Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 44 de 51.

• E4407839-B5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  A massa específica ou densidade absoluta de um gás nas CNTP é 1,25 g/L. Sua massa molecular é, aproximadamente, igual à do

  Escolha uma alternativa para a questão e4407839-b5

  A

  monóxido de mononitrogênio.

  B

  etano.

  C

  monóxido de carbono.

  D

  sulfeto de hidrogênio.

  Responder
• B700C7BA-B5

  Química

  Química OrgânicaIF-TM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O acetileno, substância de fórmula molecular C2H2 pode ser obtido facilmente da reação entre carbeto de cálcio (CaC2) e água. O acetileno assim obtido, quando sofre combustão total produz chama de intensa luminosidade e libera grande quantidade de calor, por isso é utilizado em lanternas para exploração de cavernas e é o combustível empregado nos maçaricos para solda ou corte de metais.

  
  

  As equações abaixo, não balanceadas representam as reações citadas no texto.

  
  

  De acordo com o texto e em seus conhecimentos de química, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b700c7ba-b5

  A

  A equação 2 representa uma reação endotérmica

  B

  Na reação representada pela equação 1; a reação de 1 mol de carbeto de cálcio consome 18 g de água.

  C

  O acetileno é um hidrocarboneto de cadeia aberta saturada

  D

  Na reação representada pela equação 2 ocorre oxidação do acetileno.

  E

  A reação da equação 2 é uma reação de substituição.

  Responder
• 0841A63F-B4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0841a63f-b4

  A

  O íon carbonato, e o íon Li⁺ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.

  B

  O raio iônico de Li⁺ é muito menor que o do íon Mg2+.

  C

  A configuração eletrônica do íon Li⁺ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .

  D

  A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.

  E

  A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li⁺ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico. 

  Responder
• 08306FB5-B4

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

  
  

  A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 08306fb5-b4

  A

  As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.

  B

  Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.

  C

  Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.

  D

  As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.

  E

  As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.

  Responder
• 9267058A-B3

  Química

  Transformações QuímicasFUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas: 

  
  

  I. UO3(s) + H2(g)  → UO₂(s) + H₂O(g)

  
  

  II. UO₂(s) + 4 HF(g) → UF₄ (s) + 2 H₂O(g)

  
  

  III. UF₄(s) + F₂(g) → UF₆ (g)

  
  

  Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9267058a-b3

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  I e II.

  E

  I e III.

  Responder
• 7B463639-B2

  Química

  Transformações QuímicasFUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

  
  

  
  

  NOTE E ADOTE

  As porcentagens aproximadas dos isótopos 238U e 235U existentes em uma amostra de urânio natural são, respectivamente, 99,3% e 0,7%.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7b463639-b2

  A

  aumentar, em 20%, as reservas conhecidas de urânio de um território.

  B

  aumentar, para 20%, a quantidade de átomos de urânio contidos em uma amostra de minério.

  C

  aumentar, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio.

  D

  aumentar, para 20%, a quantidade de 235U presente em uma amostra de urânio.

  E

  diminuir, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio.

  Responder
• 51C47F6D-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

  
  

  C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol

  Hidroquinona Quinona

  
  

  Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c47f6d-b1

  A

  são consumidos 1,1 g de hidroquinona.

  B

  são liberados 2,04 kJ de energia.

  C

  o oxigênio do H2 O2 sofre redução.

  D

  o hidrogênio perde elétron no processo.

  Responder
• 51C07104-B1

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1911, o renomado cientista Ernest Rutherford e seus colaboradores Marsden e Geiger realizaram uma série de experimentos com materiais que emitiam partículas alfa (α). Os resultados obtidos levaram esse pesquisador a sugerir um novo modelo para o átomo. A figura a seguir representa, esquematicamente, um desses experimentos.

  
  

  

  
  

  Sobre os motivos que levaram Rutherford a realizar esses experimentos e as conclusões que ele obteve, foram feitas as afirmações:

  I. Rutherford concordava com o modelo atômico sugerido por Thomson e, por isso, esperava que todas as partículas alfa(α) atravessassem a placa de ouro com facilidade.

  II. O modelo atômico proposto por Rutherford sugere que o átomo é eletricamente neutro, apesar de ser constituído por partículas positivas e negativas.

  III. Rutherford desenvolveu esses experimentos porque estudava o comportamento dos prótons e elétrons que constituem a placa de ouro.

  
  

  Assinale a alternativa em que foram apontadas as afirmativas CORRETAS.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 51c07104-b1

  A

  I e II

  B

  I e III

  C

  II e III

  D

  I, II e III

  Responder
• 0316EBA4-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem

  (Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

  Escolha uma alternativa para a questão 0316eba4-b0

  A

  mesmo número de prótons e elétrons.

  B

  mesmo número de prótons e nêutrons.

  C

  mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.

  D

  igual soma de número de prótons e nêutrons.

  E

  igual diferença entre número de prótons e elétrons.

  Responder
• 02F3705B-B0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente

  (dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02f3705b-b0

  A

  3,70L.

  B

  4,80L.

  C

  6,60L

  D

  8,20L.

  E

  9,50L.

  Responder
• 02D46A51-B0

  Química

  Transformações QuímicasUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 02d46a51-b0

  A

  O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.

  B

  A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , sendo o subnível mais energético representado por 4s2 .
  

  C

  O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.

  D

  O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
  

  E

  Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
  

  Responder
• CE06F27B-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o texto para responder a questão.
  

  
  

  Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

  
  

  Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
  

  Para cada molde xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

  
  

  Massas molares em g/mol:

  Xe = 131; Pt = 195; F = 19
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce06f27b-b0

  A

  131.

  B

  195.

  C

  220.

  D

  326.

  E

  440.

  Responder
• 7AF662F9-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC-GO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as proposições seguintes e assinale a única alternativa correta:

  Escolha uma alternativa para a questão 7af662f9-b0

  A

  “Não obtendo resultado, fustigou-o com a bainha da faca de ponta.”

  Assim como a faca é um metal sujeito à corrosão, os pregos (Ferro) mostrados na figura abaixo poderiam sofrer esse processo. Para proteger esses pregos da corrosão, um dos metais de sacrifício que poderia ser usado é o Magnésio (considere a tabela de potencial padrão de redução).

  
  

  
  

  B

  Na reação Fe(s) + 2H⁺(aq) → Fe2+(aq) + H2(g), o ferro é agente oxidante.

  C

  A areia e a água do rio formam sistema heterogêneo; já uma emulsão pode ser definida como um sistema homogêneo que consta pelo menos de um líquido imiscível, intimamente disperso em outro, em forma de gotas, cujo diâmetro, em geral, excede 0,1μm.

  D

  A espingarda é acompanhada por projétil balístico, sólido pesado que se move no espaço, abandonado a si mesmo depois de haver recebido impulso. A bala tem quatro partes essenciais: o invólucro, a espoleta, o propelente (normalmente pólvora) e o projétil. A pólvora é geralmente a mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. O enxofre é um dos elementos mais abundantes no universo e pode ser encontrado como sulfetos, sulfatos e mesmo como enxofre. Sua configuração eletrônica pode ser representada como [Ne] 3s2 3p3 .

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• 7AC96231-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC-GO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 02

  
  

  
  

  Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...]

  Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.

  
  

  Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944.

  O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco.

  “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...]

  “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...]

  “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”

  
  

  
  

  (FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)

  
  

  
  

  
  

  Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ac96231-b0

  A

  “Ela disse que podia pegar um ônibus no largo de São Francisco”. Imagine o ônibus movido a hidrogênio com combustão nas seguintes proporções:

  
  

  
  

  Na queima de 50 kg de hidrogênio, a massa da água produzida como vapor é de 550 kg. Assim, essa combustão consome 500 kg de gás oxigênio.
  

  B

  A pressão do ar em um pneu do ônibus, a 27ºC, era de 7,2 atm. Após rodar algum tempo no largo de São Francisco, a temperatura do pneu subiu para 47ºC. Logo, o novo valor da pressão do ar é de 6,75 atm.

  C

  Para determinar o teor de álcool na gasolina do ônibus, o frentista do posto de gasolina realizou um experimento colocando numa proveta 50 mL deste combustível e completando com água até um total de 100 mL. Agitou fortemente e deixou em repouso. Após esses procedimentos, verificou que a gasolina passou a ocupar um volume de 40 mL. A porcentagem em volume de álcool nessa gasolina testada é de 20%.

  D

  “Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos”. O esmalte dos dentes consiste em uma substância insolúvel chamada hidroxapatita-Ca5 (PO4 ) 3 (OH). A dissolução dessa substância dos dentes é chamada desmineralização e sua formação é chamada mineralização. Na boca ocorre esse equilíbrio químico. No radical (PO4 )3- que compõe o produto desse equilíbrio, o fósforo pertence ao grupo dos elementos de transição na tabela periódica.

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• 7A9C1B08-B0

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC-GO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 01

  
  

  
  

  CITONHO Doutor Noêmio, desculpe a indiscrição. Andaram me falando de uma coisa, mas eu não quis de maneira nenhuma acreditar. Me disseram que o senhor é de uma raça que só come folha.

  DR. NOÊMIO Pois pode acreditar. Sou vegetariano e tenho muito orgulho disto.

  CITONHO Mas a gente vê umas neste mundo! Não está vendo que tomate e chuchu não dão sustança a ninguém?! Agora: feijão, farinha e carne, sim, isso é que é comida. Olhe aqui eu. Estou com mais de oitenta anos, só não como carne na Sexta-feira da Paixão – e olhe lá... Resultado: uma saúde de ferro: estou tinindo.

  DR. NOÊMIO Isso é o que o senhor pensa. Seu corpo está envenenado, meu velho, com toxinas até na ponta dos cabelos. Até na sombra.

  
  

  [...]

  
  

  FREDERICO Eu só rezo pra defunto. Interessa? Liás, cabra safado não serve pra morrer, só serve pra apanhar. E apanhar entre os bicos dos peitos e o caroço do imbigo, que é pra não deixar marcas da surra. Ah!, nós três num deserto: eu, você e um cacete de quixaba! Porque quixaba é o chá melhor que existe no mundo pra pancada. Assim, pra ganhar tempo, a gente dá logo a pisa com quixaba, porque está dando o castigo e o remédio. Mas já gastei muita cera com você. [...]

  
  

  
  

  (LINS, Osman. Lisbela e o prisioneiro. São Paulo: Planeta, 2003. p. 22 e 25.)

  
  

  
  

  
  

  
  

  O tomate, mencionado no texto 01, quando fresco, tem baixo poder calórico, baixo teor de matéria seca, uma vez que apresenta em sua composição alto teor de água, é muito rico em cálcio e boa fonte de ácido fólico. As espécies minerais do tomate são constituídas de potássio, nitrogênio e fósforo. Além destes, o tomate contém outros componentes, como vitamina K e flavonoides. Ele ainda apresenta alto teor de caroteno, tiamina, niacina e vitamina C. É um alimento rico em licopeno, pigmento responsável pela sua coloração vermelha. O sabor é dado, principalmente, pelos teores de vários açúcares, que constituem os sólidos solúveis totais (frutose, glicose e sacarose) e ácidos orgânicos (cítrico, málico). Entre estes, o mais abundante é o ácido cítrico.

  
  

  
  

  (Disponível em: <http://www.vigorevida.com.br/materiais/tomate.htm>. Acesso em: 04 nov. 2010)

  
  

  
  

  
  

  Ainda de acordo com o texto acima , sobre, o tomate, marque a única alternativa correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7a9c1b08-b0

  A

  O ácido fólico, também conhecido como vitamina B9, é uma vitamina lipossolúvel pertencente ao complexo B, necessária para a formação de proteínas estruturais e hemoglobina. A fórmula molecular do ácido fólico é C19H19N7 O6.

  
  

  
  

  B

  O tomate é muito rico em cálcio. Assim, ao analisar o composto iônico carbonato de cálcio, o cátion Ca2+ obedece à regra do octeto.

  C

  Conforme dados extraídos da Tabela Brasileira de Composição de Alimentos (TACO – UNICAMP – composição de alimentos por 100 gramas de parte comestível), o tomate, com semente e cru, e o feijão, em broto e cru, possuem 20 mg e 75mg de fósforo, respectivamente. O fósforo, numa ligação molecular apolar, pode realizar geometria angular.

  D

  O ácido glutâmico é um aminoácido essencial presente no tomate. Os aminoácidos se caracterizam pela presença de grupos químicos ligados ao mesmo átomo de carbono, o grupo amino e o grupo carboxila. Uma proteína é constituída pela união de moléculas de aminoácidos. A união entre as moléculas de aminoácidos é chamada de ligação peptídica.

  Responder
• BFD29B1D-B0

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUFPR · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

  
  

  1. Próton.

  2. Elétron.

  3. Átomo de Dalton.

  4. Átomo de Rutherford.

  5. Átomo de Bohr.

  
  

  ( ) Partícula de massa igual a 9,109 x 10-31 kg e carga elétrica de -1,602 x 10-19 C.

  ( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

  ( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.

  ( ) Partícula de massa igual a 1,673 x 10−27 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica.

  ( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão bfd29b1d-b0

  A

  2 – 5 – 3 – 1 – 4.

  B

  1 – 3 – 4 – 2 – 5.

  C

  2 – 4 – 3 – 1 – 5.

  D

  2 – 5 – 4 – 1 – 3.

  E

  1 – 5 – 3 – 2 – 4.

  Responder
• BFCFD7E2-B0

  Química

  Transformações QuímicasUFPR · 2010Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas.

  
  

  1. Carbonato de cálcio (CaCO3) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCℓ).

  2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH)2).

  3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O2) gasoso.

  4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO3) e raspas finas de cobre (Cu) metálico.

  5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCℓ) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH).

  
  

  ( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio.

  ( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro.

  ( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco.

  ( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura.

  ( ) Reação evidenciada pela emissão de luz.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão bfcfd7e2-b0

  A

  5 – 1 – 2 – 3 – 4.

  B

  4 – 1 – 2 – 5 – 3.

  C

  5 – 3 – 2 – 4 – 1.

  D

  4 – 3 – 5 – 1 – 2.

  E

  2 – 1 – 4 – 5 – 3.

  Responder
• 82C3C0FC-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - Campinas · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

       Cientistas da Universidade de Washington em St. Louis, Estados Unidos, identificaram uma proteína produzida pelo protozoário causador da malária que se mostrou essencial para a conquista das células vermelhas humanas e, eles acreditam, poderá se constituir em um novo alvo terapêutico, desde que possa ser bloqueada. “O parasita da malária controla e remodela as hemácias, secretando centenas de proteínas depois que se instala lá dentro (...). Mas sem essa proteína, a plasmepsina V, as outras proteínas do parasita não podem ser produzidas e assim o processo infeccioso para”.

  
  

  (Adaptado: Proteína pode deter malária. Revista Pesquisa FAPESP, março de 2010, p. 39) 

  As células vermelhas humanas possuem o íon Fe2+. O número de elétrons desse íon é

  Escolha uma alternativa para a questão 82c3c0fc-b0

  A

  2

  B

  24

  C

  26

  D

  28

  E

  30

  Responder
• 828DAB35-B0

  Química

  Transformações QuímicasPUC - Campinas · 2010Entre para guardar nos favoritos

  Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

       Certos poluentes (formaldeído, monóxido de carbono) penetram na folha através dos estômatos. Suas pequenas moléculas são solúveis na água. Outros poluentes, como o benzeno e o tolueno, entram por difusão através da cutícula, pois suas grandes moléculas são solúveis na gordura. Às vezes, uma parte dos poluentes se deposita sobre uma folha e depois volta a se espalhar no ar. No solo, os poluentes são degradados pelos micro-organismos (fungos, bactérias). No nível das folhas, os poluentes penetram nas diferentes zonas das células para serem ali transformados. A seguir, certos metabólitos integram os açúcares, os aminoácidos e as paredes. O formaldeído, por seu lado, é degradado em dióxido de carbono. Ele será, em seguida, ejetado pelos estômatos.

  (Adaptado: Plantas que purificam o ar. Revista Planeta, dezembro de 2009. p. 26) 

  A degradação do formaldeído em dióxido de carbono pode ser representada pela seguinte equação:

  
  

  H2C O (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)

  
  

  Nessa transformação, o

  
  

  I. átomo de carbono do formaldeído se oxida;

  II. formaldeído é um agente oxidante;

  III. número de oxidação do átomo de hidrogênio na água é +1.

  
  

  É correto o que se afirma SOMENTE em

  Escolha uma alternativa para a questão 828dab35-b0

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  I e II.

  E

  I e III.

  Responder
• B01CB33D-B0

  Química

  Transformações QuímicasUNEMAT · 2010Entre para guardar nos favoritos

  

  Para identificar o redutor e o oxidante em uma reação redox, é necessário comparar os números de oxidação dos elementos antes e depois da reação.

  Ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre (II) ocorre a reação:

  
  

  Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
  

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão b01cb33d-b0

  A

  O número de oxidação do zinco diminui de +2 a 0 e o do cobre aumenta de 0 a +2.

  B

  O zinco sofreu redução e o cobre sofreu oxidação.

  C

  O zinco se oxida e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se reduz, o íon cobre (II) é o agente oxidante.

  D

  O zinco se reduz e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se oxida, o íon cobre (II) é o agente oxidante.

  E

  O número de oxidação do Zn(s) e do Cu(s) são, respectivamente, 1 e 1.

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