Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções e Substâncias Inorgânicas

Resultados

893 questões encontradas. Mostrando a página 35 de 45.

• B121FC3B-9F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaC l 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol · L^–1 . Dispondo de uma solução estoque de NaC l 0,50 mol · L^–1 , o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a

  Escolha uma alternativa para a questão b121fc3b-9f

  A

  15
  

  B

  100
  

  C

  25
  

  D

  75
  

  E

  50

  Responder
• B9E359DB-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume.
  Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
  
  Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b9e359db-96

  A

  1,0 mL

  B

  1,7 mL

  C

  2,7 mL

  D

  4,0 mL

  E

  6,7 mL

  Responder
• EA1C9CC9-23

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea1c9cc9-23

  A

  100
  

  B

  110
  

  C

  300
  

  D

  330

  Responder
• E0154941-23

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
  Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.
  
  O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e0154941-23

  A

  Ac
  

  B

  La
  

  C

  Lu
  

  D

  Sc

  Responder
• 099E68A3-63

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 099e68a3-63

  A

  a fórmula do hidróxido de magnésio é MgOH.

  B

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de neutralização total.

  C

  o bicarbonato de sódio, no uso citado, tem caráter ácido.

  D

  a fórmula do bicarbonato de sódio é Na₂CO₃.

  E

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de hidrólise.

  Responder
• 06EEC018-63

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A umidade no ar, a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H₂O. Todas elas têm as mesmas propriedades químicas; entretanto, suas propriedades físicas diferem muito porque dependem de seu estado físico. Com relação às propriedades dos líquidos e sólidos, dadas as afirmativas seguintes,
  
  I. As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas, em grande parte, às forças intermoleculares.
  
  II. A viscosidade diminui com o aumento da temperatura.
  
  III. A dilatação de um corpo pelo aumento de temperatura é consequência do aumento da agitação das partículas do corpo.
  
  IV. Líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor.
  
  verifica-se que estão corretas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 06eec018-63

  A

  II e IV, apenas.

  B

  I, II, III e IV.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e IV, apenas.

  E

  I, III e IV, apenas.

  Responder
• FBC314BA-63

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A vitamina C (C₂₀H₃₀O) é nutriente para várias reações metabólicas. É um antioxidante, ou seja, tem capacidade de proteger o organismo contra os danos causados pelos radicais livres. O teor de vitamina C em uma caixa de 1,0 litro de suco de laranja foi determinado como sendo 50 mg. Qual a concentração de vitamina C no suco em mol.L^-1 ?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fbc314ba-63

  A

  1,75.10^-4

  B

  1,75.10 ^-2

  C

  1,75.10^-3

  D

  1,75.10^-1

  E

  1,75.10^-5

  Responder
• 114E45E2-F5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRN · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A reação do iodeto de butilo terciário (C4H9I) com a água a 25ºC pode ser estudada do ponto de vista da cinética química. A equação da reação é mostrada a seguir:

  
  

  

  
  

  Nessas condições, o HI, que é um dos produtos da reação, comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma, pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 114e45e2-f5

  A

  o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.

  B

  a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.

  C

  a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.

  D

  o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.

  Responder
• 1133D53C-F5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRN · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Lavosier, no seu livro Tratado Elementar de Química (1789), referindo-se à importância da linguagem da química como ciência, escreveu:

  "E como as palavras são as que conservam e transmitem as ideias, resulta que não se pode aperfeiçoar a linguagem sem se aperfeiçoar a ciência, como tampouco a ciência sem a linguagem; e por muito certo que fossem os fatos, por muito justas as ideias que os originaram, somente transmitiríamos impressões falsas se não tivéssemos expressões exatas para nomeá-los."

  Conhecer essa linguagem é essencial para se compreender a química como ciência. As fórmulas químicas são representações que fazem parte de sua linguagem. A seguir, estão representadas quatro espécies químicas.

  
  

  

  
  

  Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1133d53c-f5

  A

  A estrutura II representa um cátion.

  B

  A estrutura I representa um radical livre.

  C

  A estrutura III representa um ácido inorgânico.

  D

  A estrutura IV representa um óxido ácido.

  Responder
• 426F2987-EA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Luterana do Brasil · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A glicose presente na urina pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5 - dinitrossalicílico. O gráfico abaixo relaciona a intensidade da cor resultante e a concentração de glicose.

  
  

  Supondo que, no teste em questão, foi verificada uma intensidade de cor igual a 0,3, a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) na urina será aproximadamente de:

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 426f2987-ea

  A

  0,001

  B

  0,01

  C

  0,04

  D

  0,1

  E

  0,7

  Responder
• 6303D2BC-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio

  
  

  
  

  
  

  Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6303d2bc-e6

  A

  A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.

  B

  As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH4 + e NH2CONH2 -

  C

  Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.

  D

  O íon amônio NH4 + gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH4OH (aq).

  E

  A adição de CH3COOH não altera o equilíbrio da reação.

  Responder
• 62F8DA0D-E6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  De acordo com as informações contidas na tabela sobre as propriedades físicas das substâncias listadas, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62f8da0d-e6

  A

  O sulfeto de ferro (II) é um composto molecular.Por isso, é insolúvel em água.

  B

  O carbonato de estrôncio é insolúvel em solução aquosa diluída do ácido etanoico.

  C

  O óxido nítrico é mais solúvel em água do que em solventes apolares, a 20º C.

  D

  O cátion Sr2+ é o responsável pela cor vermelha nos fogos de artifício.

  E

  O estado físico do ácido etanoico e do óxido nítrico à temperatura ambiente é sólido e líquido, respectivamente.

  Responder
• C7C9BC98-E6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O comportamento do gás oxigênio com a variação de temperatura descrito no gráfico, bem como o comportamento físico geral dos gases, permitem afirmar corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7c9bc98-e6

  A

  as forças atrativas se sobrepõem às forças de repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com o aumento da temperatura.

  B

  as colisões entre as moléculas de um gás aumentam de frequência com o aumento de temperatura, à pressão constante, diminuindo a velocidade média das moléculas e reduzindo sua solubilidade em água.

  C

  a solubilidade de um gás em um líquido depende da energia cinética das moléculas do gás e da pressão exercida sobre o sistema que comporta o soluto gasoso e o solvente líquido.

  D

  dois reservatórios de água mantidos sob as mesmas condições de limpeza e pressão de 1 atm, localizados na Bahia, a 35º C, e no Paraná, a 20º C, terão a mesma concentração de O2 (g) dissolvido na água.

  E

  as concentrações de O2 (g) dissolvido em amostras de água do mar Báltico e do mar Vermelho independem de suas concentrações salinas, que são 30 g/L e 40 g/L, respectivamente.

  Responder
• C7C5038D-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:

  
  

  
  

  
  

  A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7c5038d-e6

  A

  A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl- .

  B

  O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca2+.

  C

  Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg2+ (aq) que reage.

  D

  A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.

  E

  Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)2 (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.

  Responder
• 42C631F3-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Adventista da Bahia · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os refrigerantes possuem em sua composição o ácido fosfórico. O índice diário aceitável (I.D.A.) de ácido fosfórico em aditivos alimentares é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, em litros, cuja concentração 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de I.D.A.

  Escolha uma alternativa para a questão 42c631f3-e0

  A

  4,5

  B

  3,5

  C

  2,5

  D

  1,5

  E

  0,5

  Responder
• E90CB07D-DD

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e90cb07d-dd

  A

  a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução.

  B

  solução A corresponde à curva III, pois quanto menor a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior é a pressão de vapor dessa solução.

  C

  as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas III, II e I, pois quanto maior a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.

  D

  as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas I, II e III, pois quanto menor a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.

  E

  a solução B é a mais volátil, que é representada pela curva II.

  Responder
• 03415384-DB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP

  Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009.
  Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
  

  http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26.01.2012
  
  

  Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m3 e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm3. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de

  Escolha uma alternativa para a questão 03415384-db

  A

  1275 g.

  B

  2550 g.

  C

  3825 g.

  D

  5100 g.

  E

  6375 g.

  Responder
• 2AE9BBBA-B8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque

  Escolha uma alternativa para a questão 2ae9bbba-b8

  A

  são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.

  B

  possuem átomos aceptores de pares de elétrons.

  C

  em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.

  D

  os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.

  Responder
• 2ABAB3B5-B8

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  As propriedades coligativas: pressão osmótica, abaixamento do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são de suma importância para a ciência, a tecnologia e a vida. Assinale a única alternativa que NÃO é uma aplicação adequada de tais propriedades.

  Escolha uma alternativa para a questão 2abab3b5-b8

  A

  Separação dos componentes de uma solução por decantação.

  B

  Determinação de massas moleculares de solutos desconhecidos.

  C

  Preparação de soros fisiológicos que combatem as desidratações.

  D

  Preparação de misturas frigoríficas e anticongelantes.

  Responder
• B7F5FFB1-B7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

                                    ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA
  

  
  

                                     QUÍMICO                     ATÔMICO

  
                                           H                                    1                               1,0

                                           C                                    6                              12,0

                                           N                                    7                              14,0

                                           O                                    8                              16,0

                                           F                                     9                              19,0

                                          Si                                    14                             28,0

                                          S                                     16                             32,0

                                          Cl                                    17                             35,5

                                          Ca                                   20                             40,0

                                          Mn                                  25                              55,0

                                          Fe                                   26                              56,0

                                          Br                                   35                               80,0

                                         Rb                                   37                               85,5

                                         Zr                                    40                               91,0

                                         Ag                                   47                             108,0

                                        Cd                                   48                              112,5

                                        Ba                                   56                              137,0

                                        Pb                                   82                              207,0

                                        U                                     92                              238,0

                                        Pu                                   94                              244,0

  Para que suas flores vivam uma semana a mais, basta diluir 1 mg de Viagra na água do vaso. A sugestão é de pesquisadores de Israel e da Austrália, que testaram os efeitos do medicamento em vegetais e descobriram que o óxido nítrico, componente que ajuda a tratar a disfunção erétil, também preserva as flores por mais tempo.

  
  

  
  

  
  

  Com relação ao óxido nítrico, pode-se afirmar corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b7f5ffb1-b7

  A

  no ar, pode converter-se em ácido nitroso, cuja composição química é H2NO2.

  B

  conforme sua estrutura, apresenta-se como um híbrido de ressonância.

  C

  é gasoso, inorgânico, incolor, possui seis elétrons do nitrogênio e seis do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado.

  D

  pela distribuição dos elétrons em sua estrutura é diamagnético.

  Responder