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Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 30 de 40.

  • 42724832-EA

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Universidade Luterana do Brasil · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos
        O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação imediata.


    (Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012) 
    Considerando que o rendimento para obter o dióxido de urânio puro, a partir do urânio, é 0,15% (em massa), qual a quantidade aproximada de UO2 puro obtido a partir do que foi encontrado em La Paz?


    Observação: o dióxido de urânio é a matéria-prima usada como combustível nuclear.
    Escolha uma alternativa para a questão 42724832-ea
  • 42628CBA-EA

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    Universidade Luterana do Brasil · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto abaixo e responda:



    Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico Celobar, comercializado pelo laboratório Enila. Pelo menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência da ingestão de Celobar (suspensão aquosa de sulfato de bário preparada em solução de sulfato de potássio) em todo o país.
    Depois das primeiras mortes relacionadas ao medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) interditou o laboratório Enila, que teve a falência decretada e continua fechado.
    O Celobar é utilizado para radiografar órgãos transparentes aos raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é um agente radiopaco que bloqueia os raios-X. Áreas do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas na radiografia.
    Em junho do mesmo ano, a Anvisa verificou que o referido laboratório havia comprado 600 kg de carbonato de bário - usado na formulação de raticidas. A indústria informou que a substância foi usada para sintetizar o sulfato de bário, matéria-prima do Celobar.
    Embora o laboratório Enila tenha informado que descartou todo carbonato de bário, o laudo da Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada grande quantidade de carbonato no lote (14%).


    (Fonte: texto adaptado do site: http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.htm)



    As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em que aparecem no texto, são:
    Escolha uma alternativa para a questão 42628cba-ea
  • 6318086F-E6

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos
    Para responder a esta questão, considere a equação abaixo:

    C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

    Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 6318086f-e6
  • 630FEB66-E6

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos
    O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:


    KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)


    Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
    Escolha uma alternativa para a questão 630feb66-e6
  • C7C5038D-E6

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos
    Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão c7c5038d-e6
  • E9112C54-DD

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

    Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)

    Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

    Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2 SO4(l)

    Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    Escolha uma alternativa para a questão e9112c54-dd
  • 03446379-DB

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O texto abaixo se refere à questão.

    A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
    Imagem da questão de Química, da prova de 2012
    De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,

    Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe2O3 = 160.
    Escolha uma alternativa para a questão 03446379-db
  • 2AD2C2C0-B8

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.
    Escolha uma alternativa para a questão 2ad2c2c0-b8
  • 2ACFB19D-B8

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UECE · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 2acfb19d-b8
  • 9E157729-B7

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    UECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    Os atletas que participam das provas de 100 metros livres (em torno de 10 segundos), praticamente não produzem energia aeróbica, porque não dá tempo. A energia que eles usam vem do fosfato de creatina, uma substância armazenada em seus músculos. Em segundos, a creatina se transforma em trifosfato de adenosina (ATP) e com isso o atleta chega ao ápice de sua potência muscular. É a energia anaeróbica.
    Imagem da questão de Química, da prova de 2012
    Sobre essas três substâncias, assinale a opção correta.

    Escolha uma alternativa para a questão 9e157729-b7
  • 9E099BCA-B7

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de
    Escolha uma alternativa para a questão 9e099bca-b7
  • 9E051453-B7

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

    CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

    A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 9e051453-b7
  • 00CFB676-B0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UEA · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos
    Instrução: Leia o texto para responder a questão.

    Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

         O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
       A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
       O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

    Condições
        O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
         Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
    (Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
    Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1 e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102 g/mol. Dessa forma, a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos de ouro igual a
    Escolha uma alternativa para a questão 00cfb676-b0
  • 00C58F13-B0

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UEA · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos
    Instrução: Leia o texto para responder a questão.

    Guaraná
    Imagem da questão de Química, da prova de 2012

    O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína, proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro, cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).

    Tratos culturais

    A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a análise química do solo. A primeira adubação básica é feita 3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos recomenda-se aplicar 600 gramas.
    (Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos. www.ceplac.gov.br. Adaptado.)
    Os três números indicados na Fórmula A, correspondem, respectivamente, às porcentagens em massa de nitrogênio (calculada como nitrogênio total), de fósforo (calculada como P2O5 ) e de potássio (calculada como K2O). Supondo que sulfato de amônio, (NH4)2SO4 , seja o único composto nitrogenado presente na Fórmula A, a massa desse sal, em gramas, que deve estar presente na quantidade de fertilizante aplicada no primeiro ano de plantio é, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 00c58f13-b0
  • 18F6162E-4D

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    ENEM · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.


    A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:

    Escolha uma alternativa para a questão 18f6162e-4d
  • 18DB686B-4D

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    ENEM · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.

    VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).


    Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 igual a

    Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64

    Escolha uma alternativa para a questão 18db686b-4d
  • 189902C9-4D

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    ENEM · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

    O polímero PET (tereftalato de polietileno), material presente em diversas embalagens descartáveis, pode levar centenas de anos para ser degradado e seu processo de reciclagem requer um grande aporte energético. Nesse contexto, uma técnica que visa baratear o processo foi implementada recentemente. Trata-se do aquecimento de uma mistura de plásticos em um reator, a 700 °C e 34 atm, que promove a quebra das ligações químicas entre átomos de hidrogênio e carbono na cadeia do polímero, produzindo gás hidrogênio e compostos de carbono que podem ser transformados em microesferas para serem usadas em tintas, lubrificantes, pneus, dentre outros produtos.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2012


    Considerando o processo de reciclagem do PET, para tratar 1 000 g desse polímero, com rendimento de 100%, o volume de gás hidrogênio liberado, nas condições apresentadas, encontra-se no intervalo entre

    Dados: Constante dos gases R = 0,082 L atm/mol K; Massa molar do monômero do PET = 192 g/mol; Equação de estado dos gases ideais: PV = nRT

    Escolha uma alternativa para a questão 189902c9-4d
  • 5058C468-77

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos
    . Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível de embriaguez de motoristas contém uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho. O álcool presente nesse ar expirado reage com os íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja para esverdeada, numa reação de oxirredução, conforme se apresenta a seguir:

    K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)

    Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.

    I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.

    II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.

    III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato Imagem da questão de Química, da prova de 2012, amarelo-alaranjado, da origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.

    IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.

    V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.

    É correto o que se afirma APENAS em: 



    Escolha uma alternativa para a questão 5058c468-77
  • 50497ABF-77

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:

    Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.

    Escolha uma alternativa para a questão 50497abf-77
  • F0E182A8-36

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

    Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:

    I. Têm a mesma massa.

    II. Comportam-se como gases ideais.

    III. Têm o mesmo número de átomos.

    IV. Têm o mesmo número de mols.

    É correto o que o estudante anotou em

    Escolha uma alternativa para a questão f0e182a8-36