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Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 23 de 40.

  • 14202141-DC

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    “Paraquat” é o nome comercial do dicloreto de N,N'- dimetil-4,4'-bipiridínio. Este sal é um dos herbicidas mais amplamente utilizados. Apresenta ação rápida e não-seletiva, matando o tecido verde da planta em contato. Ele também é tóxico para os seres humanos e animais. Está associado ao desenvolvimento da doença de Parkinson. A análise elementar do “Paraquat” é a seguinte: C 56%; H 5,5%; N 10,9%; Cl 27,6%. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5 e do Paraquat = 257 g·mol−1 .

    De acordo com os dados fornecidos sobre o Paraquat, determine a sua fórmula mínima e a sua fórmula molecular, respectivamente.
    Escolha uma alternativa para a questão 14202141-dc
  • D8BC0136-D8

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto para responder à questão.

    Ureia, CO(NH2) 2 , e sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
    A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão d8bc0136-d8
  • 006D8D1C-B8

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 006d8d1c-b8
  • F691D5C7-4A

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique "livre" e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2 , conforme a equação química:


    Imagem da questão de Química, da prova de 2015


    As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.

    CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).


    Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a

    Escolha uma alternativa para a questão f691d5c7-4a
  • 4589DB4B-3C

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O espectro solar que atinge a superfície terrestre é formado predominantemente por radiações ultravioletas (UV) (100–400 nm), radiações visíveis (400–800 nm) e radiações infravermelhas (acima de 800 nm). A faixa da radiação UV se divide em três regiões: UVA (320 a 400 nm), UVB (280 a 320 nm) e UVC (100 a 280 nm). Ao interagir com a pele humana, a radiação UV pode provocar reações fotoquímicas, que estimulam a produção de melanina, cuja manifestação é visível sob a forma de bronzeamento da pele, ou podem levar à produção de simples inflamações até graves queimaduras.
    Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo de lesões induzidas pela radiação UV por meio da absorção das radia- ções solares, prevenindo assim uma possível queimadura. São apresentados a seguir as fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de absorção de três filtros solares orgânicos.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015
    A energia da radiação solar aumenta com a redução de seu comprimento de onda e a torna mais propensa a induzir reações fotoquímicas. Analisando os espectros de absorção apresentados e utilizando os dados da Classificação Periódica, assinale a alternativa que apresenta a massa molar, em g·mol–1 , do filtro solar orgânico que tem o máximo de absorção de maior energia.
    Escolha uma alternativa para a questão 4589db4b-3c
  • 884C8E95-31

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - PR · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) ocorre a 300 °C e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:  


                                                  NaN3 → Na + N2

                                     Na + KNO3 →  K2O + Na2O + N2 


    Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:

    Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.  

    Escolha uma alternativa para a questão 884c8e95-31
  • 1DFD373E-31

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a 

    Dados:

    Massa molar do Na = 23,0 g/mol.

    Constante de Avogadro: 6,0 × 1023 mol−1. 

    Escolha uma alternativa para a questão 1dfd373e-31
  • E1D3F9CF-30

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    PUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    “O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores são liberados agressivamente”. 

    Disponível em: <http://www.brasilescola.com/> .

    Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadas apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico, assinale a alternativa CORRETA.

    Dados: (Ma (g/mol): H = 1, O = 16, S= 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol, Avogadro = 6X1023  

    I) S8(s) + O2(g) → SO2(g)

    II) SO2(g)+ O2(g) → SO3(g)

    III) SO3(g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)  

    Escolha uma alternativa para a questão e1d3f9cf-30
  • E1CEB3E1-30

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    PUC - PR · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.

    Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br> .

    No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA.

    Dadas massas atômicas em (g/mol): H = 1, O = 16, Mn = 55, Fe = 56

    Escolha uma alternativa para a questão e1ceb3e1-30
  • E1CBF9B0-30

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    PUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

    Dados: massas atômicas em (g/mol): H= 1, O= 16, S = 32, K = 39, Mn = 55

    KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l) + MnSO4(aq) + O2(g)

    Escolha uma alternativa para a questão e1cbf9b0-30
  • 3F26BBB8-91

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada é:
     Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4.
    Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do H2SO4 + massa do Ca3(PO4)2), em gramas, que devem ser usados é 
    Escolha uma alternativa para a questão 3f26bbb8-91
  • 3F149412-91

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será
    Escolha uma alternativa para a questão 3f149412-91
  • 3F0FDDF2-91

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 27 oC. Esse gás é o 
    Escolha uma alternativa para a questão 3f0fddf2-91
  • 3F08B344-91

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico produzida dentro desse limite será
    Escolha uma alternativa para a questão 3f08b344-91
  • 3F0168E3-91

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O magnésio subministrado na forma de cloreto de magnésio tem papel importante para o fortalecimento dos músculos e nervos, função imunológica, reforça a estrutura óssea, regula os níveis de pressão arterial e o açúcar do sangue, etc. A título experimental, um estudante de bioquímica preparou uma solução de cloreto de magnésio utilizando 200 g de água e 20 g de cloreto de magnésio que passou a ter densidade de 1,10 g/mL. Para essa solução, a concentração em quantidade de matéria é, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 3f0168e3-91
  • 34586F20-8A

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

     DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:

    NaHCO3 + Ca(H2 PO4)2 —–>

    Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.

    Escolha uma alternativa para a questão 34586f20-8a
  • 6B74F32B-24

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC-GO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 1

                                  Queimada

    À fúria da rubra língua

    do fogo

    na queimada

    envolve e lambe

    o campinzal

    estiolado em focos

    enos

    sinal.

    É um correr desesperado

    de animais silvestres

    o que vai, ali, pelo mundo

    incendiado e fundo,

    talvez,


    como o canto da araponga

    nos vãos da brisa!


    Tambores na tempestade


    [...]

    E os tambores

      e os tambores

        e os tambores

    soando na tempestade,

    ao efêmero de sua eterna idade.


    [...]

              Onde?

    Eu vos contemplo

         à inércia do que me leva

         ao movimento


    de naufragar-me

         eternamente

    na secura de suas águas

       mais à frente!


    Ó tambores

       ruflai

    sacudi suas dores!


    Eu

    que não me sei

    não me venho

       por ser

    busco apenas ser somenos

    no viver,

    nada mais que isso!

    (VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 164, 544, 552.)

    O Texto 1 faz menção a água, bem cuja disponibilidade e qualidade têm causado sérias preocupações. Sabe-se que em muitos casos, a água da chuva pode superar em qualidade as águas superficiais e subterrâneas. Por não entrar em contato com o solo nem estar diretamente sujeita ao lançamento de poluentes de origem antropogênica, a água da chuva pode constituir uma fonte alternativa, com qualidade razoável para diversos usos. A qualidade do ar tem grande influência sobre a qualidade da água da chuva. Dependendo da localização, suas características podem ser afetadas por fatores naturais ou pela ação antrópica. Em regiões próximas a oceanos, há maior probabilidade de se encontrar sódio, potássio, magnésio e cloro na água da chuva. A concentração de cloretos na água da chuva varia de 0,1 a 2,0 mgL-1, podendo chegar a valores maiores, dependendo da proximidade com os oceanos.

    Considerando-se uma precipitação de 100 mm, ou seja, que em 1m2 , houve a precipitação de 100 litros de água, e que a água desse 1 m2 possa ser armazenada em um recipiente, qual seria a quantidade molar aproximada de íons cloreto presente nessa água?

    Considere a média aritmética da concentração de íons cloreto para realizar esse cálculo.

    Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:

    Escolha uma alternativa para a questão 6b74f32b-24
  • 0774DDA4-1D

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:

    4KNO3 + 7C + S → 3CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S

    O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora produzem, por explosão,

    Escolha uma alternativa para a questão 0774dda4-1d
  • 0766524E-1D

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.

    Construir casas e edifícios exige uma escolha criteriosa de materiais de construção, levando em conta aspectos de segurança, durabilidade e custo adequado. Por exemplo, certos elementos, como vigas, colunas e paredes, precisam ter boas propriedades mecânicas; as partes expostas devem resistir à erosão causada pela água e pelo ar; o risco de incêndio deve ser minimizado pelo uso de materiais não inflamáveis.

    Consideradas essas exigências, duas substâncias que poderiam estar presentes na composição desses materiais são:

    Escolha uma alternativa para a questão 0766524e-1d
  • C1A76F7B-1C

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - SP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2 SO4 ) e carbonato de sódio (Na2CO3 ). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L–1 de HCl.

    O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.

    Na2CO3 (s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

    O teor de carbonato de sódio na mistura é de

    Escolha uma alternativa para a questão c1a76f7b-1c