no código genético do micro-organismo.

  Responder
• 0F3E93D1-E3

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.

  
  

  Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f3e93d1-e3

  A

  A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.

  B

  O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.

  C

  O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante.

  D

  A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV T.

  E

  A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.

  Responder
• 0F2EC594-E3

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

  
  

  Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2ec594-e3

  A

  O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.

  B

  O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

  C

  O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.

  D

  O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.

  E

  A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.

  Responder
• F5DD25EF-E2

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto III:

  
  

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, qual deverá ser o volume molar dos íons em questão no estado gasoso? R = 0,083 atm . L . mol–1 . K–1 = 8,314 Pa . m3 . mol–1 . K–1

  Escolha uma alternativa para a questão f5dd25ef-e2

  A

  0,2475 L . mol–1

  B

  24,79 L . mol–1

  C

  24,79 mL . mol–1

  D

  22,4 L . mol–1

  E

  22,71 L . mol–1

  Responder
• F5D37B35-E2

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEPB · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Texto III:

  
  

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?

  Escolha uma alternativa para a questão f5d37b35-e2

  A

  O átomo contém imensos espaços vazios.

  B

  A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.

  C

  O núcleo do átomo tem carga positiva.

  D

  No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.

  E

  O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.

  Responder
• F5C41389-E2

  Química

  Transformações QuímicasUEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto III:

  
  

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  Sabendo que o Rádio é um elemento denominado de alcalino terroso, tal como o Cálcio e o Bário, supõe-se que quimicamente

  Escolha uma alternativa para a questão f5c41389-e2

  A

  é extremamente eletronegativo, reagindo com Hidrogênio e formando um ácido.

  B

  não forma compostos com os halogênios, por efeito estérico.

  C

  produz hidróxido solúvel, através da reação com Água.

  D

  é propenso a formar compostos com ânions monovalentes na proporção de 1 : 1.

  E

  é uma fonte de emissão etérea, que possui massa negativa.

  Responder
• 6AB7CE20-E1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família VIIA formarão um composto

  Escolha uma alternativa para a questão 6ab7ce20-e1

  A

  molecular de fórmula X2 Y.

  B

  iônico de fórmula X2Y.

  C

  molecular de fórmula XY2 .

  D

  iônico de fórmula XY2 .

  E

  iônico de fórmula XY.

  Responder
• 6AB433DE-E1

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R. Considerando que R+2 é isoeletrônico do átomo Q, identifique o número de nêutrons do átomo R.

  Escolha uma alternativa para a questão 6ab433de-e1

  A

  40

  B

  34

  C

  36

  D

  38

  E

  32

  Responder
• 8D5C8B9D-DC

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRN · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto abaixo.

  
  

  Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa FAPESP Dez 2003. [Adaptado]

  
  

  O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8d5c8b9d-dc

  A

  isotopia.

  B

  isomeria.

  C

  isotonia.

  D

  isobaria.

  Responder
• 9B2671EA-B6

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O armazenamento de botijões de gás de cozinha em locais muito quentes representa um grande risco, pois acidentes podem ocorrer. Em relação a esta situação e considerando a lei dos gases ideais, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b2671ea-b6

  A

  A pressão dos gases aumenta, e o seu número de mol diminui.

  B

  As moléculas do gás se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.

  C

  A energia cinética média das moléculas do gás é diretamente proporcional à temperatura.

  D

  A pressão e o número de mol dos gases aumentam.

  E

  O risco de explosão está relacionado à cisão homolítica das moléculas do gás pentano.

  Responder