Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções e Substâncias Inorgânicas

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893 questões encontradas. Mostrando a página 33 de 45.

• CE793CF9-36

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaPUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  “Pelo banimento do monóxido de diidrogênio (MDH)!

  
  

  O MDH é o principal componente da chuva ácida, contribui para o efeito estufa e a erosão em áreas naturais, acelera a oxidação de muitos metais e pode causar defeitos em aparelhos elétricos. Tem causado danos a propriedades estimados em milhões de dólares.

  
  

  Além disso, o contato com a forma gasosa e a exposição prolongada à forma sólida podem danificar severamente, às vezes de modo irreversível, tecidos vivos. Só que os efeitos nocivos, infelizmente, não se limitam a isso. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessoas todos os anos. Na maioria dos casos, as vítimas inalaram-na acidentalmente.”

  
  

  (Adaptado de S. H. Martins, www.educacaopublica.rj.gov.br/ suavoz/0008.html)

  
  

  A respeito do MDH, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce793cf9-36

  A

  É um composto inorgânico de elevada acidez.

  B

  É um composto iônico constituído de dois elementos, sendo um deles calcogênio.

  C

  Seu descarte incorreto é uma das principais causas de sua presença no ambiente.

  D

  É um peróxido, apresentando por isso moléculas de alta polaridade e poder oxidante.

  E

  Sua produção pode se dar pela oxidação de hidrogênio em certas células de combustível.

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• 120C38C6-08

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico a seguir representa a variação da pressão de vapor do benzeno, da água e do ácido acético, com a temperatura
  
  
  
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I - A água é mais volátil que o ácido acético;
  II - As pressões de vapor aumentam com o aumento da temperatura;
  III - O ácido ácido acético, sendo um ácido fraco, na pressão de 760 mmHg tem ponto de ebulição a 100ºC;
  IV - O benzeno é o liquido menos volátil.
  
  São corretas as afirmações

  Escolha uma alternativa para a questão 120c38c6-08

  A

  I e II

  B

  I e IV

  C

  I, II e III

  D

  I, III e IV

  E

  II, III e IV

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• B3122AF6-D5

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.
  
                          NH₄NO₃(s)+H₂O( l ) →NH₄⁺(aq)+NO₃^-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol^-1       1
                          CaCl₂(s)+H₂O( l ) →Ca²⁺ (aq)+2Cl^-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol^-1             2
  
  De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

  Escolha uma alternativa para a questão b3122af6-d5

  A

  dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

  B

  dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

  C

  diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

  D

  diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

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• 80250061-AC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC-MINAS · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  20 mL de HCl 0,5 mol L^-1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?

  Escolha uma alternativa para a questão 80250061-ac

  A

  0,1 mol L^-1

  B

  0,5 mol L^-1

  C

  1,0 mol L^-1

  D

  2,0 mol L^-1

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• 9B86B7C4-AB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.
  
                          
  
  De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO₃ for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 9b86b7c4-ab

  A

  10

  B

  25

  C

  30

  D

  45

  E

  50

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• 94EC4C63-AB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL^-1 . A molalidade dessa solução é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 94ec4c63-ab

  A

  1,25 m.

  B

  2,50 m.

  C

  3,75 m.

  D

  5,00 m.

  E

  6,25 m.

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• A10A4740-AB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Sulfato de cobre(II) e óxido de cobre(I) são duas substâncias químicas amplamente utilizadas na agricultura para o combate a pragas. As fórmulas dessas duas substâncias são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão a10a4740-ab

  A

  CuS e CuO.

  B

  Cu₂ S e Cu₂ O.

  C

  Cu₂ SO₄ e CuO.

  D

  CuSO₄ e CuO.

  E

  CuSO₄ e Cu₂ O.

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• 9E32C931-AB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEA · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia as informações sobre o nióbio para responder à questão.
  
                                     
  
  
  Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
  
  
                                      (http://g1.globo.com. Adaptado.)
  
  O nióbio metálico pode ser obtido pelo processo conhecido como aluminotermia. Nesse processo, pentóxido de nióbio e alumínio, ambos em pó finamente dividido, reagem formando o nióbio metálico e óxido de alumínio, conforme a equação:
  
  x Nb2 O5 (s) + y Al (s) → z Nb (s) + w Al2 O3 (s)
  
  Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y, z e w valem, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 9e32c931-ab

  A

  1, 2, 2 e 1.

  B

  3, 2, 6 e 1.

  C

  2, 5, 4 e 10.

  D

  1, 10, 4 e 5.

  E

  3, 10, 6 e 5.

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• 4326C0FA-2A

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio têm várias aplicações industriais. Na reação entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico em sistema aquoso diluído, as espécies químicas que se combinam dão origem a:

  Escolha uma alternativa para a questão 4326c0fa-2a

  A

  Na₂ SO₄ (s)

  B

  H₂ O (l)

  C

  SO₃^{- 2} (aq)

  D

  H⁺ (aq)

  E

  OH^- (aq)

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• A45C2BFF-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.
  
  Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a45c2bff-e8

  A

  1,0mL.

  B

  2,0mL.

  C

  20,0mL.

  D

  40,0mL.

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• 3068829D-E2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Católica de Pelotas · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um laboratorista necessita preparar 0,5 L de uma solução de ácido nítrico 0,1 N. Qual volume, em mL, de uma solução do mesmo ácido 0,4 N deve ser utilizado para preparar a solução de ácido nítrico 0,1N?

  Escolha uma alternativa para a questão 3068829d-e2

  A

  0,125.

  B

  0,150.

  C

  125.

  D

  150.

  E

  250.

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• 86B40B8A-C6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um material sólido, de cor acinzentada, quando posto em contato com a chama do bico de Bunsen, deu origem a um pó branco que, misturado à água com algumas gotas de uma substância halocrômica (indicador), revelou uma coloração vermelha. Quando este produto reagiu em condições estequiométricas adequadas com um ácido, a coloração vermelha desapareceu. Considerando essas informações, assinale a única afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 86b40b8a-c6

  A

  Estão envolvidos no processo: um elemento, uma substância simples e duas substâncias compostas.

  B

  As sucessivas mudanças de cores nos sugerem que houve a formação de um hidróxido e, posteriormente, a formação de um sal.
  

  C

  Os procedimentos descritos acima envolvem três reações químicas: uma combustão, uma análise e uma dupla troca.
  

  D

  A reação do pó branco com a água só ocorre porque é catalisada pelo indicador que confere a cor vermelha ao sistema.
  

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• 4A4A0412-BC

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade do Estado da Bahia · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A análise do reino mineral, desde os primórdios, leva a uma conclusão surpreendente: a maioria dos minerais deve sua existência às formas vivas do Planeta.

  Há 4,6 bilhões de anos, milhões de planetesimais se formaram no anel de poeira e gás que permaneceu ao redor do Sol recém-inflamado e colidiram, constituindo a Terra.

  Na Terra vermelha formada, há 2 bilhões de anos, organismos vivos fotossintéticos presentearam a atmosfera com um pequeno percentual de oxigênio, alterando de forma drástica sua ação química. Minerais ferrosos abundantes no basalto negro oxidaram em compostos férricos vermelho-ferrugem.Os micro-organismos (verdes) depositaram camadas de um material denominado estromatólito, composto de minerais, como carbonato de cálcio.

  Há 400 milhões de anos surgiram organismos pluricelulares e as plantas colonizaram a terra seguidas pelos animais.

  Por quase toda a história do nosso planeta, o ambiente terrestre era inabitável. A radiação ultravioleta destruía biomoléculas essenciais e matava a maioria das células. Com os níveis mais altos de oxigênio atmosférico, formou-se uma camada de ozônio estratosférica protetora, escudando a terra subjacente dos raios ultravioleta, o que possibilitou o desenvolvimento de uma biosfera terrestre.

  (HAZEN, 2011, p. 40-47).
  

  Considerando-se a fase de Terra vermelha, que representa uma das etapas dos vários processos de formação mineral do planeta, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 4a4a0412-bc

  A

  O óxido de ferro, Fe2O3, vermelho-ferrrugem, ao reagir com a água, produz Fe(OH)3.

  B

  A atmosfera na fase de Terra vermelha caracterizava-se por não apresentar dióxido de carbono CO2(g), no ar atmosférico.

  C

  O surgimento de mais de 2,5 mil minerais esteve associado à condição redutora de oxigênio da atmosfera há 2 bilhões de anos.

  D

  Os íons Fe2+(aq) na presença de oxigênio do ar foram oxidados espontaneamente, nas condições do Planeta há 2 bilhões de anos.

  E

  O carbonato de cálcio, sob forma de cristais de 2,0m de altura, depositados nos rasos e quentes oceanos, evidenciavam que essas águas dos mares primitivos eram soluções insaturadas.

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• B67873AC-B8

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet (1776 – 1847), físico e botânico francês, autor do termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C6H12O6) contendo 10 g/L a 15 ºC é

  Escolha uma alternativa para a questão b67873ac-b8

  A

  2,62 atm.

  B

  1,83 atm.

  C

  2,92 atm.

  D

  1,31 atm.

  Responder
• B6754496-B8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Notícia do portal G1 de 13 de setembro de 2013: “Mistura tóxica mata funcionário de indústria e leva 59 a hospital em SP. De acordo com informações preliminares da Cetesb, houve uma reação química descontrolada, gerando gás sulfídrico, que teria causado a morte de um funcionário da empresa”.

  
  

  Sobre a obtenção do gás sulfídrico, sua estrutura, suas propriedades e reações, assinale a única afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão b6754496-b8

  A

  É encontrado no petróleo cru, no gás natural, em gases vulcânicos e é produzido no intestino humano.

  B

  Constituído por 2 átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre, apresenta estrutura linear, e seu momento dipolar é zero.

  C

  Sua reação com o oxigênio é explosiva e produz sempre água e dióxido de enxofre.

  D

  Quando uma fórmula de sulfeto de alumínio reage com 3 mols de água, são produzidos 3 mols de gás sulfídrico e duas fórmulas de hidróxido de alumínio.

  Responder
• 2C4FF7CD-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede.

  No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.

  
  

  Dados:

  Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5

  Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O

  
  

  Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2c4ff7cd-b0

  A

  não procede, pois o grau de pureza é de 40%.

  B

  não procede, pois o grau de pureza é de 60%.

  C

  procede, pois o grau de pureza é de 80%.

  D

  procede, pois o teor de impurezas é de 80%.

  E

  procede, pois o teor de impurezas é de 40%.

  Responder
• F185459F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para aumentar o pH de uma amostra de água pura, pode-se misturar a ela uma solução de:

  Escolha uma alternativa para a questão f185459f-b0

  A

  leite de magnésia.

  B

  refrigerante.

  C

  café.

  D

  suco de limão.

  Responder
• 4046631F-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe as reações de neutralização:

  
  

  
  

  I. HCl + NaOH → X + H2O

  II. H2CO3 + KOH → Y + H2O

  III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O

  
  

  
  

  A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4046631f-b0

  A

  Cloreto de sódio, bicarbonato de potássio, ácido hipocloroso.

  B

  Cloreto de potássio, bicarbonato de potássio, ácido perclórico.

  C

  Cloreto de sódio, carbonato de potássio, ácido clórico.

  D

  Cloreto de potássio, carbonato de potássio, ácido hipocloroso.

  Responder
• 135903D6-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFT · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina. Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com ácido sulfúrico, H2SO4, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido. Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)

  Escolha uma alternativa para a questão 135903d6-b0

  A

  75%

  B

  80%

  C

  85%

  D

  90%

  E

  95%

  Responder
• 9BAA2C5A-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Determinadas substâncias químicas sofrem ionização em água, resultando em uma solução classificada como eletrolítica capaz de conduzir corrente elétrica. Entre as alternativas abaixo, assinale a que apresenta somente espécies que sofrem ionização na água.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9baa2c5a-b0

  A

  NaCl, MgBr2, KCl, HCl.

  B

  MgO, HCl, NaCl, H2SO4.

  C

  HCl, H2SO4, HCN, HBr.

  D

  CH3CH2OH, NaCl, HBr, NaI.

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