Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções e Substâncias Inorgânicas

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893 questões encontradas. Mostrando a página 28 de 45.

  • 609741A1-30

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a estrutura a seguir.

    Uma das preocupações do Comitê Olímpico Internacional é combater o doping de atletas nas Olimpíadas. Para isso, uma série de análises é realizada rotineiramente com amostras de urina colhidas dos atletas. Nessas análises, uma das substâncias pesquisadas é o THG, que é um esteroide anabolizante. Os métodos de análise são extremamente sensíveis, sendo possível detectar THG em uma concentração tão baixa como 1 ppb (uma parte por bilhão). Isso significa uma concentração em que há um bilionésimo de grama de THG para cada grama de amostra.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    De acordo com as informações acima, assinale a alternativa correta.

    Escolha uma alternativa para a questão 609741a1-30
  • 609160E6-30

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
    PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e as afirmativas que seguem.

    Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0 ºC e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.

    Sobre esse processo, afirma-se:

    I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante.

    II. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0 ºC.

    III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.

    IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.

    De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas

    Escolha uma alternativa para a questão 609160e6-30
  • 1B1EF1A6-30

    Química

    Equilíbrio Químico
    UNESP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos
    Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma temperatura.
    Imagem da questão de Química, da prova de 2016
    O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.
    Imagem da questão de Química, da prova de 2016
    De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 1b1ef1a6-30
  • D1B574AC-E4

    Química

    Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
    PUC-GO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 8

                                                 IX

    Horas depois, teve Rubião um pensamento horrível. Podiam crer que ele próprio incitara o amigo à viagem, para o fim de o matar mais depressa, e entrar na posse do legado, se é que realmente estava incluso no testamento. Sentiu remorsos. Por que não empregou todas as forças, para contê-lo? Viu o cadáver do Quincas Borba, pálido, hediondo, fitando nele um olhar vingativo; resolveu, se acaso o fatal desfecho se desse em viagem, abrir mão do legado.

    Pela sua parte o cão vivia farejando, ganindo, querendo fugir; não podia dormir quieto, levantava-se muitas vezes, à noite, percorria a casa, e tornava ao seu canto. De manhã, Rubião chamava-o à cama, e o cão acudia alegre; imaginava que era o próprio dono; via depois que não era, mas aceitava as carícias, e fazia-lhe outras, como se Rubião tivesse de levar as suas ao amigo, ou trazê-lo para ali. Demais, havia-se-lhe afeiçoado também, e para ele era a ponte que o ligava à existência anterior. Não comeu durante os primeiros dias. Suportando menos a sede, Rubião pôde alcançar que bebesse leite; foi a única alimentação por algum tempo. Mais tarde, passava as horas, calado, triste, enrolado em si mesmo, ou então com o corpo estendido e a cabeça entre as mãos.

    Quando o médico voltou, ficou espantado da temeridade do doente; deviam tê-lo impedido de sair; a morte era certa.

    — Certa?

    — Mais tarde ou mais cedo. Levou o tal cachorro?

    — Não, senhor, está comigo; pediu que cuidasse dele, e chorou, olhe que chorou que foi um nunca acabar. Verdade é, disse ainda Rubião para defender o enfermo, verdade é que o cachorro merece a estima do dono; parece gente.

    O médico tirou o largo chapéu de palha para concertar a fita; depois sorriu. Gente? Com que então parecia gente? Rubião insistia, depois explicava; não era gente como a outra gente, mas tinha coisas de sentimento, e até de juízo. Olhe, ia contar-lhe uma...

    — Não, homem, não, logo, logo, vou a um doente de erisipela... Se vierem cartas dele, e não forem reservadas, desejo vê-las, ouviu? E lembranças ao cachorro, concluiu saindo.

    Algumas pessoas começaram a mofar do Rubião e da singular incumbência de guardar um cão em vez de ser o cão que o guardasse a ele. Vinha a risota, choviam as alcunhas. Em que havia de dar o professor! sentinela de cachorro! Rubião tinha medo da opinião pública. Com efeito, parecia-lhe ridículo; fugia aos olhos estranhos, olhava com fastio para o animal, dava-se ao diabo, arrenegava da vida. Não tivesse a esperança de um legado, pequeno que fosse. Era impossível que lhe não deixasse uma lembrança.

    (ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 30-31.)

    O Texto 8 faz menção a leite em “Rubião pôde alcançar que bebesse leite”. Um leite ordenhado em condições precárias de higiene ou armazenado de forma inadequada leva à proliferação de micro-organismos. Estes quebram o açúcar do leite e produzem ácido lático (C3H6O3). O aumento da acidez do leite leva a sua coagulação e o azeda. Esse efeito pode ser mascarado pela adição de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido lático, e água oxigenada (H2O2) para matar os micro-organismos. Assinale a alternativa correta sobre esse processo:
    Escolha uma alternativa para a questão d1b574ac-e4
  • D157E126-E4

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    PUC-GO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    A terra vermelha, também conhecida como terra roxa, é considerada de boa qualidade devido a sua alta fertilidade. Historicamente, esse solo teve muita importância, já que, no Brasil, durante o fim do século XIX e o início do século XX, recebeu o plantio de grandes lavouras de café, fazendo surgir várias ferrovias, o que propiciou o crescimento de cidades como Maringá e Londrina, no Paraná; Ribeirão Preto e Campinas, em São Paulo; e Dourados, em Mato Grosso do Sul. Uma das etapas do processo de cuidado do solo é o ajuste de pH, de extrema importância agrícola. Analise os itens apresentados a seguir:
    I - Podemos definir que ácido de Bronsted-Lowry é qualquer espécie química que pode doar um próton.
    II - Base de Lewis é qualquer espécie química que pode receber um par de elétrons de outra espécie química.
    III - Ácido de Arhenius é qualquer espécie química que libera ions H+ (H3O+) em meio aquoso, ao passo que base é qualquer composto que, em meio aquoso, libera ions OH .
    IV - Pode-se considerar que a reação de NaCl com HBr é uma reação de neutralização.

    Marque a alternativa que apresenta todos os itens corretos:
    Escolha uma alternativa para a questão d157e126-e4
  • 595C22DD-D8

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - SP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Dados:   

    Constante de ionização (Ka) do H₂CO₃ = 4 x 10⁻⁷

    Constante de ionização (Kb) do NH₃= 2 x 10⁻⁵

    Constante de ionização (Kw) do H₂O = 1 x 10⁻¹⁴

    Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Atabela a seguir apresenta afaixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções. 

    Para diferenciar uma solução de Imagem da questão de Química, da prova de 2016 de concentração 1,0 mol.L⁻¹ de uma solução de Imagem da questão de Química, da prova de 2016 e concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) de concentração 0,01 mol.L⁻¹  ele utilizou o indicador YPara diferenciar uma solução de amoníaco (NH₃) de concentração 1,0 x 10⁻³ mol.L⁻¹ de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Z.


    A alternativa que apresenta os indicadores X, e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é

    Escolha uma alternativa para a questão 595c22dd-d8
  • 5271CEF4-D6

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    PUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    A Química é a ciência que estuda as substâncias, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. As substâncias e as transformações são representadas por meio de linguagem própria, envolvendo símbolos e fórmulas. As afirmativas a seguir estão relacionadas com essa linguagem.

    I. A pólvora negra é uma mistura de carvão vegetal, nitrato de potássio e enxofre em que predominam substâncias representadas, respectivamente, por: C, KNO3 e S.

    II. A neutralização do hidróxido de amônio é representada por: NH4 Cl(s) + H2 O(l) → NH4 + (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq).

    III. A combustão de uma porção de palha de aço é representada pela seguinte equação: 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)

    IV. Os elementos químicos do terceiro período da tabela periódica − que estão, respectivamente, no segundo e terceiro grupos − são representados por: Mg e Al.

    De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas
    Escolha uma alternativa para a questão 5271cef4-d6
  • DE61940F-C6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

    Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)

    Escolha uma alternativa para a questão de61940f-c6
  • 84EDD169-C0

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    PUC - PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

     Em linhas gerais, o consumo de água aumentou de forma considerável em todo o planeta ao longo do tempo. Em 1900, o mundo consumia cerca de 580 km³ de água; já em 1950, esse consumo elevou-se para 1400 km³, passando para 4000 km³ em 2000. Segundo previsões da ONU, é provável que em 2025 o nível de consumo eleve-se para 5200 km³. A despeito dessa elevação da utilização da água, registra-se também o aumento do número de pessoas sem fácil acesso à água potável, totalizando 1,1 bilhão em todo o planeta a sofrer com esse problema.

    Além da utilização exagerada na área doméstica e no plano individual, soma-se o intensivo consumo de água nas atividades econômicas, notadamente a agricultura e a indústria, isso sem contar o grande volume desperdiçado. Não por acaso, a maior parte do consumo mundial de água acontece nos países desenvolvidos. Os emergentes ou subdesenvolvidos consomem em menor quantidade em razão do menor acesso à água e da menor intensidade das práticas econômicas. Segundo a ONU, o consumo dos países centrais é seis vezes maior do que o consumo dos países periféricos.  

    Fonte: http://brasilescola.uol.com.br/geografia/consumo-agua-no-mundo.htm  

    O texto apresentado faz referência à utilização da água pela sociedade e demonstra o quão necessário é para a humanidade esse mineral. A água é um óxido e participa de inúmeros fenômenos químicos e biológicos. A respeito dos fenômenos físico-químicos relacionados a essa substância, assinale a alternativa CORRETA.
    Escolha uma alternativa para a questão 84edd169-c0
  • 41FE7242-BE

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    A bauxita é o minério utilizado na fabricação do alumínio, a qual apresenta Al2O3 (alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é misturado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (Al) e o gás carbônico (CO2).

    SILVA FILHO, E. B.; ALVES, M. C. M.; DA MOTTA, M. Lama vermelha da indústria de beneficiamento de alumina: produção, características, disposição e aplicações alternativas. Revista Matéria, n. 2, 2007.

    Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente,

    Escolha uma alternativa para a questão 41fe7242-be
  • 41B79C27-BE

    Química

    Equilíbrio Químico
    ENEM · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

    Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

    HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

    A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

    Escolha uma alternativa para a questão 41b79c27-be
  • 419F0167-BE

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    ENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL.

    Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?

    Escolha uma alternativa para a questão 419f0167-be
  • 481734B3-B7

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa
    PUC - PR · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

    O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais conhecidas da Química, suas aplicações são diversas, pois este ácido é o mais utilizado na indústria e devido a isso ele serve como um medidor de índice industrial de um país, pois quanto mais há consumo desta substância, mais desenvolvida é a indústria local. O fator negativo dessa grande utilização é o agravamento dos processos de chuva ácida devido a uma maior liberação de compostos de enxofre. A seguir, estão listadas algumas das suas aplicações.

    • Produção de ácido fosfórico.

    • Refinaria de petróleo.

    • Baterias automotivas.

    • Fabricação de fertilizantes transformando alguns componentes insolúveis em solúveis.

    • Fabricação de explosivos.

    • Fabricação de tintas e papel.

    Fonte: <http://www.infoescola.com/quimica/acido-sulfurico/>

    Em relação a essa substância, suas características químicas e reações, nota-se que
    Escolha uma alternativa para a questão 481734b3-b7
  • 48102295-B7

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    PUC - PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    As unidades de concentração podem ser expressas de diferentes formas. Usualmente utilizamos a concentração comum e o título na maioria dos produtos alimentícios e farmacêuticos. Os cálculos químicos estequimétricos, porém, levam em consideração, preferencialmente, a molaridade.

    A água oxigenada, por exemplo, tem sua concentração analisada por uma porcentagem ou pelo volume de oxigênio molecular produzido pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Considere a análise de uma solução aquosa com 6 % em massa de peróxido de hidrogênio. A concentração aproximada dessa solução expressa em volume de gás oxigênio formado nas CNTP é de  

    - Volume molar nas CNPT = 22,4 L.

    - Considere que 1 litro de água oxigenada libera 10 litros de gás oxigênio (O2), dessa forma, 10 litros de oxigênio é 10 vezes o volume de 1 litro de água oxigenada, por isso ela é chamada de 10 volumes.

    - Considere também que a densidade da água oxigenada em questão é de 1 g.cm-3 .  

    Escolha uma alternativa para a questão 48102295-b7
  • 44CC99AC-B6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L-1 ). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base.

    A quantidade, em mol, de H+ reagido com a base é

    Escolha uma alternativa para a questão 44cc99ac-b6
  • 0868EDE0-B6

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    Uma solução, na qual o soluto é uma substância inorgânica, foi preparada com água pura (pH 7). Contudo, devido a um descuido, a mesma não foi rotulada. Na tentativa de identificá-la através do seu caráter ácido ou básico, mediu-se o pH, e o valor observado foi 2.

    Das opções abaixo, o único soluto que poderia compor a solução é o

    Escolha uma alternativa para a questão 0868ede0-b6
  • 535DE3E2-36

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    CEDERJ · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Titularam-se 20.00 mL de uma solução de HCl 0.1000 M com uma solução de NaOH 0.1000 M.

    O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é
    Escolha uma alternativa para a questão 535de3e2-36
  • 5359E286-36

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    CEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    Uma amostra de CaCl2 impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO3 :

    CaCl2 + 2AgNO→ Ca(NO3 )2 + 2AgCl

    Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO3 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl2 de massa 0.2843 g.

    O percentual de CaCl2 na amostra é

    Escolha uma alternativa para a questão 5359e286-36
  • BD78E2E5-31

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    UERJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos
    Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra.

    Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão bd78e2e5-31
  • 3FB68C27-07

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    UNICENTRO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCℓ) 0,20 mol/L.

    Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da solução de carbonato de sódio.
    Escolha uma alternativa para a questão 3fb68c27-07