Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 36 de 40.

• CE06F27B-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o texto para responder a questão.
  

  
  

  Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

  
  

  Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
  

  Para cada molde xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

  
  

  Massas molares em g/mol:

  Xe = 131; Pt = 195; F = 19
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce06f27b-b0

  A

  131.

  B

  195.

  C

  220.

  D

  326.

  E

  440.

  Responder
• 7AC96231-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC-GO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 02

  
  

  
  

  Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...]

  Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.

  
  

  Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944.

  O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco.

  “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...]

  “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...]

  “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”

  
  

  
  

  (FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)

  
  

  
  

  
  

  Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ac96231-b0

  A

  “Ela disse que podia pegar um ônibus no largo de São Francisco”. Imagine o ônibus movido a hidrogênio com combustão nas seguintes proporções:

  
  

  
  

  Na queima de 50 kg de hidrogênio, a massa da água produzida como vapor é de 550 kg. Assim, essa combustão consome 500 kg de gás oxigênio.
  

  B

  A pressão do ar em um pneu do ônibus, a 27ºC, era de 7,2 atm. Após rodar algum tempo no largo de São Francisco, a temperatura do pneu subiu para 47ºC. Logo, o novo valor da pressão do ar é de 6,75 atm.

  C

  Para determinar o teor de álcool na gasolina do ônibus, o frentista do posto de gasolina realizou um experimento colocando numa proveta 50 mL deste combustível e completando com água até um total de 100 mL. Agitou fortemente e deixou em repouso. Após esses procedimentos, verificou que a gasolina passou a ocupar um volume de 40 mL. A porcentagem em volume de álcool nessa gasolina testada é de 20%.

  D

  “Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos”. O esmalte dos dentes consiste em uma substância insolúvel chamada hidroxapatita-Ca5 (PO4 ) 3 (OH). A dissolução dessa substância dos dentes é chamada desmineralização e sua formação é chamada mineralização. Na boca ocorre esse equilíbrio químico. No radical (PO4 )3- que compõe o produto desse equilíbrio, o fósforo pertence ao grupo dos elementos de transição na tabela periódica.

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• 8278D434-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - Campinas · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

       Um empresário sueco está tentando comercializar um saco de plástico biodegradável que funciona como um banheiro de uso único, para favelas urbanas no mundo em desenvolvimento. Depois de usado, o saco pode ser amarrado e enterrado, e uma camada de cristais de ureia decompõe os dejetos em fertilizante, matando os micro-organismos que produzem doenças encontradas nas fezes.

       Segundo a ONU, no mundo em desenvolvimento, cerca de 2,6 bilhões de pessoas não têm acesso a banheiros. É uma crise de saúde pública: a defecação a céu aberto pode contaminar a água potável, e cerca de 1,5 milhão de crianças em todo o mundo morrem anualmente de diarreia, principalmente por causa das más condições sanitárias e de higiene. 

  
  

  (Adaptado: Sindya N. Bhanoo. Sueco cria banheiro para fa-velas. Folha − The New York Times − 2a feira, 29 de março de 2010)
  

  A água potável, segundo a Portaria no 518/2004 do Ministério da Saúde, deve conter nitrato e nitrito, nas seguintes concentrações máximas:

  
  

  Parâmetro Valor máximo permitido (mg . L−1)

  Nitrato(NO3 −) 10

  Nitrito (NO2 −) 1

  
  

  De acordo com esses dados, a concentração máxima permitida para nitrato, em mol . L−1, é, aproximadamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8278d434-b0

  A

  2,7 × 10−6

  B

  1,6 × 10−5

  C

  2,8 × 10−5

  D

  1,6 × 10−4

  E

  8,0 × 10−4

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• 619221BF-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as informações a seguir.

  
  

  Uma porção de ferro, de massa 560g, sofreu corrosão ao ser exposta ao ar úmido por um período prolongado. Toda a camada de ferrugem foi removida e a sua massa foi determinada, resultando em 160g.

  
  

  Considerando que a ferrugem tem a composição Fe2O3 e que a corrosão consiste na reação do ferro com o oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que sofreu corrosão?

  Escolha uma alternativa para a questão 619221bf-b0

  A

  20%

  B

  40%

  C

  60%

  D

  80%

  E

  90%

  Responder
• B023856C-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNEMAT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.

  Dado: massa molecular da água é igual a 18 g.

  Escolha uma alternativa para a questão b023856c-b0

  A

  0,28 mol

  B

  0,0028 mol

  C

  0,056 mol

  D

  1,27·1021 mol

  E

  2,8·1023 mol

  Responder
• 54AC032A-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - Campinas · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.
  

  
  

  Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
  

  

  

  
  

  (Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
  

  A análise nutricional de uma porção de 100 g de banana revelou uma quantidade de potássio (K), em átomos, de 6,1 × 1021. Considerando que o consumo diário de potássio ideal para uma dieta bem balanceada seja de 3,50 g, o número de porções de banana necessário para suprir as necessidades de potássio é de, pelo menos, 

  
  

  Dados:

  Massa molar do K = 39,1 g . mol−1

  Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol−1

  Escolha uma alternativa para a questão 54ac032a-af

  A

  5,0

  B

  7,6

  C

  8,8

  D

  76

  E

  88

  Responder
• 4C3F4DB3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:

  
  

  Fator de emissão de CO2 = Massa de CO2 emitida/ Quantidade de material

  
  

  O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período.

  
  

  No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

  
  

  Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição.

  
  

  Dados: Massas molares em g/mol — CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.

  
  

  TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 n° 2, fev. 2010 (adaptado).

  
  

  Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c3f4db3-7a

  A

  4,9 x 10-4

  B

  7,9 x 10-4

  C

  3,8 x 10-1

  D

  4,9 x 10-1

  E

  7,9 x 10-1

  Responder
• FC8DDB49-5F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:

  
  

  Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.

  Considere as seguintes concentrações de vitamina C:

  - polpa de morango: 704 mg.L-1;

  - polpa de laranja: 528 mg.L-1.

  Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de morango, 200 mL de polpa de laranja e 700 mL de água.

  A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc8ddb49-5f

  A

  250

  B

  300

  C

  500

  D

  700

  Responder
• FC4EE3C2-5F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC.

  Considere π = 3, R = 0,080 atm.L.mol-1 .k-1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol-1.

  No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão fc4ee3c2-5f

  A

  2,5

  B

  5,0

  C

  7,5

  D

  10,0

  Responder
• 78D4479A-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível.

  Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8 H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2 , em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

  Dados

  Volume molar de gás nas CATP = 25 L / mol

  Densidade da gasolina = 8 x 102 g / L

  Massas molares em g / mol:

  C = 12; H = 1 e O = 16
  

  Escolha uma alternativa para a questão 78d4479a-e1

  A

  10 000.

  B

  20 000.

  C

  30 000.

  D

  40 000.

  E

  50 000.

  Responder
• 10D8965E-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:

  
  

  CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

  
  

  A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural,cuja reação de combustão é representada por:

  
  

  CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)

  
  

  Considerando as massas molares:

  
  

  H = 1,0 g·mol–1 , C = 12,0 g·mol–1 ,

  O = 16,0 g·mol–1 , Ca = 40,0 g·mol–1 ,

  
  

  a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 10d8965e-36

  A

  menor do que 220 kg.

  B

  entre 220 e 330 kg.

  C

  entre 330 e 440 kg.

  D

  igual a 440 kg.

  E

  maior do que 440 kg.

  Responder
• A8B9A541-28

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a8b9a541-28

  A

  C₂ H₂
  

  B

  C₃ H₄
  

  C

  C₄ H ₆
  

  D

  C₅ H ⁸
  

  E

  C₆ H₁₀

  Responder
• A7C252A8-28

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O dodecilbenzeno, cuja estrutura é representada por
  
  é matéria-prima do tensoativo mais utilizado na fabricação de detergentes domésticos. Tendo baixo custo e boa biodegradabilidade, é excelente agente emulsionante.
  
  O dodecilbenzeno é um:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7c252a8-28

  A

  alceno de massa molar igual a 246g.
  

  B

  composto com doze átomos de carbono na par- te linear e cinco átomos de carbono na parte cíclica da cadeia
  

  C

  composto aromático de fórmula mínima C₅ H₃ .
  

  D

  hidrocarboneto de fórmula molecular C₁₈ H₃₀ .
  

  E

  alcano de cadeia carbônica mista

  Responder
• 533F3DE8-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

  Escolha uma alternativa para a questão 533f3de8-fc

  A

  aumentar, em 20%, as reservas conhecidas de urânio de um território.

  B

  aumentar, para 20%, a quantidade de átomos de urânio contidos em uma amostra de minério.

  C

  aumentar, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.

  D

  aumentar, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.

  E

  diminuir, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.
  
  

  Responder
• 56246884-C1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais freqüentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
  
                      Revista Aquecimento Global. Ano 2, n° 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
  
  
  Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C ₈H₁₈). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 56246884-c1

  A

  no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O₂.
  

  B

  o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
  

  C

  no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
  

  D

  o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
  

  E

  o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
  

  Responder
• 4D0F9CB4-C1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% Pb02 e 36% PbS04. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é Pb02, 60% PbS04 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de S02(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbS04 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45 0C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
  
  PbS0₄ Na₂CO₃→PbCo₃ + Na₂SO₄
  
  Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; 0 = 1 6 ;C = 12
  ARAÚJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de bateria auto­ motiva: estudo de caso.
  Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado)
  
  Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbC03 é obtida?

  Escolha uma alternativa para a questão 4d0f9cb4-c1

  A

  1,7 kg
  

  B

  1.9 kg
  

  C

  2.9 kg
  

  D

  3,3 kg
  

  E

  3,6 kg
  

  Responder
• 4BA8E240-C1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Todos  os  organismos  necessitam  de  água  e  grande parte deles vive em  rios,  lagos e oceanos. Os processos biológicos,  como  respiração  e  fotossíntese,  exercem profunda  influência  na  química  das  águas  naturais  em todo o  planeta. O oxigênio é ator dominante  na química e  na  bioquímica  da  hidrosfera.  Devido  a  sua  baixa solubilidade em água (9,0 mg/í a 20ºC) a disponibilidade de  oxigênio  nos  ecossistemas  aquáticos  estabelece
  o  limite  entre  a  vida  aeróbica  e  anaeróbica.  Nesse contexto,  um  parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio  (DBO) foi definido  para medir a quantidade de  matéria  orgânica  presente  em  um  sistema  hídrico. A  DBO  corresponde  à  massa  de  0 2  em  miligramas necessária  para  realizar  a  oxidação  total  do  carbono orgânico em  um  litro de água.
  BAIRD, C. Quimica Ambiental.  Ed. Bookmam,  2005  (adaptado).
  
  Dados: Massas molares em g/mol: C = 12;H =  1 ;0 = 1 6 .
  
  Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH₂O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4ba8e240-c1

  A

  0,4 mg de 0 ₂/litro
  

  B

  1 ,7m g d e 0 ₂/litro
  

  C

  2,7 mg de 0 ₂/ litro
  

  D

  9,4 mg de 0 ₂/ litro
  

  E

  1 0 ,7m g d e 0 ₂/ litro
  

  Responder
• 0E568CD5-A6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0e568cd5-a6

  A

  1,78.

  B

  1,96.

  C

  1,28.

  D

  1,16.

  Responder
• 09CDDD93-A6

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.
  
                                   NaCl + MnO₂ + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ +  Cl₂ + H₂O
  
  Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl₂ obtido, em litros, foi, aproximadamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 09cddd93-a6

  A

  100,86.

  B

  90,86.

  C

  50,43.

  D

  45,43.

  Responder
• 3F249465-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3f249465-a6

  A

  O leite de magnésia possui em sua composição o

  B

  A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.

  C

  O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.

  D

  A equação química correta desta reação é

  Responder