Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 40.

• 317E4114-57

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

      A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C6 H12 O6 ), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita.

  
  

  

  
  

  Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose.

  
  

  O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de 

  Escolha uma alternativa para a questão 317e4114-57

  A

  16.

  B

  20.

  C

  25.

  D

  64.

  E

  100.

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• B082D752-0A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  A reação abaixo representa a decomposição deum carbonato onde X é um metal.

  
  

  XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)

  
  

  Quando utilizamos 1,70 g de XCO3, são produzidos0,88 g de XO. Com base nesta informação e usando cálculos aproximados, é correto dizer que o metal é

  Escolha uma alternativa para a questão b082d752-0a

  A

  magnésio.

  B

  cálcio.

  C

  estrôncio.

  D

  sódio.

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• 6B18DA08-E9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

  2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2
  

  Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2 H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante.

  A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6b18da08-e9

  A

  16

  B

  32

  C

  64

  D

  72

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• 4BD36122-8F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H₂S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H₂S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. 

  
  

  
  

  
  

  Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)

  
  

  A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, 

  
  

  Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4bd36122-8f

  A

  restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.

  B

  restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.

  C

  foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida.

  D

  as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.

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• D27C185A-8C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a considerar nessa substituição é a geração de CO2 no processo global de produção e uso. O impacto na etapa final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer 10 km. Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina comercial leva à formação de 1.962 g de CO2. Assim, nas condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido de carbono emitido na combustão, quando se substitui a gasolina comercial por etanol combustível, é de aproximadamente 

  
  

  
  

  Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol_-1): C₂H₆O = 46; CO2 = 44.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d27c185a-8c

  A

  164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.

  B

  49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.

  C

  164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.

  D

  49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.

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• 684C7C1E-7C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.

  
  

  Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 684c7c1e-7c

  A

  90,0.

  B

  210,0.

  C

  233,3.

  D

  330,0.

  E

  366,7.

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• 682F2D07-7C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3 O10 5−, de massa molar igual a 253 g mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar igual a 95 g mol−1), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L−1.

  
  

  P3 O10 5− (aq) + 2 H2 O (l) → 3 PO4 3− (aq) + 4 H+ (aq)

  
  

  O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 682f2d07-7c

  A

  158.

  B

  177.

  C

  444.

  D

  1 258.

  E

  1 596.

  Responder
• 631130E8-70

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade de Pernambuco · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma empresa faz diariamente entrega de produtos em Serra Talhada, sertão do Pajeú, a 420 km de distância do Recife. O novo proprietário, preocupado com a imagem da empresa, realiza um teste para considerar créditos de carbono. Segundo o computador de bordo, o rendimento médio do veículo foi de 12 km por litro de combustível.

  Considerando a composição da gasolina, essencialmente de moléculas com a fórmula C8H18 e combustão completa de todo o combustível, qual o volume aproximado de gás carbônico (CO2), em litros, liberado pelo veículo na viagem de ida e volta para entrega, em condições atmosféricas de temperatura e pressão (CATP)?

  
  

  Dados: Volume Molar (CATP) = 25 L; d(C8H18) = 800 g/L; Massas Molares – H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão 631130e8-70

  A

  35.000 L

  B

  45.000 L

  C

  60.000 L

  D

  75.000 L

  E

  100.000 L

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• 62ECF6BC-70

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade de Pernambuco · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação química em que o alumínio é oxidado por um óxido de outro metal, geralmente óxido de ferro, mediante alto aquecimento, é chamada termita, nome também dado à mistura entre os produtos da reação. Considerando uma termita com 10,0 g de alumínio metálico (Al) e 100,0 g de óxido de ferro III (Fe2O3), quantos gramas de ferro metálico são produzidos ao final do processo?

  
  

  Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3

  
  

  Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62ecf6bc-70

  A

  40,5 g

  B

  33,7 g

  C

  20,7 g

  D

  14,3 g

  E

  7,0 g

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• FBA6F163-6B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

     A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO₂, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1 . 

  
  

  A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
  

  Escolha uma alternativa para a questão fba6f163-6b

  A

  80% menor.

  B

  60% menor.

  C

  46% menor.

  D

  108% maior

  E

  66% maior.

  Responder
• 36FDA46C-6A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

    
  

  
  

  
  

  Segundo o site saúde.gov.br, diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente ou má absorção de insulina, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Para evitar que as células parem de funcionar, o organismo passa a usar os estoques de gordura para gerar energia. Só que nesse processo em que o corpo usa a gordura como energia, formam-se as cetonas. A equação química para a última etapa deste processo é a seguinte:

  
  

  H3CCOCH2CO2H → H3CCOCH3 + CO2

  
  

  A quantidade de acetona, produzida, em valores aproximados, que pode ser produzida a partir de 125 mg do ácido acetoacético, será:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 36fda46c-6a

  A

  71 mg.

  B

  60 mg.

  C

  85 mg.

  D

  53,3 mg.

  E

  90,6 mg.

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• 36DB75C8-6A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos problemas ambientais que se encontra na Chapada do Araripe é a exploração extrativista da lenha, destinada à fabricação de carvão e uso nos fornos com a queima do calcário, para a obtenção da cal, contribuído de maneira significativa para a ocorrência indiscriminada de desmatamentos na chapada. Se um pequeno agricultor queimar 10 Kg de carvão de 80% de pureza, qual a quantidade de moléculas de gás carbônico é produzida:

  
  

  Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16;

  Constante de Avogadro = 6.10 23 mol–1

  C + O2 → CO2
  

  Escolha uma alternativa para a questão 36db75c8-6a

  A

  4,8 x· 10 25

  B

  4,0 x· 10 26

  C

  18,8 x. 10 19

  D

  12 . 10 27

  E

  24. 10 19

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• 22D0A0F2-65

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.

  
  

  

  
  

  A equação que representa essa reação é:

  
  

  Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)

  
  

  Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 22d0a0f2-65

  A

  6 × 104 N/m2 .

  B

  8 × 104 N/m2 .

  C

  5 × 104 N/m2 .

  D

  9 × 104 N/m2 .

  E

  4 × 104 N/m2 .

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• 81027A4D-92

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Apoiado na lei de Avogadro (1766–1856), assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 81027a4d-92

  A

  Nas CNTP, 1,0 mol de CO₂ ocupa um volume menor que 1,0 mol de O₂.

  B

  Nas CNTP, 10 mols de CH₄ ocupam o mesmo volume que 10 mols de NH₃.

  C

  Massas iguais de SO₂ e NH₃ ocupam o mesmo volume. 

  D

  O mesmo número de moléculas de diferentes gases possui a mesma massa.

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• 65FC9ED8-05

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  O carbeto de cálcio (CaC2) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo com a equação:

  
  

  CaO (s) + 3C (s) → CaC2 (s) + CO (g)

  
  

  Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.

  
  

  Dados:

  massa molar C = 12 g/mol

  massa molar O = 16 g/mol

  massa molar Ca = 40 g/mol

  
  

  A massa de carbono que reagiu foi igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65fc9ed8-05

  A

  700 g.

  B

  200 g.

  C

  1 800 g.

  D

  2 400 g.

  E

  3 600 g.

  Responder
• 65E87638-05

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hipoclorito de sódio pode ser obtido na forma de sal pentaidratado (NaClO·5H2O) por meio do borbulhamento do gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de acordo com a equação não balanceada:

  
  

  Cl2 (g) + NaOH (aq) + H2O (l) → NaClO·5H2O(s) + NaCl (s)

  
  

  Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65e87638-05

  A

  4 mol e 1 mol.

  B

  4 mol e 2 mol.

  C

  4 mol e 3 mol.

  D

  5 mol e 2 mol.

  E

  5 mol e 1 mol.

  Responder
• 0C755E43-88

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um paciente, com recomendação médica para lúpus eritematoso, fez uso da hidroxicloroquina, ingerindo uma dose diária de 400 mg durante 4 semanas.

  Afórmula deste composto é dada a seguir.

  
  

  A quantidade de matéria , em mol, de hidroxicloroquina, ingerida pelo paciente ao longo das 4 semanas de tratamento foi de:

  (Dado: massa molar da hidroxicloroquina = 335,5 g/mol)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0c755e43-88

  A

  1,2x10-2

  B

  1,2x10-3

  C

  3,3 x10-2

  D

  3,3 x10-3

  Responder
• 0C6BFAEC-88

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Manganês metálico é obtido industrialmente a partir do processo representado pela equação química a seguir:

  
  

  3 Mn3O4 + 8 Al -> 9 Mn + 4 Al2O3

  
  

  Em uma operação industrial, reagiu-se 13740 kg de Mn3O4 e 6480 kg de Al. Admitindo-se o consumo do reagente limitante por completo, a massa de Mn formado, em quilogramas, é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0c6bfaec-88

  A

  4950

  B

  9900

  C

  14850

  D

  19800

  Responder
• 56D5BC78-81

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um determinado sólido contendo 20,0% em massa de água necessita ser secado para produzir um sólido que contenha no máximo 4,0% de água. A percentagem de remoção de água do sólido original é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 56d5bc78-81

  A

  40,5%.

  B

  65,5%.

  C

  83,5%.

  D

  90,5%.

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• C30763C2-7F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Instituto Mauá de Tecnologia - SP · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  O bicarbonato de sódio é empregado como “fermento químico” em panificação, por sofrer a seguinte reação de decomposição térmica não balanceada: (Na = 23,0; H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 g/mol)

  

  
  

  A termólise de 84 g do reagente produzirá a massa de carbonato de sódio e o número de mols de dióxido de carbono iguais a, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão c30763c2-7f

  A

  106 g e 1,0 mol.

  B

  53 g e 0,5 mol.

  C

  53 g e 1,0 mol.

  D

  106 g e 0,5 mol.

  E

  212 g e 1,0 mol.

  Responder